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已知: H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 调节磷酸盐溶液的pH至6.0时,其各有关存在形式浓度间的关系是---------------------------( C )

(A) [HPO42-] > [H2PO4-] > [PO43-] (B) [HPO42-] > [PO43-] > [H2PO4-] (C) [H2PO4-] > [HPO42-] > [H3PO4] (D) [H3PO4] > [H2PO4-] > [HPO42-] 19

今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三种溶液,其浓度c(NaH2PO4) = c(KH2PO4) = c(NH4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH的关系是----( A )

[已知 H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36; pKa(NH4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a c (D) a = b

用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为-( C ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36)

(A) [H3PO4] = [H2PO4-] (B) [H2PO4-] = [HPO42-] (C) [H3PO4] = [HPO42-] (D) [H3PO4] = 2[PO43-]

主要成分：H2PO4-，[H+]=[H3PO4]－[HPO42-]－2[PO43-]，由于[H+]和[PO43-]很小，可忽略 21

于60 mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中加入40 mL 0.15mol/L HCl溶液,所得溶液的简化质子条件是------------------------------------------( C )

(A) [H2CO3] = [HCO3-] (B) [HCO3-] = [CO32-] (C) [H2CO3] = [CO32-] (D) [H2CO3] = [H+] 主要成分：HCO3-，[H+]=[CO32-]－[H2CO3] 可忽略[H+] 22

0.1 mol/L Ag(NH3)2+溶液的物料平衡式是--------------------( D ) (A) [Ag+] = [NH3] = 0.1 mol/L (B) 2[Ag+] = [NH3] = 0.2 mol/L

(C) [Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.1 mol/L (D) [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.2 mol/L 23

含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是---( C ) (A) [H+] = [OH-]+[Cl-]+[SO42-] (C) [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-] 24

NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是----------( B ) (已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36;NH3的pKb为4.74) (A) NH4++H2PO4- = NH3 +H3PO4 (B) H2PO4-+H2PO4- = H3PO4 +HPO42- (C) H2PO4-+H2O = H3PO4 +OH- 25

用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是-----( D )

(D) H2PO4-+H2O = HPO42- +H3O+ (B) [H+]+0.3 = [OH-]+[SO42-] (D) [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-]+[HSO4-]

(A)

Ka?c(??) (B)

c(??)KWKa?c(??) (C) Ka?c(??) (D)

Ka?KWc(??)

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以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是---------------( D )

21

(A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc (C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl 27

今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是-----( C ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)

(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2 反应生成0.2mol H2PO4-，0.2 mol HPO42- 28

将1.0 mol/L NaAc与0.10 mol/L H3BO3等体积混合,所得溶液pH是----------( C ) [pKa(HAc) = 4.74, pKa(H3BO3) = 9.24]

(A) 6.49 (B) 6.99 (C) 7.49 (D) 9.22 反应生成HAc＋H2BO3- 弱酸弱碱盐 48页例17 29

0.10 mol/L HCl和1.0 mol/L HAc(pKa = 4.74)混合液的pH为-----------------------( C ) (A) 2.37 (B) 1.30 (C) 1.00 (D) 3.37 30

0.10 mol/L NH2OH(羟胺)和0.20 mol/L NH4Cl等体积混合液的pH是----------( B ) [pKb(NH2OH) = 8.04, pKb(NH3) = 4.74]

(A) 6.39 (B) 7.46 (C) 7.61 (D) 7.76 8.04＋4.74＝12.78 /2＝6.39 14-6.39＝7.61 31

欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-----------------------------( C ) (A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74) 32

下列表述中,正确的是[已知pKa(HAc) = 4.74,pKb(NH3) = 4.74]----------------------( B ) (A) 浓度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液的pH相同

(B) 浓度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液,前者的pH大于后者

(C) 各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-NH4Ac溶液,前者的pH大于后者 (D) 各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-NH4Ac溶液,前者的pH小于后者 33

下列盐的水溶液缓冲作用最强的是-------------------------------------( C ) (A) NaAc (C) Na2B4O7·10H2O 34

今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则Na3PO4与HCl物质的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是----------------------------------------------( C ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:2 H2PO4-：HPO42-= １：１ 35

在下列溶液中缓冲容量最大的是__C__,缓冲容量最小的是_A__(填符号A,B,…)。 (A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L HAc-0.1mol/L NaAc (C) 1.0mol/L HAc-1.0mol/L NaAc (D) 0.1mol/L HCl 36

将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL 12mol/L HCl中,稀释至100mL,其pH为---( D ) {pKb[(CH2)6N4] = 8.85, Mr[(CH2)6N4] = 140.0} (A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D) 5.15

