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浙江专版备战2019高考化学一轮复习加试题增分练

特训2 化学平衡简答作图

1．在某温度下，反应2Cu(s)＋Cl2 (g)

2CuCl(s) ΔH1＝－36 kJ·mol达到平衡状态，

－1

在tl时，增加压强到原来的两倍(Cu的量足够)，在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。

2．丙烯是重要的有机化工原料，丁烯催化裂解法是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下： Ⅰ主反应：3C4H8(g)Ⅱ副反应：C4H8(g)

4C3H6(g) ΔH1 2C2H4(g) ΔH2

以ZSM－5分子筛作为催化剂，测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T) 和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

(1)图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是________________________________________________________________________。

1

(2) 在恒温恒容体系中，充入一定量的丁烯，转化率随时间的变化如图3。在实际生产中，通常在恒压条件下以氮气作为反应体系的稀释剂，请在下图中画出恒压条件下丁烯的转化率随时间变化的曲线。

3．在恒定温度下，一个体积固定为1 L的容器中加入20 g CaO和一定量的CO2气体，在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示，若保持平衡时的温度不变，15分钟时将体积迅速增大至2 L，在20分钟时重新达到平衡，请在图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图。

4．工业合成尿素的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)

CO(NH2)2(l)＋H2O(l) ΔH＜0

某实验小组模拟工业合成尿素的条件，在恒定温度下，将NH3和CO2按2∶1的物质的量之比充入一体积为10 L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20 min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。

(1)若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol 的NH3，则此时v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，判断的理由是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若保持平衡时的温度和体积不变，25 min时再向容器中充入2 mol的NH3和1 mol CO2，在40 min时重新达到平衡，请在上图中画出25～50 min内NH3的浓度变化曲线。 5．乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反

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应为CH3OCH3(g)＋CO(g)＋2H2 (g)CH3OH(g)＋C2H5OH(g)。向反应体系中同时通入二甲醚、

一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇。发生的主要化学反应有：

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