内容发布更新时间 : 2024/5/9 11:37:15星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

最新人教版高中化学必修一第2章第3节《氧化还原反应》（第2课时）教案2课时

教学设计

三维目标 知识与技能

１.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。

2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应,并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。

3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。 过程与方法

１.经过对氧化还原反应探究的过程,理解科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究能力。

2.能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力,善于与人合作,具有团队精神。 情感、态度与价值观

１.发展学习化学的兴趣,乐于探究氧化还原反应的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。

2.树立辩证唯物主义的世界观,养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。 教学重点

1.氧化还原反应的实质 2.氧化剂、还原剂 教学难点

1.氧化还原反应的实质

2.培养探究能力、思维能力、归纳能力 教具准备

多媒体课件、投影仪 教学过程 导入新课 【投影】

１.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？ 生：氧化反应：元素化合价升高的反应。 还原反应：元素化合价降低的反应。

2.请判断下表中的反应是不是氧化还原反应,分析反应前后元素化合价的变化。 是否属于氧化氧化还原反应方程式 编号 得氧、失氧 化合价变化 还原反应 CuO+H2 Fe2O3+3CO 2Na+Cl2 H2+Cl2 △ Cu+H2O 2Fe+3CO2 2NaCl 2HCl （1） （2） （3） （4） 高温 点燃 点燃 生：（1）和（２）是物质得氧、失氧的化学反应,反应前后元素化合价发生了变化,是氧化还原反应。（3）和（4）反应中没有氧的得失,但反应前后元素化合价发生了变化,也是氧化还原反应。

师：（3）和（4）也是氧化还原反应,那么,反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什

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么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。 推进新课

师：请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子结构示意简图。 生：

１.化合物NaCl的形成过程

师：请大家看书P36：让学生回答化合物NaCl的形成过程。

生：钠原子最外层有一个电子,在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构,氯原子最外层有7个电子,在化学反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳定结构,钠原子把一个电子先给了氯原子,从而使Na原子变为Na+,Cl原子变为Cl-,Na+和Cl-相互作用形成NaCl。

[投影]NaCl的形成过程（见下图）。

氯化钠形成示意图

2.化合物HCl的形成过程

师：请大家看书P36~37：提问学生回答化合物HCl的形成过程。

生：氢原子最外层为一个电子,因最外层是K层,希望获得一个电子变为稳定结构,氯原子最外层为7个电子,同样希望获得一个电子达到稳定结构,但二者争夺电子能力相差不大,都未能将对方的电子夺取过来,只好各拿出一个电子组成一对电子,这对电子为两个原子共有,所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强,电子对偏向于氯原子,偏离氢原子,从而使氯原子一方略显负电性,氢原子一方略显正电性。 [投影]HCl分子的形成过程。

学生讨论：在化合物中,化合价是如何确定的？ ［投影］请学生填写下表：

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价数 标出化合价 一个原子得失电子?1?1NaCl 失电子,电子显正价 得电子,电子显负价 NaCl 数目 ?1?1一个原子与其他原HCl 电子对偏离,显正价 电子对偏向,显负价 HCl 子共用电子对数目 [知识拓展] 师：元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系？

生：在氧化还原反应中,得电子（或电子对偏向）表现为所含元素化合价降低,失电子（或电子对偏离）表现为所含元素化合价升高。 师：氧化还原反应的实质是什么？

生：氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移）。

师：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系,从电子得失的角度分析什么是氧化反应、还原反应？

生：失去电子的反应为氧化反应,得到电子的反应为还原反应。 ［板书］二、氧化还原反应的概念 ［合作探究］

［板书］１.氧化反应（被氧化）：指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。 师：上述概念应从哪几方面理解？

生：(1)氧化反应的对象是反应物中的某元素； (2)氧化反应的本质是元素的原子失去电子； (3)氧化反应的特征是元素化合价升高； (4)氧化反应对反应过程而言。

［板书］2.还原反应（被还原）：指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。 师：上述概念应有哪几方面理解？

(1)还原反应的对象是反应物中的某元素； (2)还原反应的本质是元素的原子得到电子； (3)还原反应的特征是元素化合价降低； (4)还原反应对反应过程而言。

［板书］3.氧化还原反应：凡是有电子转移的反应叫氧化还原反应。 师：如何认识氧化还原反应中各有关物质？ ［板书］三、氧化剂、还原剂

1.氧化剂：指反应物中含得电子元素的物质。 师：上述概念应从哪几方面理解？ 生：（1）氧化剂是指反应物；

（2）其本质是得电子,特征为化合价降低。 （3）氧化剂具有氧化性。

2.还原剂：反应物中含有失电子元素的物质。 师：上述概念应从哪几方面理解？ 生：（1）还原剂指反应物；

（2）其本质为失电子,特征是化合价升高。 （3）还原剂具有还原性。 3.常见氧化剂、还原剂

师：常见氧化剂：常见非金属单质如O2、Cl2、Br2等；常见元素最高价化合物如KMnO4、HNO3、浓H2SO4等。

常见还原剂：金属单质如Fe、Cu、Zn等；常见元素最低价化合物如Na2S、KI等。 ［设问］元素的最高价有氧化性,最低价有还原性,中间价态具有何种性质？

生：元素的中间价态既具有氧化性,又具有还原性,其化合物既可作氧化剂,又可作还原

化合物 正价 负价 3 / 6