内容发布更新时间 : 2024/5/2 8:35:14星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
考点规范练4 离子反应
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列有关电解质的叙述中错误的是( )
A.强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的 B.弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强 C.HCl是强电解质,它只能在水溶液里才能电离 D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化
2.用右图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
3.七瓶分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、N +
、Na等离子的溶液,只用一种试剂即可鉴别,该试剂是( ) A.KMnO4溶液 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.NH3·H2O溶液
4.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A.Cu2+
、Fe2+
、N -
-
、Cl
B.K+
、Mg2+
、HC -
、S C.S2-、Na+、K+、Cl-
D.Ba2+、Na+、I-
、N -
5.25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
( A.无色溶液中:Al3+、N -2- 、Cl、S
B.由水电离得到的c(H+
)=1×10-13
mol·L-1
的溶液中:Mg2+
、Cu2+
、S
、N -
C.0.1 mol·L-1 NH++
-
4HCO3溶液中:K、Na、Al 、Cl-
D.中性溶液中:Fe3+、K+、Cl-、S
6.下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是( ) 选项 目的 操作 离子方程式 A 比较Fe2+和Br-还原性强弱 向FeBr--2溶液中加少量氯水 2Br+Cl2Br2+2Cl B 比较C、Si非金属性强弱 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 Si +CO2+H2OH2SiO3↓+C C 除去CO将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液2中的SO2 的洗气瓶 C +SO2S +CO2 D 实验室制取氯气 向MnO2固体中加入浓盐酸并加热 MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl-+Cl2↑+2H2O 7.下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A.硫酸铜溶液吸收HS:Cu2++S2-2CuS↓
B.往NH3+
2+
-
4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热,刚好使N 全部转化为NH3:N
+Al+S +Ba+4OHNH3↑+Al(OH)3↓+BaSO4↓+H2O
C.碳酸钠溶液呈碱性:C
+2H2O
H-2CO3+2OH D.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH
-
2Al -
+H2O
)
8.下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 3+--3+-A Fe、I、Cl NaOH溶液 Fe+3OHFe(OH)3↓ +- B 通入少量CO2 K、NH3·H2O、C 2OH+CO2C +H2O +2+2+ C Ba(NO3)2溶液 H、Fe、S S BaSO4↓ +Ba+3+-3+-D Na、Al、Cl 少量澄清石灰水 Al+3OHAl(OH)3↓
9.A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是( )
3+
A.若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应①的离子方程式为Al+4NH3·H2O
+
Al +4N +2H2O
2+
-
B.若A为Fe,B可能为稀硝酸,反应②的离子方程式为3Fe+8H+2N 3Fe+2NO↑+4H2O
C.若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴定C、D溶液中的阴离子 D.若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH3
2+3+3+2+++
10.某酸性废水中可能含有Fe、Fe、Al、Mg、Na、K、C 、S 中的两种或多种离子。取废水样品分别进行如下图所示①~④四个实验。下列推断正确的是 ( )
-
A.废水中含有Na,不含K
B.废水中含有S 和C
3+2+
C.废水中不含Fe,可能含Fe
+3+
D.废水中一定含有Na、Al、S
二、非选择题(本题共4个小题,共50分)
11.(10分)某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。
阳离子 阴离子
K、Al、Fe、Ba、N
+
3+
3+
2+
++
Cl、C 、HC 、S
-
-
取100 mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):
(1)由①可知,原溶液中存在的离子有 ,浓度为 mol·L。 (2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式: 。
(3)通入过量CO2充分反应后,需将反应后的混合溶液加热再过滤,其目的是 。
+
(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K,其理由是 。
12.(15分)已知某溶液X可能由K、Mg、Cu、Ag、Ba、Al、Fe、Al 、C 、S 、I、Si 、Mn 中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。 (1)根据下列实验步骤和现象,推断实验结论:
实验步骤与实验现象 实验结论 Ⅰ.观察溶液:无色透明 ①原溶液中一定不含的离子是
+
2+
2+
+
2+
3+
2+
-
-1
--
Ⅱ.取适量该溶液,加入过量的硝酸,有气体生成,并得到无色溶液 Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀A Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量,加热也有气体生成,同时析出白色沉淀B ②原溶液中一定不含的离子是 ,一定含有的离子是 ③原溶液中还一定含有的离子是 ,生成沉淀A的离子方程式为 ④白色沉淀B中一定含有 ,可能含有 (2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有 。
(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分,取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应,白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。
Y可能为 。B的组成为 。
+--
13.(15分)某无色溶液中含有K、Cl、OH、S 、S ,为检验溶液中所含的各种阴离子,限用的试剂有:盐酸、
-硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH的实验方法略,检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是
① ;② ;③ ; ④ ;⑤ 。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是 a ,b ,c 。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是 。 (4)无色溶液C加试剂③的主要目的是 。 (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是 。 (6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是 。
3+2+3+3+2+2+
14.(10分)某工业废水中主要含有Cr,同时还含有少量的Fe、Fe、Al、Ca和Mg等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:
注:常温下,部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH,如下表: 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 pH 3.7 9.6 11.1 8 9 (1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是 。(填字母) A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是 (填字母,下同);已知钠离子交换树脂的原
n++
理:M+nNaRMRn+nNa,此步操作被交换除去的杂质离子是 。
3+3+
A.Fe B.Al