内容发布更新时间 : 2024/11/17 17:54:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

分析化学练习题 第三部分 酸碱滴定

一．填空：

1．已知某酸Ka=10-5，其共轭碱的pKb=（ ）。

2．用0.100mol L-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其pH突跃范围是9.7~4.3，若HCl 和NaOH溶液浓度均减小10倍，则PH突跃范围是（ ）。

3．根据酸碱质子理论OH- 的共轭酸是（ ）；HOAc的共轭碱是（ ）。

4．溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的（ ）值决定的。酸碱指示剂的理论变色范围是（ ），理论变色点为（ ）。

5．酸碱滴定时，酸（碱）的Ka（Kb）值越（ ），酸（碱）的浓度越（ ），其pH突跃范围越大。

6．在酸碱滴定分析中，符号δ 称为组分的（ ），δ的大小说明某种存在形式在溶液中（ ）的大小。

7．多元酸能被分步准确滴定的条件是(1)（ ）；(2)（ ）。

二．选择：

1．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是 （A）H2CO3----CO32- （B）H3+O----OH-

（C）HPO42- ----PO43- （D）NH3+CH2COOH----NH2CH2COO- 2．NaHCO3在水溶液中的质子条件式为

（A）[H+] + [H2CO3] = [CO32-] + [OH-] （B）[H+] + 2[H2CO3] = [CO32-] + [OH-]

（C）[H+] = [CO32-] + [OH-] （D）[H+] + [HCO3- ] = [CO32-] + [OH-] + [H2CO3]

3．浓度为c的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是

（A）c·Ka≥10-4 （B）c·Ka≥10-8 （C）c·Ka≥10-6 （D）c·Ka≥10-5 4．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是

（A）滴定突跃的范围 （B）指示剂的变色范围

（C）指示剂的颜色变化 （D）指示剂相对分子质量的大小 5．用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等。说明H2SO4和HAc两溶液

（A）氢离子浓度相等 （B）H2SO4和HAc的浓度相等 （C）H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2 （D）H2SO4和HAc的电离度相等 6．用0.10mol·L-1 HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3(其摩尔质量为106g·mol-1)至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液

（A）10mL （B）20mL （C）30mL （D）40mL

7．配制NaOH标准溶液的试剂中含有少量Na2CO3，当用HCl标准溶液标定该NaOH溶液时，若以甲基橙作指示剂标定的浓度为C1，以酚酞作指示剂标定的浓度为C2，则 （A）C1＜C2 （B）C1＞C2 （C）C1=C2 （D）不能滴定 8．已知0.10 mol·L-1 一元弱酸（HB）溶液的pH=3.0；0.10 mol·L-1该酸的共轭碱NaB的pH是 (A)11 （B）9.0 (C) 8.5 (D) 9.5

三．判断：

1．在不同pH条件下，[OAc -]和[HAc]是变化的，但c (HOAc) = [OAc-] + [HAc]是不变的。 2．由于各种酸碱指示剂的K（HIn）值不同，所以指示剂变色的pH不同。

3．测定混合碱溶液时，分别用甲基橙和酚酞做指示剂，进行连续滴定。假如消耗HCl体积V1＜V2，则混合碱一定由NaOH和Na2CO3组成。 4．Na2B4O7·10H2O作为基准物质，用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。这样对标定HCl溶液浓度并无影响。 5．对于三元弱酸PKa2+PKb2=PKw

四．回答问题： 1．解释下列概念：

（1）自递常数 （2）分布分数 （3）滴定突跃范围

2．测定工业用Na2CO3的纯度时，采用标准HCl溶液作滴定剂，可以选用酚酞或甲基橙为指示剂，你认为选用哪一种指示剂好？为什么？

五．计算：

1．欲配制H2C2O4?2H2O浓度为0.2100mol?L-1标准溶液250mL，应称取H2C2O4?2H2O多少克？[Mr(H2C2O4?2H2O)=126.07g?mol-1]

2．一草酸样品，欲测其纯度，已知试样重为0.3678g，用0.1021mol.L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为27.65mL，试计算H2C2O4·2H2O的纯度。(质量分数) [Mr(H2C2O4·2H2O)=126.0]。 3．移取苯甲酸溶液30.0mL用0.100mol·L-1NaOH滴定至甲基红变色时，（PH=5.20），消耗NaOH溶液33.0mL。计算苯甲酸原始浓度。

4．测定工业纯碱中Na2CO3的含量时，称取0.2457g试样，用0.2071 mol?L-1的HCl标准溶液滴定，以甲基橙指示终点，用去HCl标准溶液21.45 mL。求纯碱中Na2CO3的质量分数。（Na2CO3：M =106.0 g?mol-1）

5．称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.200mol·L-1HCl溶液滴定至终点，消耗50.0mL。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，需消耗HCl多少毫升？

6．有一混合碱含有NaOH和Na2CO3，称取该混合碱试样0.9476g，加酚酞指示剂，用0.2785mol·L-1HCl溶液滴定至终点，计耗去酸溶液34.12mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸23.66mL。求试样中各组分的质量分数。（NaOH：M=40.01；Na2CO3：M=105.99） 7．称取混合碱试样1.000g，溶于水，用0.2500mol·L-1 HCl溶液滴定至酚酞褪色，用去11.50mL。然后加入甲基橙，继续滴加HCl溶液至呈现橙色，又用去15.50mL。试样中含有何种组分？其质量分数各为多少？

[ Mr(Na2CO3)=106.0； Mr(NaHCO3)= 84.01； Mr(NaOH)= 40.01]

8．称取混合碱（Na2CO3和NaOH，或Na2CO3和NaHCO3的混合物）试样1.2000g溶于水，用0.5000mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞褪色，用去30.00mL，然后加入甲基橙，继续滴加HCl溶液至呈现橙色，又用去5.00mL，问试样中含有何种组分？其质量分数各为多少？ （NaOH ：M = 40.01； Na2CO3：M = 106.0； NaHCO3：M = 84.01；）

-1

9．取水样100ml，用0.05000mol·L盐酸滴至酚酞终点，用去30.00ml，加甲基橙指示剂至橙色出现，又消耗盐酸5.00ml，问水样中有何种碱度，其含量以CaCO3计（mg·L-1 ）？ 10．取水样100.0mL,用0.1000mol L-1HCl溶液滴定至酚酞无色时，用去15.00mL，接着加入甲基橙指示剂，继续用标准溶液滴定至橙红色出现，又用去3.00mL，问水样有何碱度，其含量各为多少?（分别以CaCO3计mgL-1）

11．用连续滴定法测某水样碱度。取水样100mL，用0.0500 mol·L-1的盐酸溶液滴定。在酚酞由红色转为无色时用去6.50mL，在甲基橙由黄色转为橙色时又用去10.40mL，问水样中有何种碱度并分别计算碱度(以CaCO3计)。[Mr(CaCO3)= 100.09]

12．某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量(以CaCO3mg·L-1)

说明：5、6、7、8题环工、环境专业必做；9、10、11、12题水专业必做。