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高三年级第四次月考化学试题（2017.12.15）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共30分） 1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（） ．．．
A．少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象B．为提高作物产量大量使用农药和化肥 C．使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化D．合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺
2．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）
A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2 C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2O
3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）
A．重水是原子反应堆的导热剂 B．氘 (D)原子核内有1个中子 C．H2O与D2O的物理性质不相同
D．1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A．用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置 B．用图2装置进行二氧化碳喷泉实验
C．用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验 D．用图4装置进行石油的分馏实验
5．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化的是（） ．．项目 A B C D X Si Na NO NaClO 2＋Y SiO2 NaOH NO2 HClO 3＋＋－Z H2SiO3 NaCl HNO3 Cl2 －
XY
Z6．某溶液中可能含有大量的Mg、Al、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中（）
A．有Mg2，没有Al3B．有Al3，没有Mg2
＋＋＋＋＋
C．有大量的H、Mg2和Al3D．有Mg2和Al3
＋
＋
＋
＋
7．化学能与热能、电能等可以相互转化。关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是（）
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能 B．图2所示的反应为吸热反应
C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D．造成化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
8．下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，错误的是（）
A．三种分散系中分散质微粒都带电荷
B．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁
C．FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在 D．一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体
9．2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵 (NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述不正确的是（）
A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火 B．氰化钠(NaCN)是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性 C．实验室里可将少量的钠保存于煤油中
D．NH4NO3、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键 10．根据下列实验事实：
＋＋
(1)X＋Y2===X2＋Y (2)Z＋2H2O=====Z(OH)2＋H2↑
＋＋
(3)Z2离子的氧化性比X2弱
－＋
(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e===Y2 由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（） A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞Z C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W
11．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（） 冷水
选项 A B C D 事实 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 HCl在1500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 推测 56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 HBr的分解温度介于二者之间 P与H2在高温时能反应 12．下列说法中正确的是（） A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物
B．N2＋3H22NH3、N2＋O2
2NO都属于氮的固定，且N2都表现还原性
C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解
D．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶
＋
液一定含有NH4
13．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是（）
A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 B．P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价 C．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键
D．热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol
14．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（）
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
－－4－
15．化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH反应，生成SiO44，然后SiO4迅速水解生成H4SiO4。下列有关说法正确的是（）
A．原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解，溶液呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质 B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C．2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，说明Cl的非金属性强于Si D．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅
二、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共15分）
16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是（）
A．最高价含氧酸酸性：X＜Y B．X、Y、Z可形成离子化合物
C．W可形成双原子分子 D．M与W形成的化合物含极性共价键 17．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是（） A B C D 操作及现象(现象在括号内) 通入闻Q气味(有刺激性)――→酸性KMnO4溶液(褪色) 通入闻Q气味(有刺激性)――→澄清石灰水(变浑浊) 通入△Q――→品红溶液(褪色)――→变红色 通入Q――→紫色石蕊试液(先变红色后褪色) 结论 Q一定是SO2 Q可能是SO2 Q一定是SO2 Q一定不是SO2 18．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）
A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
－＋
C．电极A极反应式为2NH3－6e===N2＋6H
D．当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA