内容发布更新时间 : 2024/11/13 10:39:46星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

…… ……试卷 装名 订 线姓 ……………… 装订线内 不号要 答学题，不要填 写考生信 息级…班…业…专………试卷 装订线 … …院…学… 武汉理工大学考试试卷（A卷） 2012 ~2013 学年 1 学期 普通化学 课程 闭卷 时间120分钟，30学时，3学分，总分100分，占总评成绩70% 2013年元月22日 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 合计 满分 20 20 10 10 40 100 得分 得分 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。本大题共20分，共计10小题，每小题2分） 1. 常温下列那种物质的标准摩尔熵Sθm最大？( ) A. H2O(s) B.H2O(l) C. H2O(g) D. H2(g) 2．已知下列反应在1362 K时的标准平衡常数： H2(g) + 1/2S2(g) ? H2S(g) Kθ1 = 0.80 3H2(g) + SO2(g) ? H2S(g) + 2H2O(g) Kθ2 = 1.8×104 则反应4H2(g) + 2SO2(g) ? S2(g) + 4H2O(g) 在1362 K的Kθ为（ ）。 （A）2.3×104 （B）5.1×108 （C）4.3×10?5 （D）2.0×10?9 3. 反应C(s)+CO2(g)? 2CO(g);?θrHm(298.15K)= 172.5 kJ·mol-1，下列哪一条件有利于使CO2取得较高的转化率( ) A．低温、高压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 高温、低压 4． 等体积、等浓度的NH3的水溶液和HCl溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是( ) A．c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+) > c(OH-) B. c(Cl-)> c(NH4+) > c(OH-)> c(H+) C. c(Cl-)> c(H+)> c(NH4+) > c(OH-) D. c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)> c(NH4+) 5．现在你需要配制pH =3.20 的缓冲溶液。有四组缓冲体系可供选择，哪一组最合适？ ( ) (已知K?a(HCOOH)=1.77?10-4, K?a(HAc)=1.76?10-5, K?a (H3BO3)=5.8?10-10, K?b (NH3)=1.8?10-5) A. HCOOH-HCOONa B. HAc-NaAc C. H3BO3-B(OH)4- D. NH4Cl-NH3 6．已知在Ca3(PO4)2饱和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1，c(PO3?-64) = 1.58×10 mol·L-1，则Ca3(PO4)2的K?sp为（ ） A. 3.2×10-12 B. 2.0×10-29 C. 6.3×10-18 D. 5.1×10-27 7．下列电对中标准电极电势值最大的是（ ） A. Ag+ / Ag B. AgCl / Ag C. AgBr / Ag D. [Ag(NH3]+/Ag 1

8．已知φ?(MnO2/Mn2+) = 1.2293 V，φ?(Cl2/Cl-) = 1.360 V。关于反应 MnO2(s) +2Cl-(aq)+4H(aq)→Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l),下列叙述中,错误的是 ( ) +A. 标准状态下,反应不能自发进行 B. 溶液的PH值降低，Cl2氧化性增强 C. 溶液PH 值改变, 反应进行的方向会发生改变 D. 溶液的PH值降低，MnO2的氧化性增强 9．用量子数确定原子轨道时，下列各组中合理的取值和组合是（ ） A. n=2, l=2, m=0 B. n=2, l= -1, m=0 C. n=3, l=2, m=-2 D. n=4, l=2, m= -3 10. 根据Pauling原子轨道近似能级图，下列能量由低到高排列次序正确的是（ ）。 A.6s，4f，5d，6p B.5s，4f，4d，5p C.3d，4s，5p D.7s，7p，5f，6d 得分 二、填空题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值。本大题共20分，每空1分） 11．已知反应在298.15 K时 2H2O2 (l) → 2H2O (l) +O2 (g) 的?rHm= -196kJ·mol-1，?fHm(H2O，l) = ?285.83 kJ·mol-1，则在此温度下H2O2标准摩尔生成焓?fHm（H2O2 ，l）=__________。 θ12．AgCO3的分解反应：Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g)；?rHm(298.15 K) = 81.24 kJ·mol-1。θ若升高温度，?rGm （填写：不变，增大或者减小），若增加 CO2的压力，则θθθ__________AgCO3的稳定存在（填写：有利于，不利于，不影响）。 13. 根据实验，反应2NO+O2==2NO2在一定的温度范围内为基元反应，则该反应的速率方程式为 ，反应的反应级数是 。 14. 已知φ?(Cu2+/Cu) = 0.3394V, Kf([Cu(NH3)4]2+ = 2.30×1012, 则φ?([Cu(NH3)4]2+/Cu) = 。（保留小数点后四位数） 15. 在0.20mol·L-1的H2S溶液中c(H+)= mol·L-1,C(S2-)= mol·L-1。已知??(H2S)=8.9×10-8, Ka(H2S)=7.1×10-19.(用科学记数法表示，保留到小数点后两位,下同.) Ka12??16. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液的pH= 。（Kb(NH3)=1.8×10-5) 17. 配位化合物[Co(NH3)6]Cl3的中心离子为 ，配位原子 ，命名为 。 18．30号元素Zn，其原子的核外电子排布式是__________________________________；在周期表中位于第______周期；属于______区元素。 19．金属晶体中，最常见的紧密堆积方式有__________，_________，___________三种。 20．一个原子轨道，量子数n＝5，l＝2 ，m＝0，ms = -1/2时可允许的最多电子数是 个；n = 5、l = 3对应的亚层是________________。 2

