内容发布更新时间 : 2024/7/2 14:29:19星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
思考题与习题
一、填空题
1.用0.20 mol· LNaOH溶液滴定0.10 mol· L H2SO4和0.10 mol· L H3PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现 个突跃范围。
2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果 ；如以甲基 橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高， 偏低，无影响）。
3.已知柠檬酸的pKa1-pKa3 分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2= ； pKb3= 。 4*. 列出下溶液的质子平衡方程；
浓度为c（mol· L）（NH4）2 CO3 浓度为c（mol· L）NH4H2PO4 ——
5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数Ka , 活度常Ka 。 6. 用0.100 mol· LHCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。若HCl和NaOH的浓度均减小10倍, 则pH突跃范围是 。
7*. 对缓冲溶液，影响缓冲容量（β）大小的主要因素是 和 . 8. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2，则： （ｌ）V1>0, V2=0时，为 。 （２）V1=0, V2>0时，为 。 （３）V1= V2=0时，为 。 （４）V1> V2>0时，为 。 （５）V2> V1>0时，为 。
二、选择题
1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ ）
A. H2 Ac - HAc ； B. NH3 - NH2； C. HNO3 - NO3； D. H2SO4 - SO4
+
-
-
2 –
- 1
c
a
- 1- 1- 1
- 1
- 1
2.以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸和能用HCL标准溶液直接滴定的碱分
别是（ ）
A.H2C2O4，C2O4 B.H3PO4，PO4 C.HAC，AC D.HCOOH，HCOO 3..下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ） A. H2CO3 - CO3
2 -2 -
2-3---
； B. H3O OH
3 -
+ -
；
–
C. HPO4 - PO4 ； D. NH3 CH2COOH - NH2CH2COO4.在浓度相同时，下列盐的水溶液中，其缓冲作用最大的是（ ）
A.NaHCO3 B.NaH2PO4 C.Na2B4O7.10H2O D.Na2HPO4 5.*浓度为c（mol· L）的NaNO3溶液的质子平衡方程是（ ）
A. [H] = [ OH ] ; B . [ Na] = [ NO3] = c ; C. [H] = [Na ] = [ NO3] + [ OH ] ; D . [Na ] + [ NO3] = c
6.已知0.10 mol· L一元弱酸溶液的pH=3.0, 则0.10 mol· L共轭碱NaB溶液的pH是（ ）
A. 11.0 ; B. 9.0 ; C. 8.5 ; D. 9.5
三、其他
1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-。
2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-。
3．为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？
4．HCl与HAc的混合溶液（浓度均为0.10 mol·L-1），能否以甲基橙为指示剂，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液直接滴定其中的HCl？此时有多少HAc参与了反应？
5．判断下列情况对测定结果的影响：
（1）用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度；
（2）用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定H3PO4至第一计量点；继续滴定至第二计量点时，对测定结果各如何影响？
6．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：
A.滴定突跃的范围； B.指示剂的变色范围；
C.指示剂的颜色变化； D.指示剂相对分子质量的大小
7．若配制pH=10.00，cNH3+cNH4+=1.0 mol·L-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L，问需要15 mol·L-1的氨水多少毫升？需要NH4Cl多少克？
- 1
- 1
+
+
-
-
+
-
+
-+
-- 1
8．取25.00 mL苯甲酸溶液，用20.70 mL0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至计量点。
（1）计算苯甲酸溶液的浓度；（2）求计量点的pH；（3）应选择那种指示剂。
9．计算用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00 mL0.10 mol·L-1NH3溶液时.（1）计量点；（2）计量点前后±0.1%相对误差时溶液的pH；（3）选择那种指示剂？
10．计算下述情况时的终点误差：
（1） 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl溶液，以甲基红（pHep=5.5）为指示剂；
（2） 分别以酚酞（pHep=8.5）、甲基橙（pHep=4.0）作指示剂，用0.1000
-1-1
mol·LHCl溶液滴定0.10 mol·LNH3溶液。
11．在一定量甘露醇存在下，以0.02000 mol·L-1NaOH滴定0.020 mol·L-1H3BO（3C此时Ka=4.0×10-6）至pHep=9.00，
（1） 计算计量点时的pH （2） 终点误差
（3）选用何种指示剂？