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浙江省诸暨中学2018-2019学年高二下学期期中考试 （实验班）

可能用到原子量：H: 1 O:16 N:14 Fe56： K:39 Na：23 A1：27 C：12 Cu： 64 I:127 C1：35.5 Ba：137 Mg：24 S:32

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分） 1. 下列物质的分类合理的是：

A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2 B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 2.下列试剂中不能使淀粉-KI试纸变色的是：

A．AgNO3溶液 B．溴水 C．FeCl3溶液 D．SO2气体 3．下列说法正确的是：

A．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 B．过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2 C．生石灰用作食品抗氧化剂 D．碳酸钠是一种医用胃酸中和剂

4.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好全部转化成Fe3+。x值为：

A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

5.化学与社会、生活密切相关。下列说法中正确的是： A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 B．青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐

C．二氧化碳化学性质稳定，可作工业制镁时镁蒸气的冷却气

D．高档皮包里通常装有一块同材质皮革，灼烧该皮革可以鉴别此包是真皮还是人造皮革 6.下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是：

A．工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出 B．工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的Na

C．工业制硅：高温下用焦炭还原二氧化硅，得到可以制芯片与太阳能电池的单晶硅 D．工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体

7. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，

则下列判断正确的是：

A．生成40．0LN2（标准状况） B．有0．250molKNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为2．5mol D．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol 8. 下列说法正确的是：

A. 某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐

B. 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水 C. 可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2 D. 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是： A.NaHCO3(s)B.Al(s)C.AgNO3(aq)D.Fe2O3(s)

Na2CO3(s)NaAlO2(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Fe(s)

FeCl3(aq)

NaOH(aq) Al(OH)3(s) Ag(s)

10．能正确表示下列变化的离子方程式是：

A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO＋H2O＝SO42＋Cl＋2HClO

－

－

－

B．氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O

C．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

D．2mL0.1mol?L-1NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴0.1mol?L-1NaOH溶液：Fe2+＋2OH=Fe(OH)2↓

－

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是： A．标准状况下，1.12L己烷中含有的共用电子对数目为0.95NA B．30g葡萄糖与乳酸(C3H6O3)的混合物中所含氧原子的数目为NA

C．1mol焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质，该反应转移的电子数目为4NA D．60oC时，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+的数目为0.2NA 12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是： A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH?

B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?

D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 13.下列通过实验得出的结论中正确的是:

A．某溶液试样中加入MgCl2溶液，无明显现象，再加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀， 则该溶液试样中存在HCO3-

B．取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则该 固体试样中存在K+

C．某溶液试样中加入稀HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则该试样中存在SO42- D．某固体试样完全溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，则该固体试样中存在Fe3+ 14．下列叙述不正确的是：

A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度， 则测得的反应速率偏高

C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

15．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是：

A．在100mL沸水中加入10 g NaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10 g NaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性弱

B．向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基

C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI

D．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I—、CO32—、SO42—。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定 16．下列实验合理的是：

A．用灼热的铜网除去CO中少量的O2 B．用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 C．用淀粉KI溶液鉴别溴水和碘水

D．用Cu(OH)2悬浊溶能鉴别乙醇、乙醛、乙酸 17．下列说法正确的是：