2017届高三化学第一次教学质量检测试题 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/6/16 22:24:52星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

2017合肥市一模

可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56

一、选择题(包括14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是

A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程属于化学变化 B.去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似 C.高纯硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” D.酸雨及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1 mol C2H6O分子中含C—H键数目为0.5NA B.1 L 0.1 mol·LC.8.4 g NaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA D.标准状况下,2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA 3.欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是

A.1.01×105 Pa时沸点为100℃ B.测得其pH﹦7 C.遇钠生成氢气 D.电解时得到H2与O2的体积比为2︰1 4.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙显红色的溶液中:Na、K、Cl、ClO B.滴入KSCN显血红色的溶液中:Na、Mg2、SO42、Br

-1

的NH4Cl溶液中含有NH4数目为0.1NA

C.c(OH)/c(H)﹦1012的溶液中:K、Na、NO3、HCO3

D.由水电离的c(H)﹦1.0×10

-13

mol·L

-1

的溶液中:NH4、Fe2、NO3、SO42

5.下列反应的离子方程式表达正确的是

A.FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe3+2HI﹦2Fe2+2H+I2

B.1 mol·L1 NaAlO2溶液和4 mol·L1 HCl溶液等体积混合:AlO2+4H﹦Al3+2H2O

C.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH4+H+SO42+Ba2+2OH﹦BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

D.Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4:3S2O32+2H﹦4S↓+2SO42+H2O

6.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是

A.甲用于证明非金属性强弱:Cl﹥C﹥Si B.乙用于分离I2和NH4Cl C.丙用于测定某NaOH溶液的浓度 D.丁装置能组成Cu—Zn原电池 7.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是 ..

8.某种甲烷燃料电池采用铂作电极,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过,其基本结构如右图,电池总反应为:CH4+2O2﹦CO2+2H2O。下列有关说法正确的是

A.电子由a极流出经过负载流向b极 B.电解质溶液中H移向a极

C.每转移1 mol e,消耗1.6 g CH4 D.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e﹦4OH

-++

9.乙醇与酸性K2Cr2O7混合可发生反应:Cr2O72+C2H5OH+H→Cr3+CH3COOH+H2O(未配平),下列叙述不正确的是 ... A.Cr2O72中Cr元素化合价为+6

B.氧化产物为CH3COOH

D.1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e

2Z(g) ?H>0,下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

C.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化

10.在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g)

A B C D

11.下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是 选项 A B C D 操作和现象 将少量溴水加入KI溶液中,充分反应后再加CCl4,振荡,静置,下层液体呈紫色 常温下,打磨后的铝片放入浓HNO3中,无明显反应现象 向一定量AgNO3溶液中,先滴加KCl溶液,再滴加KI溶液,先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀 用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知:pH(NaF)<pH(CH3COONa) +

结论 氧化性:Br2>I2 常温下,铝不与浓HNO3反应 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 酸性:HF>CH3COOH +

12.某温度时,卤化银(AgX,X﹦Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如下图所示,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知pAg﹦-lgc(Ag),pX﹦-lgc(X),利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag)和c(X)的相互关系。下

列说法错误的是 .. A.A线是AgCl的溶解平衡曲线 B.坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液 C.m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D.n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

13.常温下,向1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是 ... A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B.在M点时,n(OH)-n(H)=(a-0.05) mol C.随着NaOH的加入,c?NH4??c?H??-

不断增大 D.当n(NaOH)=0.1 mol时,c(Na)=c(NH4)+c(NH3?H2O)

-1

++

14.a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol·L的量为

的HNO3溶液(过量)中,充分反应,产生气体为NO,则反应后溶液中NO3

A.62(a+b) g B.186(a+b) g C.(cV-a+b) mol

3 D.(cV-9a+b) mol

3二、非选择题(第Ⅱ卷包括5小题,共58分)

15.(7分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下,X与W元素均能形成-1价的气态氢化物,Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素,X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题: (1)X在元素周期表中的位置是 。

(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是 (填离子符号);Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。

(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是 (用电子式表示)。 (4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热,反应的化学方程式为 。

16.(7分)化合物C是某合成路线的中间体,可通过下列路径合成: 回答下列问题:

(1)CH3CH2OH分子中的官能团名称是 。

(2)A与H2反应的反应类型为 ;A的一氯代物同分异构体数目有 种。 (3)写出由B生成C的化学方程式: 。

17.(14分)亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知气体液化的温度:NO2:21℃,NO:-152℃

回答下列问题:

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(按从左到右连接):A→C→ → → 。 (2)组装好仪器后,接下来进行的操作是 ;实验开始时通入N2的作用是 。

(3)关闭弹簧夹K1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO,依据的现象是 ;装置E的作用是 。

(4)根据上述实验,写出该反应的化学方程式: 。如果没有装置C,对验证结论造成的影响是 。

(5)实验结束后还需通入N2的作用是 ;如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的离子方程式为 。 18.(15分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 Ⅰ.氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:

(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是 、 ;加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是 。 (2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式: 。

Ⅱ.上述流程中,若煅烧不充分,最终产品中会含有少量的FeO杂质,某同学为测定产品中Fe2O3的含量,进行如下实验: a.称取样品8.00 g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀释至100 mL;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中; c.用酸化的0.01000 mol·L1 KMnO4标准液滴定至终点;

d.重复操作b、c 2~3次,得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式: 。 (4)确定滴定达到终点的操作及现象为 。 (5)上述样品的质量分数为 。

(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有 。 a.未干燥锥形瓶

b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

d.量取待测液的滴定管没有润洗

2SO3(g) ?H﹦-196.6 kJ·mol1;反应Ⅱ:2NO(g)+

c.滴定结束时仰视刻度线读数 (1)已知反应Ⅰ:2SO2(g)+O2(g)O2(g)

19.(15分)氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

2NO2(g) ?H﹦-113.6 kJ·mol1。则SO2(g)和NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热

反应方程式为 。

(2)①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2,一定条件下发生反应Ⅰ,一段时间内,正反应速率随时间变化曲线如右图所示,则在a点时,反应 (填“达到”或“未达到”)平衡状态;t1~t3时间内,v正先增大后减小的主要原因是 。

②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入:A:2 mol SO2(g)和1 mol O2(g),B:2 mol SO3(g),其它条件相同,发生反应Ⅰ,达到平衡时,则该反应的平衡常数:A B(填“>”、“﹦”、“<”)。 (3)已知常温下,H2S的电离常数:K1﹦1.3×107,K2﹦7.1×10

-15

,则0.1 mol·L1 H2S溶液的pH约为 (取近似整数值);

向浓度均为0.001 mol·L1的AgNO3和Hg(NO3)2混合液中通入H2S气体,开始生成沉淀的c(S2)为 。已知Ksp(Ag2S)﹦6.3×10

-50

,Ksp(HgS)﹦1.6×10

-52

(4)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NO、NO2的混合气6 L,可用同温同压下7 L的NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。