内容发布更新时间 : 2024/7/7 17:14:51星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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一次电池
1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4） 负极： 正极： 离子方程式
2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液HCl 酸性) 析氢腐蚀 负极： 正极： 离子方程式
3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性) 吸氧腐蚀 负极： 正极： 化学方程式 (铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2) 负极： 4Al–12e-==4Al3+ 正极：
化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极： 正极：
化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+ H2O
6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物） 负极： 正极：
化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + 2MnOOH 7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ) 负极 ： 正极 ： 化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag
8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水） 负极 ：4Al－12e==4Al3+ (氧化反应)
－
正极 ：3O2+6H2O+12e==12OH （还原反应)
－
－
总反应式为： （铂网增大与氧气的接触面）
二次电池（又叫蓄电池或充电电池）
1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 浓硫酸） 放电时 负极：
正极：
充电时 阴极：
阳极：
总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4
放电时 负极：
正极：
放电充电2PbSO4+2H2O
2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）
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充电时 阴极：
阳极：
总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O Fe (OH)2 + Ni(OH)2
充电
3、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）
放电时 负极：
正极：
总化学方程式 FePO4 + Li Ni(OH)2+Cd(OH)2
充电时 阴极：
阳极：
总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O
放电充电放电充电放电 LiFePO4
4、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）
放电时 负极：
正极：
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
5、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）
放电时 负极： LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O (氧化反应)
正极： 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH– (还原反应)
充电时 阴极： LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH– (还原反应)
阳极： 6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)
总化学方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH
放电充电LaNi5 + 6Ni(OH)2
6、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）
放电时 负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)
正极：2FeO42— +6e-+ 8H2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH– (还原反应)
充电时 阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH– (还原反应)
阳极：2Fe(OH)3 －6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)
总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
放电充电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，
Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）
放电时 负极: LiC6 – xe- ＝ Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)
正极： Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2 (还原反应)
充电时 阴极： Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- ＝LiC6 (还原反应) 阳极： LiCoO2 – xe- ＝ Li(1-x)CoO2 + x Li+ (氧化反应) 总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6
燃料电池
一、氢氧燃料电池 说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、.水溶液中不能出现O2-
3、中性溶液反应物中无H+ 和OH-— 4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH- 1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极： 正极：
放电充电 LiCoO2 + Li(1-x)C6
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总反应方程式
2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极：
正极：
总反应方程式
3、电解质是NaCl溶液（中性电解质） 负极：
正极： 总反应方程式 二、甲醇燃料电池
1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极： 负极：
总反应方程式 2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极： 负极： 总反应式
三、CO燃料电池 （总反应方程式均为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2）
1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极： O2 ＋ 4e- ＋ 2CO2 ＝ 2CO32-- (还原反应)
负极： 2CO＋2CO32- – 4e- ==4CO2 (氧化反应)
2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极： O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O (还原反应)
负极： 2CO – 4e- + 2H2O == 2CO2 +4H+ (氧化反应) 四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极： 负极：
总反应方程式 N2H4 + O2=== N2 + 2H2O 五、甲烷燃料电池
1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极： 负极：
总反应方程式
2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极： 负极：
总反应方程式