内容发布更新时间 : 2024/5/16 2:33:45星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

【考情解读】

1．掌握物质分离和提纯常用的物理方法和化学方法。 2．能综合运用物质的不同性质对常见物质进行分离和提纯。 3．能识别典型的物质分离、提纯的实验仪器装置图。 【重点知识梳理】

一、物质分离和提纯的常用物理方法 1．过滤——分离不溶性固体和液体

【特别提醒】

适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。

注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。

2．蒸发结晶——分离易溶性固体和溶剂

【特别提醒】

适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。

注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

3.萃取和分液

(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。

(2)分液：分离两种互不相溶且易分层的液体。

【特别提醒】

适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。

注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。

4．蒸馏(或分馏)——分离沸点不同，且相互溶解的两种(或几种)液体的混合物。

【特别提醒】

适用范围：沸点相差较大的液体混合物

注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处； ②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。 5．升华——分离易升华与不能升华的固体混合物

氯化铵虽然不升华，但在受热时，发生类似升华的现象，故也可用该方法分离氯化铵和其他不易分解或升华的固体混合物

【特别提醒】适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。 6．渗析——用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的NaCl

将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分

【特别提醒】提纯的“四个原则”及“四个必须”

(1)“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。

(2)“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。

例1．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )。

选项 A B C D 【答案】 B 目的 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 除去纯碱中的碳酸氢铵 分离KNO3和NaCl 分离食用油和汽油 分离方法 过滤 加热 重结晶 分液 原理 分散质微粒的大小不同 稳定性不同 KNO3的溶解度大于NaCl 食用油和汽油的密度不同