2018-2019南京金陵中学2017级高二第一学期期中化学试卷(word版含答案) 下载本文

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南陵中学2017级高二第一学期期中测试化学试卷

第I卷(选择题)

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 一、选择题(本题共16道小题,每小题3分,共48分)

1.化学反应一定伴随着能量变化,下列反应的能量变化与图相符的是( )

A.高温煅烧石灰石 B.氧化钙与水反应

C.氢气还原氧化铜 D.Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应 2. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A. 二氧化锰能加快所有化学反应的速率

B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率 C. 100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入浓氯化钠溶液,生成氢气的反应速率变大 D. 对于任何反应,增大压强都可加快反应速率 3. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣574kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣1160kJ/mol, 下列说法不正确的是( )

A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)

△H<﹣574kJ/mol

B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,反应转移的电子数不同 C.若用标况下4.48L CH4还原NO2至NO,放出的热量为114.8kJ

D.若用标况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子的物质的量为1.6mol 4. 下列说法中,正确的是( ) A.熵减的吸热反应可能是自发反应

B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变 C.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 D.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变

5.在某温度下,某一密闭容器中,M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,N的体积分数与时间关系如图b所示.则下列结论正确的

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A.该反应的热化学方程式M(g)+3N(g)

2R(g)△H>0

B.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动

C.达到平衡后,若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,M的转化率减小 D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡一定向正反应方向移动 6.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=衡常数如表所示

t ℃ K 下列有关叙述正确的是( )

A. 该反应的化学方程式是: H2(g)+CO2(g) B. 上述反应的正反应是吸热反应

C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,如果此时测得CO2为0.5 mol,则该反应达到平衡状态 D. 某温度下,如果平衡常数符合下列关系式:

CO(g)+H2O(g)

700 1.67 800 1.11 830 1.00 1000 0.60 1200 0.38 c(CO2)?c(H2),在不同的温度下该反应的平

c(CO)?c(H2O)c(CO2)c(H2O)=,则此时温度700℃

3c(CO)5c(H2)7.对已经达到平衡的可逆反应:2SO2+O22SO3(正反应放热),若以五种方式

改变条件:①增大压强,②升高温度,③使用催化剂,④增大SO2的浓度,⑤减小SO3的浓度。对反应速率及平衡移动的情况如下:

上述条件改变与图像变化依次对应的是( )

A.abcde B.cdeba C.cdbae D.cdabe

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8. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A.中和热ΔH =-57.3 kJ·mol,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH =-114.6kJ·mol

1

-1

B. H2(g)的燃烧热是-285.8 kJ·mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)反应的反应热 ΔH =+2×285.8kJ·mol-1 C. 化合反应都是放热反应

D. 98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时,反应热ΔH < -57.3 kJ·mol

-1

9. 在25℃、1.01×10Pa下,将33gCO2通入到1000mL 1.0mol·L的NaOH溶液中充分反应,放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为 A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ?mol1

-1

5-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ?mol-1 C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-1/2(4x-y)kJ?mol-1 D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(8x-2y)kJ?mol-1 10.某温度下,CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1.该温度下在体积

均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中,投入CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min时的浓度如表所示.

c(CO)/mol/L c(H2O)/mol/L 起始浓度 0.1 0.1 甲 5min时浓度 0.08 0.08 起始浓度 0.2 0.2 乙 5min时浓度 x y 下列判断不正确的是( ) A.x=y=0.16

B.反应开始时,乙中反应速率比甲快

C.甲中0~5min的平均反应速率:v(CO)=0.004 mol/(L?min) D.平衡时,乙中H2O的转化率是50%,c(CO)是甲中的2倍 11.一密闭容器中,反应 aA(g)

bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增

加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( ) A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了 D.a>b

12.已知下列反应的热化学方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1 H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2 C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3

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