内容发布更新时间 : 2024/11/18 21:48:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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第十单元《酸和碱》知识点
酸、碱、盐的组成:
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性） 一、酸碱指示剂
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 本 身 酸性溶液 碱性溶液 石蕊溶液 紫色 变为红色 变为蓝色 酚酞溶液 无色 无色 变为红色 注意：①使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如NaCl溶液）
②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH4Cl是盐却显酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO3和Na2CO3）
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③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子（H）。
-④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子（OH）。 二、酸 ：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 颜色、状态 气味 浓盐酸 “纯净”：无色液体 3+工业用盐酸：黄色（含Fe） 有刺激性气味 挥发性 (现象：敞口置于空气中，瓶口有白雾:HCl挥发出来遇见空气中水蒸气形成盐酸小液滴) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 化学性质： 脱水性，强氧化性，腐蚀性 吸水性（物理性质）溶解放热 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料，精炼石油，冶炼金属 特性 用途
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1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H，阴离子为酸根离子） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应
H2SO4 + Mg Cu MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl +Fe FeCl2+ H2↑
FeCl溶液：浅绿色） （FeSO4 溶液、2
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 Fe2O3 +3H2SO4 C Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）
Fe2O3 +6HCl Cu 2FeCl3 + 3H2O （注FeCl3溶液：黄色）
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CuO + 2HCl Cu CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
CuO + H2SO4 Cu CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：蓝色）
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 （中和反应）
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 Cu CaCl2 + 2H2O Cu H2SO4 + 2NaOH Cu Na2SO4 + 2H2O
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 Cu BaSO4↓+ 2HCl （注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 Cu 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O CuHCl + NaHCO3 Cu H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 Cu HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
注意：①三大强酸：浓硫酸（易吸水），浓盐酸（易挥发），浓硝酸（易挥发）都密封保存。 ②稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中,易引起液体飞溅。 ③稀盐酸稀硝酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。
④浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少；浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑥冷的浓硫酸和浓硝酸可使铁、铝钝化（ 铁或铝的容器可以盛装浓硫酸或浓硝酸） ⑦复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2，几种离子的检 离子种类 Cl SO42 －－ 检验方法（所加试剂） 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3 先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中 滴加无色酚酞试液 滴加紫色石蕊试液 现 象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 试液变红 试液变红 CO32 －OH ＋ H －三、碱 ：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 俗名 制法 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 （具有腐蚀性） Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH ①氢氧化钠固体作某些气体干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 CaO +H2O== Ca(OH)2 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑材料 用途
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注意：① 氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解（属于物理变化）。 同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质，生成Na2CO3 。
② 氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
③ 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ④ CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：
俗称 ： CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石 转化：CaO + H2O C Ca(OH)2 ；Ca(OH)2 + CO2 HO+ CaCO↓；CaCO323C
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）
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高温 CaO + CO2 ↑
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 反应类型：复分解反应 2NaOH + CO2 C Na2CO3 + H2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 C Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 Cu H2O + Na2SO4
HO + CaCO↓ （澄清石灰水变浑浊的原因） Ca(OH)2 + CO2 Cu 23
反应类型：复分解反应 （3）酸+碱 → 盐+水
（4) 盐 + 碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
2NaOH + CuSO4 Cu Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （现象：出现蓝色沉淀）
（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl （现象：出现红褐色沉淀） Cu （注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH （现象：澄清石灰水变浑浊） Cu
四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物 （1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 （碳酸） SO2+H2O== H2SO3 （亚硫酸） SO3+H2O== H2SO4（硫酸） (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) 金属氧化物 （1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH 可溶 BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O （复分解反应） 化 学 性 质 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
加热加热 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
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2、实质： OH+H==H2O
3、中和和反应的应用： ① 改变土壤的酸碱性。例如：土壤显酸性，则加熟石灰中和； ②处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）
③用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（毒液呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 ④生活中：喷洒农药（部分显酸性）后要用肥皂（碱性）洗手洗脸；发酵馒头时加纯碱（Na2CO3）或小苏打（NaHCO3）中和；吃松花蛋（显碱性）时加点醋（酸性）中和。