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南陵中学2017级高二第一学期期中测试化学试卷

第I卷（选择题）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）

1.化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与图相符的是（ ）

A．高温煅烧石灰石 B．氧化钙与水反应

C．氢气还原氧化铜 D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应 2. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A. 二氧化锰能加快所有化学反应的速率

B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率 C. 100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大 D. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 3. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol， 下列说法不正确的是（ ）

A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）

△H＜﹣574kJ/mol

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同 C．若用标况下4.48L CH4还原NO2至NO，放出的热量为114.8kJ

D．若用标况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子的物质的量为1.6mol 4. 下列说法中，正确的是（ ） A．熵减的吸热反应可能是自发反应

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 D．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变

5.在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的

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是

A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）

2R（g）△H>0

B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小 D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动 6.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝衡常数如表所示

t ℃ K 下列有关叙述正确的是（ ）

A. 该反应的化学方程式是： H2(g)＋CO2(g) B. 上述反应的正反应是吸热反应

C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，如果此时测得CO2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态 D. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：

CO(g)＋H2O(g)

700 1.67 800 1.11 830 1.00 1000 0.60 1200 0.38 c(CO2)?c(H2)，在不同的温度下该反应的平

c(CO)?c(H2O)c(CO2)c(H2O)=，则此时温度700℃

3c(CO)5c(H2)7.对已经达到平衡的可逆反应：2SO2＋O22SO3（正反应放热），若以五种方式

改变条件：①增大压强，②升高温度，③使用催化剂，④增大SO2的浓度，⑤减小SO3的浓度。对反应速率及平衡移动的情况如下：

上述条件改变与图像变化依次对应的是（ ）

A．abcde B．cdeba C．cdbae D．cdabe

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8. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A.中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH ＝-114.6kJ·mol

1

－1

－

B. H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)反应的反应热 ΔH ＝＋2×285.8kJ·mol－1 C. 化合反应都是放热反应

D. 98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH < －57.3 kJ·mol

－1

9. 在25℃、1.01×10Pa下，将33gCO2通入到1000mL 1.0mol·L的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为 A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(2y－x)kJ?mol1

－

－1

5－1

B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJ?mol－1 C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJ?mol－1 D．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(8x－2y)kJ?mol－1 10.某温度下，CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1．该温度下在体积

均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5min时的浓度如表所示．

c（CO）/mol/L c（H2O）/mol/L 起始浓度 0.1 0.1 甲 5min时浓度 0.08 0.08 起始浓度 0.2 0.2 乙 5min时浓度 x y 下列判断不正确的是（ ） A．x=y=0.16

B．反应开始时，乙中反应速率比甲快

C．甲中0～5min的平均反应速率：v（CO）=0.004 mol/（L?min） D．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c（CO）是甲中的2倍 11.一密闭容器中，反应 aA（g）

bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增

加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b

12.已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1 H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3

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