内容发布更新时间 : 2024/9/13 3:15:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
1.能够抵抗外加的大量的强酸或强碱,而保持其pH值基本不变的溶液叫做缓冲溶液。………………………………………………( ) 2.下列各组物质中,可以配制成缓冲溶液的是……………………………………………………………………..………………………( ) (A) NH4Cl—HCl (B) NH3·H2O—NH4Cl (C) HAc—NaCl (D) HNO3—NH4 NO3 3.下列溶液中, pH值最小的是………………………………………………………………………………….…………………………( ) ?3?3?3?3(A) 0.10molH2SO4 (B) 0.10molHCl (C) 0.10molHF (D) 0.10molHAc ?dm?dm?dm?dm?313. 已知Ka?(HAc) = 1.8×10-5, 则0.10molHAc溶液中, c(H+)为....................................................................................................( ) ?dm?3?3?3?3(A) 1.3×10-3mol (B) 0.10mol (C) 1.3×10-4mol (D) 8.3×10-3mol ?dm?dm?dm?dm?3 14. 已知??(Cu2+/Cu)=0.3394 V, 当Cu2+浓度为0.10mol时, 则?(Cu2+/Cu)是...........................................................................( ) ?dm(A) 0.310V (B) 0.369V (C) 0.280V (D) 0.399V 15.下列物质中,可用溶度积来表示其溶解能力大小的是…………………………………………………………………………………( ) (A) KCl (B) NaOH (C) HCl (D) AgBr 三、填空题(共20分,每空1分) 1.根据系统和环境间有无物质交换与能量传递,可将系统分为: 、 和孤立系统。 2.微观粒子运动的基本特征是 。 ??13.已知在298.15K时,反应PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)的?rHm= 87.9 kJ,当增大总压时,平衡向 移动;升高?mol反应温度,平衡向 移动。(填“正方向”或“反方向”) 4.利用氧化还原反应把化学能转化成电能的装置称为 ,其中正极上发生___ ___ 反应。(填“氧化”或“还原”) 5.16S的核外电子排布式为 ,它属于第 周期。 6.根据杂化轨道理论, BF3中B原子为___ ___ 杂化,CH4中C原子为 __ __ 杂化。 7.根据酸碱质子理论,CO32-的共轭酸是 。 8.在弱酸或弱碱等弱电解质溶液中,加入与弱酸或弱碱解离后具有相同离子的易溶强电解质,使弱电解质解离度降低的现象称为 ,如在HAc中加入NaAc,c(H+)将 。(填“升高”或“降低”) 9.热力学第一定律数学表达式为: 。 10.298.15K时,比较下列物质的标准摩尔熵值的大小(填“<”或“>” ) (1)Sm?(FeO, s)_________ Sm?(Fe2O3, s); (2)Sm?(H2O, g)__________ Sm?(H2O, l) 11.在量子数中,n称为主量子数,l称为角量子数,m称为 量子数。 12.金属腐蚀主要可分为: _______________________、_______________________和生物腐蚀三大类。 四.计算题(每题10分,共40分) 1.已知下列反应和298.15K下的有关数据: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ??fHm/(kJ?mol-1) -46.11 Sm?/( J?mol-1?K-1) 191.61 130.684 192.45 ?计算:(1)在标准状态下,298.15K 时反应的?rGm。 ?(2)在标准状态下,673K时反应的?rGm,并判断在此温度下该反应自发进行的方向。 ???4(HCOOH)?1.77?102.已知甲酸(HCOO)是一元弱酸,298.15K时,K,现有1.0 L由HCOO和HCOO组成的缓冲溶液。 a?HCOO.5molHCOO.5mol计算:(1)当该缓冲溶液中含有0和0时,其pH等于多少?
