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广东省华南师范大学附属中学2018届高三上学期第一次月考

理综-化学试题

1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A. 厨房用品中食醋和纯碱都属于弱电解质 B. 淀粉是天然高分子，淀粉溶液属于胶体 C. 空气是由几种单质构成的混合物 D. 石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化 【答案】B

【解析】纯碱碳酸钠属于强电解质，故A错误；淀粉是天然高分子，淀粉分子直径较在1-100nm之间，所以淀粉溶液属于胶体，故B正确；空气中含有化合物二氧化碳，故C错误；石油的分馏属于物理变化、煤的干馏属于化学变化，故D错误。 2. 下列变化中，气体被还原的是

A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄

C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】B

【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A错误；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，B正确；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，C错误；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不是氧化还原反应，D错误。答案选B。

3. 下列各种微粒在水溶液中能大量共存的是 A. Ba、Na、CO3、NO3 B. H、K、I、ClO C. Fe、Al、NO3、HCO D. Cu、Fe、SO4、Cl 【答案】D

【解析】Ba、CO3生成碳酸钡沉淀，故A错误； I、ClO发生氧化还原反应，H、ClO结合为弱电解质次氯酸，故B错误；Al、HCO发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C错误；Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-相互之间不反应，故D正确。 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：2OH-+Ba2++2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

- 1 -

+

-2+

2---+

-2+

+

--2+

2+

2--2+

+

2--+

+

--

C. 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe+ClO+2H= Cl+2Fe+H2O D. 在NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O 【答案】A

【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性，Ba(OH)2和NaHSO4的比为1:2，反应离子方程式为：2OH+Ba+2H+SO4= BaSO4↓+2H2O，故A正确；向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉：2Fe+Fe=3Fe，故B错误；该溶液呈碱性，不应该有H，故C错误；在NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠：CO2+OH- = HCO3-，故D错误。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 1L1mol·L-1的NaHS溶液中含有HS-的数目小于NA

B. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C. 1mo1C2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为2NA D. 10gH2O含有的中子数为5NA 【答案】C

【解析】HS-既能电离也能水解，所以1L1mol·L-1的NaHS溶液中含有HS-的数目小于NA，故A正确；14g N2含有的原子数目

NA，14g CO含有的原子数目

183+

2+

+

-2+

+

2-

2+-+-3+

NA，所以14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA，故B正确；

1mo1C2H4含有2mol碳原子，1mo1 C3H6含有3mol碳原子，1mo1C2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为2NA~3NA之间，故C错误；1个H2O中含有10个中子，10gH2O含有的中子数

5NA，故D正确。

6. 用KOH固体配制0.1.mol·L-1的KOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是 A. 实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒

B. 在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶 C. 定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10mol·L

D. 配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10mol·L 【答案】B

【解析】实验所使用的的仪器有：天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；氢氧化钾溶于水放热，在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶，故B正确；定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-1，故C错误；配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D错误。

- 2 -

-1

-1

18

18

7. 下列实验现象、解释或结论相对应且都正确的是 选实验 项 A 将一小块钠投入乙醇中 现象 产生无色气泡 黄色固体溶解，产将少量Na2O2固体加入过量 B Ba(HCO3)2溶液中 色沉淀 将K1和FeCl3溶液在试管中混合下层溶液显紫红C 后， 色 加入CCl4，振荡，静置 分别向同体积同浓度Na2CO3和D NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液

A. A B. B C. C D. D 【答案】B

【解析】将一小块钠投入乙醇中，发生反应方程式为2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa +H2↑，故A错误；将少量Na2O2固体加入过量Ba(HCO3)2溶液中，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与Ba(HCO3)2反应生成碳酸钡沉淀，总反应为

2Na2O2+4Ba2++4HCO3-=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+，故B正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：Fe>I2，故C错误；NaHCO3溶液中CO3的浓度很小，故D错误。 8. 根据要求写出离子方程式：

（1）MgO溶于稀硫酸____________________。

（2）向CaCO3浊液中通入CO2气体_____________________ 。 （3）用NaOH溶液吸收氯气________________________。 （4）醋酸和氨水混合_______________________。

（5）等体积等浓度的Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合______________________。

- 3 -

3+

2-

解释或结论 发生的反应为：2H+2Na=2Na+H2↑ ++生无色气泡和白发生的反应：2Na2O2+4Ba2++4HCO3-=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+ 氧化性：Fe3+