内容发布更新时间 : 2026/2/23 16:31:39星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于__1__%为常量分析; 称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。 2
试液体积在1mL~10mL的分析称为 半微量 _分析。 3
试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。 4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C )
(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B )
(A) 常量分析 (B) 半微量分 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 Chap 1 定量分析化学概论
6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_?g/g。
7已知某溶液含71 ?g/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。[Ar(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-3 8某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__?g/g。 [Ar(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.002
9准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(?g/mL)为----------------------------------( C )
(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C
10海水平均含1.08×103?g/g Na+和270 ?g/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为--------------( D )已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1
(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4 (C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-3 Na：1.08×103/1000/23.0/1.02
11 海水平均含 1.08×103 ?g/g Na+和 270 ?g/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为-- ( A )
(A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.54 pNa ：pSO4：负对数关系 12 为标定HCl溶液可以选择的基准物是--------( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 13为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是---( B )
(A) 分析纯的AgNO3 (B) 分析纯的CaCO3 (C) 分析纯的FeSO4·7H2O 吸水 光谱纯的含义：谱线不干扰
14 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是--( D )
(A) 分析纯的H2O2 (B) 分析纯的KMnO4 (C) 化学纯的K2Cr2O7 (D) 分析纯的K2Cr2O7 15为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---( D ) (A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O4 16以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是---( B ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O
17以下标准溶液可以用直接法配制的是-----------( C ) (A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO4 18配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-----( C ) (A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO3 19以下试剂能作为基准物的是--------------------( D )
(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜 20用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2] ----( C ) (A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g 计算NaOH体积在20～30mL
21 用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是----------( C ) (A) 试剂不纯 (B) 试剂吸水 (C) 试剂失水 (D) 试剂不稳,吸收杂质 22在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-----( C ) (A) 过量半滴造成误差大 (B)
造成终点与化学计量点差值大,终点误差大
1
(D) 0.8 g ~ 1.6 g
(D) 光谱纯的CaO CaO：易
(C) 造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之
23 以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[Mr(CaO)=56.08]含量, 采用 0.02 mol/LEDTA 滴定, 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容至250 mL, 移取25 mL进行滴定, 则试样称取量宜为-------------------------( C ) (A) 0.1 g 左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 1.2 g ~ 2.4 g 计算EDTA体积在20～30mL
24 用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约50%,若以0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗约25 mL,则应称取矿石质量(g)为[Ar(Cu)=63.50]---------------------------------------( D )
(A) 1.3 (B) 0.96 (C) 0.64 (D) 0.32 0.10×25/1000=mCu/63.50 25硼砂与水的反应是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3- 用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为-----------------( B ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:4 (D) 1:5
26欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为------( B )
(A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L C(As2O3)∶C(KMnO4)=5∶4
27用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是-------( C )
(A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) n(H2C2O4)
28为测定Pb2+, 先将其沉淀为PbCrO4, 然后用酸溶解, 加入KI, 再以Na2S2O3滴定, 此时n(Pb2+) : n(S2O32-) 是------------------------------( C )
(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6 29用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 在此标定中n(KIO3) : n(S2O32-) 为--------------------( D ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:5 (D) 1:6
30移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00 mL, 以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00 mL。今移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液
20.00 mL, 酸化后用 0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是
-------------------------------------------------------------( A )
(A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25 (D) 40.00 C=0.05000 mol/L 5∶4 31
Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4,然后借间接碘量法测定,今取一定量含Ba2+试液, 采用 BaCrO4 形式沉淀测定, 耗去 0.05000 mol/L Na2S2O3 标准溶液12.00 mL。若同量试液采用Ba(IO3)2形式沉淀测定, 应当耗去 0.2000 mol/LNa2S2O3 标准溶液体积(mL)为---------( D )
(A) 5.00 (B) 6.00 (C) 10.00 (D) 12.00 CrO4 3e (IO3)2 12e ４倍关系
32 称取相同质量As2O3两份, 分别处理为NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等, 则I2溶液的浓度(mol/L)是----------------------------------------------------( D )
(A) 0.02500 (B) 0.2000 (C) 0.1000 (D) 0.0500 2.5倍
33 将磷酸根沉淀为MgNH4PO4,沉淀经洗涤后溶于过量HCl标准溶液,而后用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变黄,此时n(P) : n(H+) 是---- ( B )
(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 2:1 PO4 →H2PO4 28. 2 分 (2132)
34 水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液,此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和,此时过剩的BaCrO4沉淀析出,滤液中被置换出的
CrO42-借间接碘量法用
Na2S2O3滴定. 此时
SO42-与
Na2S2O3的化学计量之比为
---------------------------------------------------------------------( C ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6
35以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增大10倍时,突跃范围增大最多的是--( D )
2
(B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4) (C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4) (D)
2n(FeSO4)=
(A) HCl滴定弱碱A (A) 强碱滴定弱酸 NaCl
(B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl (B) 多元酸的分步滴定 (C) EDTA滴定金属离子
(D) AgNO3滴定
36 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增加10倍时,突跃范围不变的是--------( B )
1 用K2Cr2O7 标定Na2S2O3 不能用直接滴定法,而需采用间接碘量法,其原因是__ K2Cr2O7与Na2S2O3直接反应,产物不仅
有S4O62-,还有SO42-,这样就无确定的计量关系__。
2用酸碱滴定法测定CaCO3的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸,而后用NaOH回滴,其原因是__CaCO3不溶于水,必须用过量HCl才溶解完全,因此必须采用返滴定方法____。
3以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填A， B， C， D) (1) 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度 (3) 用K2Cr2O7标定Na2S2O3 (4) 用H2C2O4标定KMnO4 （1）加过量酸（3）置换出I2
4 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A， B ，C ，D) (1) (2)
佛尔哈德法测定Cl- 甲醛法测定NH4+
__B__
__C_
__A__
(2) 以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以测定K+ __D__
（A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法
__B__
__C__
(3) KMnO4法测定Ca2+ (4) 莫尔法测定Cl-
__D__
__A__
（A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法
5用EDTA络合滴定法作如下测定所采用的滴定方式分别是:(填A， B， C， D) (1) (2) (3) (4)
测定水中Ca2+,Mg2+
__A__ __D__ __B__ __C__
通过MgNH4PO4测定PO43- 通过加入过量Ba2+测定SO42-
通过加入过量Ni(CN)42-测定Ag+
（A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 6 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A， B， C) (1) (2) (3)
用酸碱滴定法测定 用EDTA络合滴定法测定用KMnO4法测定
__B__ __A__
__C__
（A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法
7 滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是___重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全,而容量分析只进行到化学计量点,不可多加试剂,故后者对反应完全度的要求高。____。 8标定下列溶液的基准物是:
待 标 液 基 准 物 1 HCl 2 Na2CO3 Na2B4O7·10H2O 1 NaOH 2
H2C2O4·2H2O 邻苯二甲酸氢钾 3
9欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7 等标准溶液, 必须用间接法配制的是__Na2S2O3、KMnO4___,标定时选用的基准物质分别是__K2Cr2O7、草酸钠(或草酸)__。 0133为标定下列溶液的浓度选一基准物:
待标液 基准物 NaOH H2C2O4·2H2O 或邻苯二甲酸氢钾 KMnO4 Na2C2O4 或草酸 Na2S2O3 K2Cr2O7 EDTA Zn 10为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物:
溶液 基准 物 NaOH H2C2O4·2H2O EDTA Zn AgNO3 NaCl Na2S2O3 K2Cr2O7 11下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D) (1) 金属锌
___B____ （A） 酸碱反应 ___A____ （C） 氧化还原反应
（D） 沉淀反应
(2) K2Cr2O7 (4) NaCl
___C____ （B） 络合反应 ___D____
(3) Na2B4O7·10H2O
12容量分析中对基准物质的主要要求是(1)__ 物质的组成与化学式相符__; (2)__纯度要高__;(3)__稳定___。 13 分析纯的SnCl2·H2O_不能___(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是__不稳定, 易被氧化为Sn4+__。
14 120℃干燥过的分析纯CaO__不可以____(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是___不稳定, 易吸水及二氧化碳____。
15在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使___突跃小, 终点不明显, 终点误差大___ ;若浓度过大则__造成浪费____。
16用邻苯二甲酸氢钾(Mr=204.2)标定约0.05 mol/L 的 NaOH 溶液时, 可称__ 0.2~0.3__g试样___3__份,进行分别标定;若用草酸(Mr=126.07)标定此NaOH溶液,则标定的简要步骤是__称草酸约0.3 g, 定容于100 mL容量瓶中, 移取25.00 mL 3份进行标定。______。
为什么不称３份？称３份每份少于0.1g
17 称取分析纯硼砂(Na2B4O7·10H2O) 0.3000 g,以甲基红为指示剂,用0.1025 mol/L HCl溶液滴定,耗去16.80 mL。则硼砂的质量分数是_109.5%__。
导致此结果的原因是_____硼砂部分失去结晶水___。 [Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.4 ]
18 为测定下列物质, 请选择滴定剂标准溶液: K2CrO4__Na2S2O3__; KBr__ AgNO3__; I2__ Na2S2O3___; KSCN__ AgNO3___。 19用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂:
标 准 溶 液 EDTA KMnO4 Na2S2O3 I2
20 H2C2O4·2H2O基准物若长期保存于保干器中,标定的NaOH浓度将_偏低___(偏低或高),其原因是__部分失去结晶水___。正确的保存方法是___置于密闭容器中保存__。 导致NaOH体积增大
21以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将___偏高___。 若以Na2CO3为基准物标定 HCl 浓度, 而基准物中含少量K2CO3, HCl 浓度将_偏高__。 (填偏高、偏低或无影响) １．HCl体积增大 ２．HCl体积减小
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基 准 物 锌片 Na2C2O4 K2Cr2O7 As2O3 指 示 剂 二甲酚橙或铬黑T 自身指示剂 淀粉 淀粉