内容发布更新时间 : 2024/12/25 13:30:24星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

物质结构要点

1、

核外电子排布式

外围核外电子排布式 价电子排布式 价电子定义：1、对于主族元素，最外层电子 2、第四周期，包括3d与4S 电子 电子排布图

熟练记忆 Sc Fe Cr Cu

2、

S能级只有一个原子轨道 向空间伸展方向只有1种 球形 P能级有三个原子轨道 向空间伸展方向有3种 纺锤形 d能级有五个原子轨道 向空间伸展方向有5种 一个电子在空间就有一种运动状态

例1：N 电子云在空间的伸展方向有4种 N原子有5个原子轨道 电子在空间的运动状态有7种

未成对电子有3个 ------------------------结合核外电子排布式分析

例2、基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9 、电子数为 4 。 3、

区的划分

按构造原理最后填入电子的能级符号

如Cu最后填入3d与4s 故为ds区 Ti 最后填入能级为3d 故为d区

4、

第一电离能：同周期从左到右电离能逐渐增大趋势（反常情况：S

2

与P3 半满或全

满较稳定，比后面一个元素电离能较大）

例3、比较C、N、O、F第一电离能的大小 --------------- F ＞N＞O＞C

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例4、某元素的全部电离能(电子伏特)如下：

I1 23.6 I2 35.1 I3 54.9 I4 77.4 I5 113.9 I6 138.1 I7 739.1 I8 871.1 回答下列各问：

(1)I6到I7间，为什么有一个很大的差值?这能说明什么问题? _________________________ (2)I4和I5间，电离能为什么有一个较大的差值_________________________________ (3)此元素原子的电子层有 __________________层。最外层电子构型为 ______________

5、

6、

电负性：同周期从左到右电负性逐渐增大（无反常）------------F＞ O ＞N ＞C

对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”如：锂和镁在空气中燃烧

的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱

7、共价键：按原子轨道重叠形式分为：σ键 和π键 (具有方向性和饱和性)

单键 -------- 1个 σ键

双键------1个 σ键 和1个π键 三键---------1个 σ键 和2个π键

8、等电子体：原子总数相等，价电子总数相等----------具有相似的化学键特征

例5、N2 CO CN-- C22- 互为等电子体

CO2 CS2 N2O SCN-- CNO-- N3- 互为等电子体

从元素上下左右去找等电子体，左右找时及时加减电荷，保证价电子相等。

9、应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。

化学式 ABn σ键电子对数 中心原子含有孤对电子对数 2 / 17

VSEPR模型 分子立体构型 杂化类型 SO3

对于给出结构的分子或离子，根据中心原子成四个价键（8个电子），直接判断.(B原子六个电子)

例6、

2-

N原子的杂化类型

PO4 P的杂化类型 _________________ CH3CHO C原子的杂化类型____________

Ni(CO)4 中心原子的杂化_________________

10、配合物

配位键也是共价键，属于σ键 。 例7、

中心原子或离子 配体 配位原子或离子 配位数 Fe(CO)5 Fe(SCN)3 Zn(CN) 4-- Al F6-- 规律：一般是电负性较大的原子吸引电子能力较强，电子对不易给出，不作为配位原子

11、分子间作用力:①一般分子间作用力—范德华力 ②氢键

例8、Na2B4O7.10H2O晶体中存在的作用力________________________________________ 12、氢键

①存在：一个分子的X-H中的H原子与另外的X原子相结合而成（X表示N、O、F）

②表示方法：A━H┄B

例9、写出氨水中氢键的种类

N━H┄N N━H┄O O━H┄O O━H┄N 共4种

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