内容发布更新时间 : 2024/12/24 13:36:11星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
专题03 阿伏加德罗常数
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是( ) A．12 g由 6C60和 6C60组成的固体中的原子数目为NA
B．4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NA C．常温常压下，22.4 L NH3中所含的共价键数目为3NA D．1 L 1 mol·L次氯酸溶液中的ClO数目为NA 【答案】B
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，44 g丙烷含有共价键的数目为10NA B．1 L 1 mol·L的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA
C．常温常压下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量水中，转移电子的数目为0.3NA 【答案】A
－1－1
－
12
14
【解析】1个丙烷分子中含10个共价键，故44 g(1 mol)丙烷中含10NA个共价键，A项正确；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于3NA，B项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol，故11.2 L N2和CO的混合气体的物质的量小于0.5 mol，含有的原子数目小于NA，C项错误；反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中每消耗3个NO2分子转移2e，故标准状况下，6.72 L(0.3 mol)NO2溶于足量水中，转移电子的数目为0.2NA，D项错误。
3．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( ) A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子
B．当氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4NA C．常温下，100 mL 1 mol·L盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子的数目为0.1NA D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA 【答案】B
熔融＋－
【解析】KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4=====K＋HSO4，故0.05 mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子，A正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量，故无法确定电路中通过电子的数目，B错误；根据关系式2Na～H2计算，常温下，100 mL 1 mol·L盐酸与4.6 g钠反应生成的H2的分子数目为0.1NA，C正确；在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为Cu＋2e===Cu，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA，D正确。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温下，100 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA B．一定量的钠与8 g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为NA C．等物质的量的NO和CO气体中所含中子数均为15NA D．1 mol丙烯酸(CH2===CHCOOH)中含有双键的数目为NA 【答案】A
14
13
2＋
－
－1
－1
－
－1
5．设
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 B．1 L 0.1 mol·L的氨水中有0.1NA个NH4 C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 【答案】A
【解析】1个O2分子中含有16个电子，故8 g(0.25 mol)O2中含有4NA个电子，A项正确；NH3·H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，故1 L 0.1 mol·L氨水中含有的NH4个数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，盐酸为液体，且盐酸中不存在HCl分子，C项错误；Na被氧化为Na2O2，Na元素的化合价由0变为＋1，失去1个电子，故1 mol Na被完全氧化生成Na2O2共失去NA个电子，D项错误。
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．1 L 0.1 mol·L NaF溶液中含有0.1NA个F B．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA C．48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 D．1 mol H2O中含有2NA个共价键 【答案】A
△－1－
【解析】1 L 0.1 mol·L NaF溶液中F由于发生水解，其数目小于0.1NA，故A错误；根据反应2Cu＋S=====Cu2S48
可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，故B正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为×NA＝3NA，故C
16正确；1个H2O中含有2个H—O键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，故D正确。 7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
－1
－
－1
＋
－1
＋
A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为5NA
B．28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为1.5NA C．0 ℃ 1.01×10 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NA
D．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3NA 【答案】C
5
8．设
NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NA
C．50 mL 12 mol·L浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA 【答案】C
【解析】30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷20 g·mol＝1.5 mol，含有氟原子的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故B正确；浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl2分子的数目小于0.15NA，故C错误；根据化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D正确。 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．一定条件下，向0.1 L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1 mol·L B．标准状况下，2.24 L SO3中含有的极性键数目为0.1NA
C．50 mL 0.1 mol·L CH3COOH溶液和10 mL 0.5 mol·L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等 D．1 mol Fe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA 【答案】A
【解析】NO2中存在平衡：2NO2
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－1
－1
－1
－1
－1
O，因此二氧化氮的物质的量小于0.1 mol，故A正确；标准状况下，SO3不是
气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CH3COOH物质的量相同的情况下，0.1 mol·L的CH3COOH含有CH3COOH的分子数小于0.5 mol·L的CH3COOH的分子数，故C错8高温
误；3Fe＋4H2O=====Fe3O4＋4H2，因此转移电子物质的量为 mol，故D错误。
310．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等 B．15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA
C．一定条件下，1.4 g N2和0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA D．常温下，2 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH数目为0.02NA 【答案】C
－
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－1