得分 三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。本大题共10分，共计10小题，每小题1分） θθθ21． 对参考状态的单质规定：=0, ?fGm=0, Sm=0 。 （ ） ?fHm22. Qp=?H，H是状态函数，所以Qp也是状态函数。 （ ） 23. 当一个反应的ΔH >0，ΔS>0，表示这个反应在任何温度下都不可以自发进行。(假设ΔH、ΔS不随温度变化)。 （ ） 24. 一个反应的ΔG数值越负，其自发倾向越大，反应速率越大。 （ ） 25. 弱酸溶液的浓度越小，离解度越大，但溶液中H+浓度越低。 （ ） 26. 在相同压力下，蔗糖水溶液的沸点一定比纯水高。 （ ） 27. 一个电对的电极电势越大，则表示该电对的氧化性越强。 （ ） 28. CO2、C2H4、CH4分子中的C原子分别采用sp、sp2、sp3杂化轨道成键。 （ ） ?29．NH4离子中含有配位键。 （ ） 30. 非极性分子与非极性分子之间只存在色散力的作用。 （ ） 得分 四、问答题（本大题共10分，共计2小题，每小题5分） 31．用杂化轨道理论解释石墨的晶体结构，并说明为什么石墨具有良好的导电性、导热性，并有一定的滑腻感？ 32．用离子-电子法配平下列氧化还原反应，并指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂。 2? Ag2S(s)?Cr(OH)3(s)?Ag(s)?HS?(aq)?CrO4(aq) (碱性介质) 半反应1： 半反应2： 总的反应式： 3

得分 五、计算题（本大题共40分，共计4小题，每小题10分） 33．300K时，9.20g N2O4(g)按反应为 N2O4(g) 3.00dm3, 压力为100 kPa, （1）计算300K时平衡转化率。 （2）求300K时标准平衡常数K?(300K)； （3）已知298.15 K时： N2O4(g) NO2(g) θ ?fHm / kJ·mol-1 9.16 33.18 θ Sm / J·mol-1·K-1 304.29 240.06 θθ 忽略温度对?rHm，?rSm的影响，近似计算该温度下反应的平衡常数K?(298.15K)。 2NO2(g)分解，达到平衡时系统的体积为 …………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线………… 4

…… ……试卷 装名 订 线姓 ……………… 装订线内 不号要 答学题，不要填 写考生信 息级…班…业…专………试卷 装订线 … …院…学…

34．已知KθAc)?1.8?10?5，混合500 mL 0.50 mol?L?1a(HHAc溶液和500 mL 0.20 mol?L?1NaOH溶液,计算 （1）混合后所得溶液中H+的浓度及溶液的pH值 （2）如果向混合溶液中加入0.02mol的NaOH，则混合液的pH值又变为多少？ 35．已知Ksp?（Mg(OH)2）=5.1×10-12，NH3·H2O的Kb?=1.8×10-5 ， （1）求Mg(OH)2在水中的溶解度（ mol·L-1）以及饱和溶液的pH值； （2）求Mg(OH)2在0.01mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度； （3）如果在10mL 0.30 mol·L-1MgCl2溶液中加入20mL 0.15 mol·L-1的NH3·H2O,计算说明是否有Mg(OH)2沉淀生成？ 5