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2018届高考化学二轮复习氧化还原反应专题练习

氧化还原反应

一、选择题(每小题6分,共66分) 1.下列关于化学反应的描述正确的是

A.氧化还原反应一定是一种物质氧化另一种物质或一种物质被另一种物质还原 B.化合反应、分解反应不一定属于氧化还原反应 C.两种化合物相互间发生的反应属于复分解反应 D.单质与化合物间的反应属于置换反应

【解析】A项,氧化还原反应也可能是同一种物质既被氧化又被还原,如氯气与水的反应;C项,两种化合物相互间发生的反应不一定是复分解反应,如过氧化钠与水的反应;D项,如NO和O2的反应为化合反应。

2.在下列变化中,一定要加入合适的氧化剂才能实现的是 A.Na2O2C.Fe(OH)2

O2 Fe(OH)3

B.Cl2D.NO2

Cl- HNO3

(C) (B)

【解析】Na2O2、Cl2和NO2均能发生歧化反应,A、B、D项不符合题意;C项,铁的化合价升高,被氧化,一定要加入合适的氧化剂才能实现。

3.[2016·山西阳曲一中月考]下列应用不涉及氧化还原反应的是 A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

【解析】NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3是复分解反应,D项正确。

4.[2016·山东潍坊一中月考]等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应,得到氯气的物质的量最多的是 已知:Mn +H++Cl-Cl +H++Cl-ClO-+H++Cl-A.KClO3

--

(D)

(A)

Mn2++Cl2↑+H2O(未配平)

Cl2↑+H2O(未配平) Cl2↑+H2O(未配平)

B.KMnO4

C.MnO2

D.Ca(ClO)2

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2018届高考化学二轮复习氧化还原反应专题练习

【解析】根据得失电子相等配平离子方程式,再由氧化剂和氯气之间的关系式判断。Cl +6H++5Cl--

3Cl2↑+3H2O,1 mol 氯酸钾可以制得3 mol氯气;2Mn +16H++10Cl-

-

2Mn2++5Cl2↑+8H2O,1 mol高锰酸钾可以制得2.5 mol氯气;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,1 mol二氧化锰可以制得1 mol氯气;ClO-+2H++Cl-Cl2↑+H2O,1 mol

次氯酸钙可以制得2 mol氯气。故相同物质的量的氧化剂生成氯气最多的是氯酸钾。

5.[2016·吉林吉林大学附属中学四模]某离子反应涉及H2O、ClO-、N 、H+、N2、Cl- 六种微粒,其中c(N )随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是

(D)

A.反应的还原产物是N2

B.消耗1 mol氧化剂,转移电子3 mol C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D.反应后溶液的酸性明显增强

【解析】该反应的离子方程式应为3ClO-+2N

N2↑+3H2O+3Cl-+2H+,N2为氧化产物,A

项错误;消耗1 mol氧化剂ClO-,转移电子2 mol,B项错误;由反应可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,C项错误;反应生成H+,故反应后溶液酸性增强,D项正确。 6.[2016·安徽六校教育研究会联考]氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料,可以由反应Al2O3+C+N2

2AlON+CO合成,下列有关说法正确的是

(B)

A.氮氧化铝中氮的化合价是-3 B.反应中氮气作氧化剂

C.反应中每生成5.7 g AlON同时生成1.12 L CO D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2∶1

【解析】A项,氮氧化铝中铝为+3价,氧为-2价,所以氮的化合价是-1;B项,题给反应中氮元素化合价降低,所以氮气是氧化剂;C项,未指明生成气体的温度、压强,不能确定气体体积;D项,CO是氧化产物,AlON是还原产物,物质的量之比是1∶2。

7.[2017·浙江艾青中学质检]24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液,恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为 A.+2

B.+3

C.+4

D.+5

(B)

【解析】设Cr元素在产物中的化合价为a,根据得失电子相等得24×10-3 L×0.05 mol·L-1×(6-4)=20×10-3 L×0.02 mol·L-1×2×(6-a),解得a=+3。

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2018届高考化学二轮复习氧化还原反应专题练习

8.工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行:①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;②TiCl4+2MgA.都是氧化还原反应 B.都是置换反应 C.反应中钛元素都被还原 D.加热时金属钛和氩气(Ar)能反应

【解析】A项,题给两个反应中都有元素化合价变化,所以都是氧化还原反应;B项,反应①不是置换反应;C项,反应①中钛元素化合价未发生改变;D项,氩气(Ar)没有参与反应。 9.已知NH4CuSO3与足量的6 mol·L-1硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。请你据此判断下列说法正确的是 A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气

D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

【解析】NH4CuSO3与硫酸反应生成的红色金属为铜,溶液呈蓝色,说明有Cu2+生成,即该反应为歧化反应,生成的有刺激性气味的气体是SO2。A项,NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂,硫酸在反应中只表现酸性,错误;B项,NH4CuSO3中硫元素化合价未发生变化,错误;C项,铵盐与碱反应生成氨气,与酸反应不会生成氨气,错误。

10.已知FeS2中铁元素的化合价为+2价,下列关于反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的说法正确的是 A.该反应的氧化剂只有CuSO4 B.S 既不是氧化产物也不是还原产物 C.1 mol CuSO4还原了 mol的S

D.被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶3

【解析】根据题给化学方程式可知硫酸铜中铜元素从+2价降低到+1价,得到1个电子,硫酸铜是氧化剂。FeS2中部分S从-1价升高到+6价,失去7个电子,作还原剂,部分S从-1价降低到-2价,作氧化剂,A项不正确;部分S 是氧化产物,B项不正确;硫酸铜是氧化剂,因此1 mol CuSO4氧化了 mol的S,C项不正确;5 mol FeS2中有3.5 mol是氧化剂,则有

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Ti+2MgCl2。对于上述两个反应的叙述正确的是

(A)

(D)

(D)