内容发布更新时间 : 2024/11/1 9:33:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

化学平衡状态 A? 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积2SO3 6．某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)＋268 kJ在密闭

其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 容器中达到平衡。下列说法正确的是 B ? 1．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的

C? 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 标志是( ) A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

D? 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高

B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 17．已知氯水有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO C. A、B、C的浓度不再变化 D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低 常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2 7．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和水。写出针筒中可能观察到的现

象 。 2．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。

若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？ 物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器

试用平衡观点加以解A? 3?正?N2?＝?正?H2? B? ?正?N2?＝?逆?NH3? 中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率 ( )

释 。 C? 2?正?H2?＝3?逆?NH3? D? ?正?N2?＝3?逆?H2? A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断

18． (1) 为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含 3．在一定温度下，反应A2?g?＋B2?g?2AB?g?达到平衡的标志是 8．可逆反应：3A(g) 3B(?)＋C(?)－Q，随着温度升高，

“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的 A? 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB 气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 硫煤混合后使用。将写出燃烧时，有关

化学方程式： B? 容器内的总压不随时间变化 A? B和C可能都是固体 B? B和C一定都是气体

C? 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D? 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 4．在一定温度下，可逆反应X?g?＋3Y?g?2Z?g?达到平衡的标志

是

A? Z生成的速率与Z分解的速率相等

B? 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

C? X、Y、Z的浓度不再变化 D? X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 5．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( ) A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2

化学平衡移动

1．某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，

下列说法不正确的是 A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深 D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深(三南92.20) 2．同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是 ? ? A? 2NH3?g?N2?g?＋3H2?g? B? 2NO?g?N2?g?＋O2?g? C? 2N2O5?g?4NO2?g?＋O2?g? D? 2NO2?g?2NO?g?＋O2?g? 3．对已达化学平衡的下列反应2X?g?＋Y?g?2Z?g? 减小压强时，对反应产生的影响是 ? ? A? 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B? 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C? 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D? 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 4．下列说法正确的是 A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B. 使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C. 在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动4 D. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5.反应2A?g?2B?g?＋C?g?－Q达到平衡时，要使正反应速度降低，Ａ的浓度增大，应采取的措施是 Ａ? 加压 Ｂ? 减压 Ｃ? 减小Ｅ的浓度 Ｄ? 降温4 C? 若C为固体，则B一定是气体 D? B和C可能都是气体

9．对于反应，下列判断正确的

A? 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积2SO3 B? 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C? 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 D? 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 10．在一密闭容器，aA?g?bB?g?达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b 11．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A. H2(g)＋I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) C. 2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) D. C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 12．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A?g?＋B?g?2C?g?达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol 和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A? 均减半 B? 均加倍 C? 均增加1 mol D? 均减少1 mol 13、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2?g?N2O4?g?达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 ? ? A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断 14．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)＋268 kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高 C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低 15．某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深 D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 16．对于反应2SO2

＋O2

2SO3

，下列判断正确的 (2) 近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：

9．当化学反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 处于平衡状态时，向其中加入

一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl

的百分含量比原平衡状态时是否会增加？请说明理由。(三南91.41)

20．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol / L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol / (L·min)。 （2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol / L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。 （3）设实验3的反应速率为?3，实验1的反应速率为?1，则?3 ?1（填＞、＝、＜＝，且c3 1.0 mol / L（填＞、＝、＜＝ （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 1 ．下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是 勒沙特列原理 A? 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2? 的增多 B? 加入催化剂有利于氨氧化的反应 C? 高压有利于合成氨的反应 D? 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

断的理由是 5 ． 工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素． 已知下列物质在一定条件下均能与水选择适宜条件

1．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)＋Q 在测定NO2的相对3．如图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不反应产生H2和CO2．H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用．若从充分子量时，下列条件中较为适宜的是

变，B有可移动的活塞，现有A中充入2 mol SO2和1 mol O2，分利用原料的角度考虑，选用________（填序号）物质作原料较好． A? 温度130℃、压强3.03×105 Pa B? 温度25℃、压强1.01×105 Pa

