内容发布更新时间 : 2024/5/10 4:57:25星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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(3) 合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。NaHS与NaVO3反应的化学方程式为____________。
28.二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻 璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如下：
（1）写出第①步反应的离子方程式 。 （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去 （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。 （3）写出第③步反应的化学方程式_________________________。 （4）制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经 、 、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。 （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为 mL。
29.Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图一所示。
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图一 图二
（1）已知HClO的杀菌能力比ClO强，由图一分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是__________。氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为________________________。 （2）ClO2是一种易爆炸的强氧化性气体，是一种良好的新型消毒剂。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，该反应的化学方程式为 。最近，科学家又研究出了在酸性溶液中用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠制取ClO2的方法，该反应的离子反应方程式为 。此法的优点是 。工业上还可用电解法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解过程中NaClO3在_____极（填―阴‖或―阳‖）生成，生成ClO3–的电极反应式为_________________________。 （3）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1、2、3、4）的能量大小与化合价的关系如图二所示。从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号），B → A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。
30.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： －
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2?3H2O； ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。 (1)发生器中发生反应的离子方程式为 。发生器中鼓入空气的作用可能是 。
a.将SO2氧化成SO3，增强酸性 b.将NaClO3还原为ClO2 c.稀释ClO2以防止爆
(2) 吸收塔内发生反应的化学方程式为 ；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是 。
(3) 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是 (选填序号)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2 (4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_____________________。 (5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
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a.准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴
－－
入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：ClO2+4I
－
+4H+=2H2O+2I2+Cl)
b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至
－－
终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62) ①达到滴定终点时的现象为 。
②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)
[化学——选修2化学与技术]
31.工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
（1）合成氨的工业设备名称是 ，设备中设置热交换器的目的是_______；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是__ ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是__ 。 （2）吸收塔中的反应为 ，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 。 （3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理： 方法一：碱吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2 方法二：氨还原法：8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O(该反应放热，NO也有类似的反应) －方法三：甲烷吸收法：CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) △H=＋867kJ·mol1(NO也有类似的反应） 上述三种方法中方法一最大的缺点是_______________；方法三和方法二相比，优点是________，缺点是_____________。 （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的 %（保留三位有效数值）。 32．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。
海水中主要含有Na、K、Mg、Ca、Cl、Br、SO4、HCO3-等离子。 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题：
（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的____________________。 （2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为__________。
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2+
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①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液 （3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，应如何操作____________________。 （4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为
_____________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式___________。
（5）从第③步到第④步的目的是____________________。采用―空气吹出法‖从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。
33.由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。 （1）上述反应中，属于置换反应的是 （Ⅴ）］。 （2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为 ；固体废弃物CaSiO3可用于 。（答一条即可） （3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是 。 （4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 。 （5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义 。 （6）写出由P→H3PO4 的有关反应式： ① 。 ② 。
［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、
[化学—选修3 物质结构与性质] 34.利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。
（2）X中以sp2杂化、sp3杂化的原子的第一电离能由大到小顺序为____________________。 （3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）。
a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.范德华力 e.共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。
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（4）硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒等功效。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：
温度范围/℃ 258~680 680~1000 1000以上 固体质量/g 3.20 1.60 1.44 下图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。 ①该温度是_______________。 ②铜原子的配位数是_______________。 35.叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为： 联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N3。试回答下列问题： （1）下列有关说法正确的是_____________(选填序号)。 A.HN3中含有5个σ键 B.HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化 C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子
D.肼(N2H4)沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe3及Cu2及Co3等形成配合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4，在该配合
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＋
＋
＋－物中钴显___________价，根据价层互斥理论可知SO24空间形状为_____________，写出钴
－
原子在基态时的核外电子排布式_______________________。
（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_________________(选填序号)。
A.NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
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