内容发布更新时间 : 2024/12/22 10:49:27星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第二课时 气体摩尔体积

[课标要求]

1．了解气体摩尔体积的含义。

2．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 3．理解阿伏加德罗定律及其推论。

1.标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1。

2．使用22.4 L·mol－1时需注意：物质状态必须为气体，条件必须是标准状况，22.4 L·mol－1是个近似值。

3．气体体积与物质的量的关系：V＝n·Vm。

4．阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

气体摩尔体积

1．物质体积大小的影响因素

结论：

(1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同。 (2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。

[特别提醒] 决定气体体积大小的因素是分子的数目和分子之间的距离。 2．气体摩尔体积

(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 (2)单位：L·mol－1

或L/mol。

气体所占的体积V，即Vm＝。

n气体的物质的量

－

(3)表达式：气体摩尔体积＝

(4)标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol1。

1．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L吗？

提示：不是。物质的状态有气体、固体或液体，在标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L，而1 mol固体或液体的体积均不是22.4 L。

2．当1 mol气体的体积为22.4 L时，能否说明该气体一定处于标准状况下？

提示：不能。标准状况下，1 mol气体的体积均约为22.4 L，但1 mol气体的体积为22.4 L时，并不一定说明该气体处于标准状况下，比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体)，也能使1 mol气体的体积变为22.4 L。

3．气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？

提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，但是以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L。

1．气体摩尔体积的适用条件

(1)标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。

(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol(3)气体可以是单一气体也可以是混合气体。

2．标准状况下，气体摩尔体积的相关计算

－1

进行计算。

V①气体的物质的量n＝。

Vm

mmM

②气体的密度ρ＝＝＝。

Vn·VmVmV

③气体的分子数N＝n·NA＝·N。

VmAV

④气体的质量m＝n·M＝·M。

Vm

1．下列说法正确的是( )

A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L B．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L

C．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 L D．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L

2．下列说法正确的是( )

A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标准状况下，4.48 L CO含有0.2NA个原子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子

D．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子

阿伏加德罗定律