内容发布更新时间 : 2024/5/28 7:59:50星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

基础化学（第3版） 思考题和练习题解析

第一章 绪 论

1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 答：（略）

2. “1 mol硫酸的质量是98.0g”，对吗？

答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H2SO4的质量是98.0g或1 mol [(1/2) (H2SO4)]的质量是49.0g 。

3. 0.4 mol H2SO4溶解于水，配成500 m L溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H2SO4) = 0.8 mol·L-1 B. c[C. c[

1(H2SO4)] = 0.8 mol·L-1 21 (H2SO4) ]= 0.4 mol·L-1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol·L-1 2答；正确的是A。根据定义，1L溶液中含有0.8 mol H2SO4，c (H2SO4) = 0.8 mol·L-1。 4. 下列说法正确的是

A. “1 mol O”可以说成“1 mol 原子O” B. 1摩尔碳C原子等于12g

C. 1 L溶液中含有H2SO4 98 g，该溶液的摩尔浓度是1 mol·L-1

D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合

答：正确的是D。

A应说成“1 mol 氧原子”；B应为“1摩尔碳C原子的质量等于12g”； C不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。

5. 求0.100kg (解：M ( n (

1Ca2+)的物质的量。 21Ca2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol-1)， 211Ca2+) = [ m / M (Ca2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 226. 每100m L血浆含K+ 为20mg，计算K+的物质的量浓度，单位用mmol·L-1表示。 解：M（K+）= 39.10 g · mol-1，

n（K+）= [ m / M (K+) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)

1

c（K+）= [n（K+）/V] = 0.51 mmol / 0.100L = 5.1 mmol·L-1 。 7. 计算下列常用试剂的物质的量浓度

(1) 浓硝酸，含HNO3的质量分数为0.700，密度为1.42g · mL -1 (2) 浓氨水，含NH3的质量分数为0.280，密度为0.900 g · mL -1 解：(1) c(HNO3)?1000?1.42?0.700?15.8 （mol?L?1）63.01?1.00 (2) c(NH3)?1000?0.900?0.280 ?14.8（mol?L?1）17.03?1.008. 某患者需补充Na+ 5.0×10-2 mol，应补充NaCl的质量是多少？若用生理盐水 [ρ(NaCl) = 9.0 g·L-1] 补充，应需生理盐水的体积是多少？ 解：m = 5.0×10-2 ×58.5 = 2.9 (g) 设补充生理盐水x L，则 x · 9.0 = 2.9

x = 0.32 L

9. 实验室现有剩余的0.100 mol·L-1H2SO4 500 mL和0.050 0 mol·L-1H2SO4 300 mL，如何利用上述溶液加入一定体积的ωB= 0.960的H2SO4（相对密度d = 1.84 kg·L-1）配制成 1 000 mL浓度为0.250 mol·L-1的H2SO4溶液？

解：500 mL 0.100 mol · L-1H2SO4中，

n(H2SO4) = c1V1 = 500×0.100 = 50.0 (mmol) 300 mL 0.050 0mol · L-1H2SO4中，

n(H2SO4) = c2V2 = 300×0.050 0 = 15.0 (mmol) ω= 0.960 H2SO4的浓度为

c3?1000?1.84?0.960?18.0， 这里Mr（H2SO4）=98.0 g·mol-1 （mol?L?1）98.0?1.00 设取该酸体积为V3 mL，则有 （50.0+15.0+18.0V3）= 1000 ×0.250 V3 = 10.3 (m L)

110. 溶液中KI与KMnO4反应，假如最终有0.508g I2析出，以(KI+KMnO4)为基本

5单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？

5I2 + 4H2O 2141314 KI +KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 +K2SO4 + I2 + H2O

555525解：5KI + KMnO4 + 4H2SO4 = MnSO4 + 3K2SO4 +

2

n[KI+

11KMnO4] ]= n [I2 ]= 0.508?1000 = 4.00 (mmol) 52126.911. 用质量摩尔浓度来表示溶液的组成标度有何优点？

答：质量摩尔浓度不会因为温度的变化而变化，在物理化学应用较多.

12. 100 g 浓硫酸中含纯H2SO4 95 g，将此100 g 浓硫酸加入400 g 水中，混合后溶液的密度为1.13 kg·L-1，计算此溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。

95/98 ?2.4（mol?kg-1）?3(400?5)?1095/98 cB? ?2.2（mol?L?1）?3500?10/1.13解: bB?x(H2SO4)?95/98?0.041

(95 / 98)?(405 / 18)13. What is the mole fraction of the solute in a 1.00 mol ·kg-1 aqueous solution? 解: xB?1?0.018 10001 ? 1814. A solution contains 20.0 g acetic acid ,CH3COOH, in 250 g water . What is the concentration of the solution expressed as (1) mole fraction of CH3COOH and H2O (2) molality?

解：(1) x(CHCOOH)?320/60?0.023

20250?6018 x (H2O) = 1 – 0.023 = 0.977 20.0 (2 ) bB?60.00?1.33 （mol?kg?1）0.250

第二章 稀溶液的依数性

1. 一杯白糖水和一杯等量的纯水同时放置，哪个蒸发得快？为什么？

答：纯水蒸发得快。在相同温度下，糖水溶液的蒸气压低于纯水，即纯水易于挥发，所以蒸发得快。

2. 冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？

答：腌菜缸里是盐的水溶液，溶液的凝固点比纯水低，冬天室外水池结冰时温度为0℃，此时的温度还不到溶液的凝固点，所以腌菜缸里的水不结冰。

3. 0.01mol·kg-1葡萄糖(C6H12O6)、盐(NaCl)及蔗糖（C12H22O11）水溶液的沸点相同吗？ 答：C6H12O6 、C12H22O11都为非电解质，同为0.01mol·kg-1溶液的沸点比100℃高，

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