22

(B) Na2CO3 (D) Na2HPO4

13.5／140＝0.096 4×12／1000＝0.048 37

今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液 (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液

则三种溶液pH的大小关系是-------------------------------( D ) [已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26]

(A) ac (D) a = b = c 38

现有同体积的四种溶液

(1) 0.01mol/L NH4Cl-0.01mol/L NH3 (2) 0.1mol/L NH4Cl-0.1mol/L NH3 (3) 0.01mol/L HAc-0.01mol/L NaAc (4) 0.1mol/L HAc-0.1mol/L NH3

分别加入0.05mL 1mol/L HCl引起pH变化最大的是----------------------------( B ) (A) (2) (B) (4) (C) (1)和(3) (D) (2)和(4) 39

将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是------( B ) (A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸 (C) 氢氧化钠+盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸 40

将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为----------( D ) (A) 中性 (C) 酸性 41

将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液酸碱性为---------------( D ) (A) 酸性 (B) 中性

(C) 碱性 (D) 不能确定其酸碱性 42

用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃------( B ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 0506

用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为-----------------------------( C ) (A) 6.3~2.3 43

用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中-----------------------------------------------------------------( C ) (A) 化学计量点前后0.1%的pH均增大 (B) 化学计量点前后0.1%的pH均减小

(C) 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大 (D) 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大 44

现有50mL某二元酸H2X, c(H2X) = 0.1000mol/L,用0.1000mol/L NaOH 滴定。在加入25mL NaOH时,pH = 4.80;加入50mL NaOH,即在第一化学计量点时, pH = 7.15,则Ka2值为-------------------------------------( B ) (A) 5.62×10-10 (B) 3.2×10-10 (C) 8.4×10-9 (D) 7.1×10-8

23

(B) 8.3~2.3

(C) 8.3~4.3 (D) 4.3~6.3

(B) 碱性

(D) 不能确定其酸碱性

pKa1=4.80 pH=7.15=1/2 (pKa1 + pKa2 ) pKa2 = 7.15×2-4.80 = 9.50 Ka2 = 3.2×10-10 45

用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(Ka=5.0×10-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差为-------------------------------------------------( A ) (A) +0.02% (B) +0.01% (C) -0.02% (D) -0.01% 见P.72公式2－４９ 46

以下叙述正确的是--------------------------------------------------------( C ) (A) 用NaOH滴定HCl, 选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 (B) 用HCl滴定NaOH, 选酚酞为指示剂的终点误差为正值

(C) 用蒸馏法测NH4+, 若采用HCl吸收NH3,以NaOH返滴至pH为7, 终点误差为负值 (D) 用蒸馏法测NH4+, 若采用H3BO3吸收NH3,以HCl滴定至甲基橙变色, 终点误差为负值 C：n（NH4+）＝（CV）HCl－（CV）NaOH，NaOH量加大，误差为负． D：n（NH4+）＝（CV）HCl，HCl量大，误差为正． 47

用0.2 mol/L NaOH溶液滴定0.2 mol/L HCl和0.2 mol/L柠檬酸(H3A)的混合液(H3A的Ka1 = 7.4×10-4, Ka2 = 1.7×10-5, Ka3 = 4.0×10-7), 如果允许滴定误差为0.2%,则终点时溶液组成应为------------( D ) (A) NaCl+H3A 48

以下各混合酸(或碱)中,能准确滴定其中强酸(或强碱)的是--------------------------( C ) (浓度均为0.1 mol/L)

(A) HCl+一氯乙酸 (pKa = 2.86) (C) HCl+NH4Cl (pKa = 9.26) 49

欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度,采用指示剂确定终点,达到0.2％准确度,以下何种方法可行---------------------------------------------( D ) [pKa(HAc) = 4.74]

(A) 提高反应物浓度直接滴定 (B) 采用返滴定法测定

(C) 选好指示剂,使变色点恰与化学计量点一致 (D) 以上方法均达不到 50

某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是-------------------( D )

(A) V1 = V2 (B) V1 = 2V2 (C) 2V2 = V2 (D) V1> V2 51

移取含H2SO4和H3PO4的混合溶液50.00 mL, 以0.1000 mol/L NaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线上查得下列数据: V(NaOH)/mL 22.00 30.00 溶液pH 4.66 9.78

则混合溶液中H3PO4的浓度是----------------------------------( B ) (H3PO4的pKa1~pKa3为 2.12、7.20、12.36)

(A) 0.00800 mol/L (B) 0.0160 mol/L (C) 0.0240 mol/L (D) 0.0320 mol/L 0.1×8／５０ 52

24

(B) HCl+HAc (pKa = 4.74) (D) NaOH+NH3 (B) NaCl+NaH2A

(C) NaCl+Na2HA (D) NaCl+Na3A