内容发布更新时间 : 2024/11/7 16:43:21星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第四章 电化学与金属腐蚀

1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）

（1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.1mol?dm接起来，可以组成一个浓差原电池。

2??3CuSO4溶液的烧杯中，另

一根插入盛有1mol?dm?3CuSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连

（+）

（2）金属铁可以置换Cu，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E（或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K?的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+）

（4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+）

（5）有下列原电池：

(?)CdCdSO4(1mol?dm?3)CuSO4(1mol?dm?3)Cu(?)

O溶液中加入少量NaO溶液中加入少量若往CdS42S溶液，或往CuS4CuSO4?5H2O晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-）

2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）

（1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：

2?Cr2O7?6Fe2??14H??2Cr3??6Fe3??7H2O

2Fe3??Sn2??2Fe2??Sn4?

它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （） （a）Sn2?和Fe3? （b）Cr2O72?和Sn2? （c）Cr3?和Sn4? （d）Cr2O72?和Fe3?

（2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液??设p(H2)?100kPa??应为 （）

（a）0.1mol?dm?3HCl

（b）0.1mol?dm?3HAc?0.1mol?dm?3NaAc

b

b

（c）0.1mol?dm?3HAc （d）0.1mol?dm?3H3PO4 （3）在下列电池反应中

Ni(s)?Cu2?(aq)?Ni2?(1.0mol?dm?3)?Cu(s)

当该原电池的电动势为零时，Cu2?的浓度为 （）

（a）5.05?10?27mol?dm?3 （b）5.71?10?21mol?dm?3 （c）7.10?10?14mol?dm?3 （d）7.56?10?11mol?dm?3 （4）电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（ ）；阳极氧化是将需要处理的部件作为电解池的（ ） （

b

a，b）

（a）阴极 （b）阳极 （c）任意一个极

3、填空题

（1）有一种含Cl?、Br?和I?的溶液，要使I?被氧化，而Cl?、Br?不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选（ d ）为最适宜。

（a）KMnO4酸性溶液，（b）K2Cr2O7酸性溶液，（c）氯水，（d）Fe2(SO4)3溶液 （2）有下列原电池：

(?)PtFe2?(1mol?dm?3),Fe3?(0.01mol?dm?3)Fe2?(1mol?dm?3),Fe3?(1mol?dm?3)Pt(?)该原电池得负极反应为（Fe2??Fe3??e?），正极反应为（Fe3??e??Fe2?）。 （3）电解含有下列金属离子的盐类水溶液：

Li?、Na?、K?、Zn2?、Ca2?、Ba2?、Ag?。其中（Zn2?、Ag?）能被还原成金属单

质，（Li?、Na?、K?、Ca2?、Ba2?）不能被还原成金属单质。

4、根据下列原电池反应，分别写出各原电池中正、负电极的电极反应（须配平）。

（1）Zn?Fe2??Zn2??Fe （2）2I??2Fe3??I2?2Fe2? （3）Ni?Sn4??Ni2??Sn2?

（4）5Fe2??8H??MnO4??Mn2??5Fe3??4H2O 解：（1）负极：Zn(s)?Zn2?(aq)?2e? 正极：Fe2?(aq)?2e??Fe(s) （2）负极：2I?(aq)?I2(s)?2e? 正极：Fe3?(aq)?e??Fe2?(aq) （3）负极：Ni(s)?Ni2?(aq)?2e? 正极：Sn4?(aq)?2e??Sn2?(aq) （4）负极：Fe2?(s)?Fe3?(aq)?e?

?(aq)?8H?(aq)?5e??Mn2?(aq)?4H2O(l) 正极：MnO4

5、将上题各氧化还原反应组成原电池，分别用图示表示各原电池。

解：（1）(?)ZnZn2?Fe2?Fe(?) （2）(?)PtI2I?Fe2?,Fe3?Pt(?) （3）(?)NiNi2?Sn2?,Sn4?Pt(?)

?,H?Pt(?) （4）(?)PtFe2?,Fe3?Mn2?,MnO4

6、参见标准电极电势表，分别选择一种合适的氧化剂，能够氧化：

（1）Cl?成Cl2；（2）Pb成Pb2?；（3）Fe2?成Fe3?

再分别选择一种合适的还原剂，能够还原：（a）Fe3?成Fe2?；（b）Ag?成Ag； （c）NO2?成NO 解：合适的氧化剂为：

（1）酸化的MnO4?；（2）HNO3；（3）Cl2 合适的还原剂为：

（1）Zn；（2）Sn2?；（3）I?

注：本题答案不单一，同学们可根据原理自行选择。

7、将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的溶液中并组成原电池（用图示

表示，要注明浓度）。

（1）c(Sn2?)?0.0100mol?dm?3；c(Pb2?)?1.00mol?dm?3 （2）c(Sn2?)?1.00mol?dm?3；c(Pb2?)?0.100mol?dm?3 分别计算原电池的电动势，写出原电池的两电极反应和电池总反应式。 解：查教材附录，??(Sn2?/Sn)??0.1375V，??(Pb2?/Pb)??0.1262V （1）当c(Sn2?)?0.010mol?dm?3；c(Pb2?)?1.00mol?dm?3时：

0.05917V ?(Sn2?/Sn)???(Sn2?/Sn)?lgc(Sn2?)/c?n

??0.1375V?

0.05917Vlg0.0100??0.197V2?(Pb2?/Pb)???(Pb2?/Pb)??0.1262V 故以锡电极做原电池负极，铅电极做正极。

原电池图示为：(?)SnSn2?(0.0100mol?dm?3)Pb2?(1.00mol?dm?3)Pt(?) 正极反应：Pb2??2e??Pb 负极反应：Sn?Sn2??2e?

电池总反应式：Pb2??Sn?Pb?Sn2?