内容发布更新时间 : 2024/5/18 7:45:39星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

C．1 mol H2的体积是22.4 L

D．相同体积的H2和O2所含有的分子数相同

3．在标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是( ) A．22.4 L B．8.96 L C．4.48 L D．11.2 L

4．下列物质中，所含分子数最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ) A．10 g H2 B．2 mol Cl2

C．1.5NA CO2 D．22.4 L O2(标准状况)

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

6．下列各组物质中，分子数相同的是( ) A．5 L Cl2与5 L HCl

B．18 g H2O与标准状况下44.8 L CO2

C．在25 ℃和1.01×105 Pa时，等体积的空气与H2 D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水

7．标准状况下，5.6 L某气体的质量为8 g，则该气体的相对分子质量是( ) A．64 B．48 C．32 D．16

8．同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( A．体积比为2∶1 B．分子个数之比为1∶1 C．原子个数之比为1∶1 D．氮原子个数之比为2∶1

9．(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为________L。 (2)标准状况下，44.8 L H2的质量约为________g。

(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为________L。 (4)标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为______个。

)

(5)标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为________L。

10．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。

1．同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的( ) A．分子数 C．质量

2．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为NA B．标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L C．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

3．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是( )

B．原子数 D．摩尔质量

4.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为( )

A．22.0 L·mol1 B．22.4 L·mol1 C．22.8 L·mol1 D．23.2 L·mol1

5．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )

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A．原子数相等 C．质量相等

6．在一定温度、压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积的气体化合物，

B．密度相等 D．摩尔质量相等

则该气体化合物的化学式为( )

A．XY3 C．X3Y

7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是( )

A．1∶3 C．2∶1

8．体积比为1∶2∶3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g，在标准状况下体积为( ) A．60 L C．11.2 L

9．对一定量气体体积的探究。

(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

化学式 H2 O2 CO H2 CO2 N2 NH3 (2)从上表分析得出的结论： ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。

②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 (3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。

(4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)

10．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。

条件 0 ℃，101 kPa 0 ℃，101 kPa 0 ℃，101 kPa 0 ℃，202 kPa 0 ℃，202 kPa 273 ℃，202 kPa 273 ℃，202 kPa 1 mol气体体积/L 22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4 B．30 L D．112 L B．3∶1 D．1∶2 B．XY D．X2Y3

实验步骤如下：①组装好实验装置，检查装置的气密性；②把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g；③加热，开始反应，直到产生一定量的气体；④停止加热(如图，导管出口高于液面)，并测量收集到的气体的体积；⑤准确称量试管和残留物的质量为b g。回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？_________________________________________________。 (2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是________(填步骤代号)。

(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

________________________________________________________________________。 (4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已折算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量为(用含a、b、c的式子表示)________g·mol1。

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