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2017合肥市一模

可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Fe：56

一、选择题(包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似 C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D．酸雨及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键数目为0.5NA B．1 L 0.1 mol·LC．8.4 g NaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA 3．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是

A．1.01×105 Pa时沸点为100℃ B．测得其pH﹦7 C．遇钠生成氢气 D．电解时得到H2与O2的体积比为2︰1 4．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na、K、Cl、ClO B．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na、Mg2、SO42、Br

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

－1

的NH4Cl溶液中含有NH4数目为0.1NA

＋

C．c(OH)/c(H)﹦1012的溶液中：K、Na、NO3、HCO3

－

＋

＋

＋

－

－

D．由水电离的c(H)﹦1.0×10

＋

－13

mol·L

＋

－1

的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO42

＋

＋

－

－

＋

＋

5．下列反应的离子方程式表达正确的是

A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋2HI﹦2Fe2＋2H＋I2

B．1 mol·L1 NaAlO2溶液和4 mol·L1 HCl溶液等体积混合：AlO2＋4H﹦Al3＋2H2O

－

－

－

＋

＋

C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4＋H＋SO42＋Ba2＋2OH﹦BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

＋

＋

－

＋

－

D．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32＋2H﹦4S↓＋2SO42＋H2O

－

＋

－

6．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是

A．甲用于证明非金属性强弱：Cl﹥C﹥Si B．乙用于分离I2和NH4Cl C．丙用于测定某NaOH溶液的浓度 D．丁装置能组成Cu—Zn原电池 7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是 ．．

8．某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如右图，电池总反应为：CH4＋2O2﹦CO2＋2H2O。下列有关说法正确的是

A．电子由a极流出经过负载流向b极 B．电解质溶液中H移向a极

C．每转移1 mol e，消耗1.6 g CH4 D．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e﹦4OH

－＋＋

9．乙醇与酸性K2Cr2O7混合可发生反应：Cr2O72＋C2H5OH＋H→Cr3＋CH3COOH＋H2O(未配平)，下列叙述不正确的是 ．．． A．Cr2O72中Cr元素化合价为＋6

－

－

－

－

＋

B．氧化产物为CH3COOH

D．1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e

2Z(g) ?H＞0，下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

－

C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化

10．在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g)

A B C D

11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是 选项 A B C D 操作和现象 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色 常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，无明显反应现象 向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH(NaF)＜pH(CH3COONa) ＋

－

结论 氧化性：Br2＞I2 常温下，铝不与浓HNO3反应 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 酸性：HF＞CH3COOH ＋

－

12．某温度时，卤化银(AgX，X﹦Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如下图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知pAg﹦－lgc(Ag)，pX﹦－lgc(X)，利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag)和c(X)的相互关系。下

列说法错误的是 ．． A．A线是AgCl的溶解平衡曲线 B．坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液 C．m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D．n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

－

＋

13．常温下，向1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是 ．．． A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH)－n(H)＝(a－0.05) mol C．随着NaOH的加入，c?NH4??c?H??－

＋

不断增大 D．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na)＝c(NH4)＋c(NH3?H2O)

－1

＋＋

14．a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol·L的量为

的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3

－

A．62(a＋b) g B．186(a＋b) g C．(cV－a+b) mol

3 D．(cV－9a+b) mol

3二、非选择题(第Ⅱ卷包括5小题，共58分)

15．(7分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是 。

(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是 (填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。

(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是 (用电子式表示)。 (4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为 。

16．(7分)化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列路径合成： 回答下列问题：

(1)CH3CH2OH分子中的官能团名称是 。

(2)A与H2反应的反应类型为 ；A的一氯代物同分异构体数目有 种。 (3)写出由B生成C的化学方程式： 。

17．(14分)亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知气体液化的温度：NO2：21℃，NO：－152℃

回答下列问题：

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接)：A→C→ → → 。 (2)组装好仪器后，接下来进行的操作是 ；实验开始时通入N2的作用是 。

(3)关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是 ；装置E的作用是 。

(4)根据上述实验，写出该反应的化学方程式： 。如果没有装置C，对验证结论造成的影响是 。

(5)实验结束后还需通入N2的作用是 ；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为 。 18．(15分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 Ⅰ．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是 、 ；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是 。 (2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式： 。

Ⅱ．上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质，某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验： a．称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中； c．用酸化的0.01000 mol·L1 KMnO4标准液滴定至终点；

－

d．重复操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式： 。 (4)确定滴定达到终点的操作及现象为 。 (5)上述样品的质量分数为 。

(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有 。 a．未干燥锥形瓶

b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

d．量取待测液的滴定管没有润洗

2SO3(g) ?H﹦－196.6 kJ·mol1；反应Ⅱ：2NO(g)＋

－

－

c．滴定结束时仰视刻度线读数 (1)已知反应Ⅰ：2SO2(g)＋O2(g)O2(g)

19．(15分)氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

2NO2(g) ?H﹦－113.6 kJ·mol1。则SO2(g)和NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热

反应方程式为 。

(2)①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应Ⅰ，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如右图所示，则在a点时，反应 (填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是 。

②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入：A：2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，B：2 mol SO3(g)，其它条件相同，发生反应Ⅰ，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A B(填“＞”、“﹦”、“＜”)。 (3)已知常温下，H2S的电离常数：K1﹦1.3×107，K2﹦7.1×10

－

－

－15

，则0.1 mol·L1 H2S溶液的pH约为 (取近似整数值)；

－

－

向浓度均为0.001 mol·L1的AgNO3和Hg(NO3)2混合液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2)为 。已知Ksp(Ag2S)﹦6.3×10

－50

，Ksp(HgS)﹦1.6×10

－52

。

(4)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NO、NO2的混合气6 L，可用同温同压下7 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。