?(2)当该缓冲溶液的pH = 4.05时,c (HCOO)与c (HCOO)的比值为多少? 3.已知298.15K时,Ks?(MgF2) = 6.5?10-9,计算: ?3(1)298.15K时,MgF2在纯水中的溶解度(mol)。 ?dm?3?3(2)298.15K时,MgF2在0.10mol)。 ?dm?dmKF水溶液中的中的溶解度(mol 4. 已知298.15K时,??(Zn2+/Zn)= -0.763V,??(Fe3+/ Fe2+)= 0.771V,有一原电池如下所示: ?3?3?3(-) Zn|Zn2+(0.01mol) ‖Fe3+ (0.20mol) | Fe2+ (0.02mol)|Pt(+) ?dm?dm?dm(1) 写出上述原电池的电池反应,并计算该反应的标准平衡常数K?。 (2) 计算上述原电池的电动势E。 ……………………………… 装 ……………………………… 订 ………………………………… 线 ……………………………… 2007~2008学年第二学期《工程化学基础B》试卷(A) 标准答案和评分标准 ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 一、是非题(每题1分,共10分,正确的画“√”,错误的画“×”) 1. × 2. × 3. √ 4. × 5. √ 6. × 7. √ 8. × 9. √ 10. √ 二、选择题(每题2分,共30分) 1. D 2. A 3. C 4. B 5. B 6. A 7. D 8. C 9. B 10. B 11. A 12. C 13. A 14. A 15. D 三、填空题(每空1分,共20分) 1. 敞开系统、封闭系统 2. 波粒二象性 3. 反方向,正方向 4. 原电池,还原 226245. 1 ,三 6. sp2 ,sp3 7. HCO3- 8. 同离子效应,降低 s2s2p3s3p9. ?U = Q + W 10. <, > 11. 磁 12. 化学腐蚀、电化学腐蚀 四、计算题(每小题10分,共40分) ?????i)= 2?fHm1. 解: ?rHm(298.15K)=∑?i?fH(NH3,g)―3?fHm(H2,g)―?fHm(N2,g) (1分) m(?1?mol= (-46.11)×2 = -92.22(kJ) (1分) ???rSm(i)= 2Sm?(NH3,g)―3Sm?(H2,g)―Sm?(N2,g) (1分) (298.15K)= ∑?iSm?1?mol?K) (1分) = (192.45)×2 -(130.684) ×3 - 191.61 = - 198.76(J?1????rGm(298.15K)= ?rHm(298.15K)-T?rSm(298.15K) (1分) ?1?mol= (-92.22) - 298.15×(- 198.76)×10?3= -32.96(kJ) (1分) ??设?rHm、?rSm不随温度而变,得:
???(673K)≈ ?rHm(298.15K)-T?rSm(298.15K) (2分) ?rGm?1= (-92.22) - 673×(- 198.76)×10?3= 41.55(kJ) (1分) ?mol反应逆方向进行。 (1分) c(HCOOH)?2. 解: (1) pH (3分) ?pK(HCOOH)?lga?c(HCOO)0.5?4=?lg1.77?10?lg= 3.75 (2分) 0.5c(HCOOH)?(2) pH (1分) ?pK(HCOOH)?lga?c(HCOO)c(HCOOH) 4.05 = 3.75 ?lg ?c(HCOO)lgc(HCOOH) = - 0.30 (2分) ?c(HCOO)c(HAc) = 0.5 (2分) ?c(Ac) 2??3. 解:(1) MgF (s)?Mg(aq)?2F(aq)2?3平衡浓度(mol) x 2x ?dmK?sp23(MgF2)=x= 6.5?10-9 (3分) ?(2x)?4xx=1.18?10-3 ?3 ?dms1=1.18?10-3 mol(2分) 2??(2) MgF (s)?Mg(aq)?2F(aq)2?3平衡浓度(mol) y 0.10+2y ?dmK?sp2(MgF2)= y6.5?10-9 (3分) (0.10?2y)?0.10+2y?0.10 解得y= 6.5?10-7 ?7s6.5?10?32? (2分) mol?dm 3?2?2?Fe?Zn?2Fe?Zn4. 解:电池反应:2 (1分) ?2zE?(0.771?0.763)?lgK???51.82 (2分) 0.05920.0592?51?6.6?10 ∴K (1分) 0.0592??(Zn/Zn)??(Zn/Zn)?lgc(Zn) (2分) z2?2?2?0.0592.763?lg(0.01)= -0.763-0.0592 = -0.822V (1分) = -02=?(Fe/Fe)3?2??3??c(Fe)c.0592V0.10?3?2?0(FeFe)?lg?0.771V?0.0592Vlg?0.830V (2分) 2??zc0.010(Fe)cE =????? = 0.828+0.830=1.658V (1分)