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学业过关检测(一)

(时间：60分钟 分值：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1．核磁共振(NMR)技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断。已知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号。下列原子的原子核能产生NMR信号的是( )

A.11H

32S C.16

B. 147N D. 126C

答案：A

2．(2019·宜昌伍家岗区高一期末)下列元素不属于第3周期的是( ) A．溴 C．磷

B．硫 D．钠

解析：选A。第3周期从左到右依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，不包含溴。 3．下列有关化学用语使用正确的是( )

A．硫原子的原子结构示意图：

B．Na2O2中氧元素的化合价为－2价 C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O

17Cl D．质量数为37的氯原子：37

解析：选C。硫原子的原子结构示意图为，故A错误；Na2O2中氧元素

18

O，故C正确；质量数为的化合价为－1价，故B错误；原子核内有10个中子的氧原子为 8

37的氯原子为3717Cl，故D错误。

4．(2019·上海南洋中学高一期中)如图为 A、B元素的原子结构示意图。下列说法错误的是( )

A．B 的原子结构示意图中 x 为 12 B．A 和 B 分别属于非金属元素和金属元素

C．A 的原子和 B 的原子分别形成简单离子的过程相同 D．A 与 B 可组成化学式为 BA2 的化合物

解析：选C。原子中质子数等于核外电子数，B的原子核外有12个电子，则质子数是12，即x＝12，A正确；A的最外层电子数是7，大于4，属于非金属元素，B的最外层电子数是2，小于4，属于金属元素，B正确；A的最外层电子数是7，化学反应中易得电子，B的最外层电子数是2，化学反应中易失电子，所以A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程不相同，C错误；A的最外层电子数是7，化学反应中易得到1个电子而带一个单位的负电荷，化合价为－1价，B的最外层电子数是2，化学反应中易失去2个电子而带两个单位的正电荷，化合价为＋2价，所以A与B可组成化学式为BA2的化合物，D正确。

5．(2019·四川高一期末)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是( )

A．原子半径：Z＞W＞X＞Y

B．最简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞W＞Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z D．化合物XY与ZY2均为非电解质

解析：选B。从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为2、3周期元素，W位于第3周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：Z>W>X>Y，A正确；氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，B不正确；非金属性：N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，C正确；化合物XY与ZY2分别为NO、SiO2，均为非电解质，D正确。

6．2019年是元素周期表发表150周年，其间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )

A．In是第5周期ⅢA族元素

115In的中子数与电子数的差值为17 B. 49

C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH

解析：选D。Rb为碱金属，属于第5周期元素，故In亦为第5周期元素，In与Al同

主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；115 49In的中子数为115－49＝66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In>Al，C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)3

7．(2019·浙江高一期末)X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是( )

A．Z是第2周期ⅣA族元素 B．X只有三种同素异形体 C．元素的非金属性：Z＞Y＞X

D．X、Y、Z的简单氢化物的稳定性依次减弱

解析：选C。X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，应为同周期元素，X与Z的核电荷数之比为3∶4，令X的原子序数为a，则Z的原子序数为a＋2，则a∶(a＋2)＝3∶4，解得a＝6，故X为C元素，则Y为N元素，Z为O元素。O元素位于周期表第2周期ⅥA族，A错误；碳的同素异形体有金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔等，B错误；同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则元素的非金属性：O＞N＞C，C正确；甲烷、氨、水的稳定性依次增强，D错误。

8．(2019·宁夏长庆高中高一期末)X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，下列说法正确的是( )

Y A.X形成的氧化物只有一种 B．原子半径：Y＞Z

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．X的最低负化合价为－3

解析：选B。X、Y、Z是三种短周期的主族元素，根据元素在周期表的位置，X为第2周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则X为C元素，因此Y为Al元素，Z为Si元素。X为C元素，形成的氧化物有CO、CO2，A错误；同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径：Y＞Z，B正确；碳酸和硅酸均为弱酸，C错误；C

X Z 元素原子最外层有4个电子，最低负化合价为－4价，D错误。

9．(2019·陕西高一期末)某元素W的原子结构示意图为正确的是( )

A．W处于元素周期表的第3周期

B．m＝7时，W形成的单质可用于自来水消毒

C．m＝1时，W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱 D．m＝6时，W可以形成化学式为WO2的氧化物

解析：选C。由W的原子结构示意图可知，W的电子层数为3，则W元素位于周期表的第3周期，A正确；m＝7时，W元素为Cl元素，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能起杀菌消毒作用，可用于自来水消毒，B正确；m＝1时，W为Na元素，Na元素的最高价氧化物对应的水化物为强碱氢氧化钠，C错误；m＝6时，W为S元素，S元素可以形成SO2，D正确。

10．(2019·巴中中学高一期中)X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是( )

A．原子序数：X＞Y＞Z B．非金属性：X＜Y＜Z C．原子半径：X＜Y＜Z

D．离子的还原性：X3＜Y2＜Z

解析：选B。X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，说明X、Y、Z位于同一周期，同一周期元素从左到右气态氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物的稳定性的强弱顺序为XH3＜H2Y＜HZ，故原子序数为X＜Y＜Z，A错误；同一周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性为X＜Y＜Z，B正确；同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径为X＞Y＞Z，C错误；同一周期从左到右元素原子的氧化性逐渐增强，对应离子的还原性逐渐减弱，故还原性为X3－＞Y2－＞Z－，D错误。

11．(2019·巴中中学高一期中)X和Y均为短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )

A．n＋1 C．n＋3

B．n－6 D．n－5

－

－

－

，下列说法不

解析：选B。如果是N2O3，则Y的原子序数是n＋1，A不选；根据价序原则，化合价