4 4

C? 温度130℃、压强5.05×10Pa D? 温度0℃、压强5.05×10Pa

在B中充入2 mol SO3(g)和1 mol N2，在相同条件下发生可A．CO B．石脑油（C5H12、C6 H14） C．CH4 D．焦炭

化学平衡练习

2SO3(g)． 逆反应：2SO2?O2（2）BiCl3水解生成BiOCl沉淀．试回答下列问题：

1．在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

①BiCl3分解的反应方程式为____________________________________．

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的

②医药上把BiOCl叫做交氯酸铋，分析这种名称是否合理：_______________．

关系是 。

③把适量的BiCl3溶于浓NaCl溶液中或溶于含有少量盐酸的水中都得到澄

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的

方向是 。 （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。

2．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A（气）＋B（气） C（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物

质的量为 mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。

（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的

量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。

平衡时，B的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol

（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由

是 。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。 II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器

中发生上述反应。 （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。 （甲）a＜b (乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小作出此判根据下列要求填写空白： （1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA_________PB（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在

________处．

（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3(g)为x mol，A

中SO3(g)为y mol，则x和y的关系是y________x（填“大于”、“小

于”或“等于”），理由是________________ _____________________．

4．在温度为830 K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性

CO?H2O H2?CO，若起始浓度［CO］为

2 mo?lL?1、［H??12O］为3 molL，反应达平衡时，

[H??12]?1.2 molL；如果［CO］不变而将H2O的起始浓

度加大到6 mol?L?1．则平衡时[CO]?0.5 mol?L?1．请注

意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白： 设830 K时，起始浓度［CO］为amol?L?1，［H2O］为bmol?L?1，反应达平衡时［Hmol?L?12］为c

①当b不变，a减小，重新达平衡时，CO的转化率________，H2O的转化率________（均填“提高”②当a＝5， c ? 20、“降低”或“不变”）

时，③当a＝b时， c 9b＝________； ? ________④当b＝4，c ＝2时，a； a ＝ _________． ⑤用以表示a、b、c之间关系的代数式为：_________．

清溶液，试用平衡移动原理分析可能的原因

____________________________________．

化学平衡状态 1AC 2C 3C 4AC 5AC

化学平衡移动 1B 2A 3C 4BC 5D 6 A 7B 8 CD 9BC 答? 气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色；氯水中的平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO由于HClO逐渐分解?HClO ? HCl＋12O2?而不断地向右移动，最终Cl2耗尽全部转化为O2，导致气体体积减小和黄绿色消退。

18

答? (1) CaO＋SO2＝CaSO3 (2分)， 2CaSO3＋O2＝2CaSO4(1分)

(2) 加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl。当HClO开始消耗

后，上述化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用. 19答：加入37Cl含量较多的氯气后，平衡向左移动，使PCl5中37Cl含量增加，虽未重新建立平衡，但这些含37Cl较多的PCl5的分解反应也在进行，所以PCl3中含37Cl的百分比也会增加。 20答．（1）0.013 （2）1.0；催化剂 （3）＞；＞ （4）由吸热温度升高时，平衡向右移动

勒沙特列原理

1BD

选择适宜条件

C

化学平衡练习

1．(1)m+n

(2)固或液 （3）逆反应方向

（4）吸热

2．（1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁 若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a?1，B的物质的量等于2mol； 若3a＜1，B的物质的量

a大于2mol （4）

2?a（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。 3．（1）＜ （2）右侧的3处

（3）＜ B相当于减压了，减压后平衡向SO3分解的方向移动，使B中SO3的量减少了．

4．①提高，降低；②b＝4；③＋bc＝ab

ccc ? 1 ? 1 或 ? ? 1 或?0.5；④ 1ababcaN2?3H22NH3ac

5．（1）B．根据反应：，

CO2?2NH3要求原料与

CO(NH2)2?H2O，若要充分利用原料，显然

H2O反应产生的H2和CO2物质的量之比等于或接近于

3∶1，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用．

C?2H2OCO?H2O CO2?2H2(2:1) CO2?H2(1:1)

CH4?2H2O CO2?4H2(4:1)C5H12?10H2O 5CO2?16H2(3.2:1) （2）①BiCl3?H2OBiOCl?2HCl ②不合理．因为BiOCl

3?Cl?抑制BiCl3的溶解，中，Cl的化合价为-1价．③浓NaOH溶液中，使Bi的浓度减小，盐酸中H抑制Bi

?3?

的水解．