内容发布更新时间 : 2024/5/17 12:59:56星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
专题六 元素周期律和元素周期表
A卷 全国卷
元素周期律及其应用
1．(2016·新课标全国Ⅰ，13，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、
r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液
具有漂白性，0.01 mol·Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
－1
A．原子半径的大小W
解析 由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 mol·L r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：H 2．(2014·课标全国Ⅰ，10，6分)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的 －1 最低价离子分别为X和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X＞Y＞Z D．原子序数：X＞Y＞Z 解析 依题意，不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。原子最外层电子数F>S>Na(Z>X>Y)，A错误；单质沸点Na>S>F2(Y>X>Z)，B错误；离子半径S>F>Na(X － 2－ － ＋ 2 2－ ＋ － 2－－＋－ >Z>Y)，C错误；原子序数S>Na>F(X>Y>Z)，D正确。 －＋ 答案 D 元素“位—构—性”三者的关系 3．(2016·课标全国Ⅲ，12，6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：W B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W 解析 由题意可知X为Na，则Z为Cl，W、Y分别为O、S。A项，离子半径：Cl>O>Na ＋ ― 2― ，即X NaOH，所得溶液均呈碱性，正确；C项，非金属性O>S，故气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，即W>Y，错误；D项，元素的非金属性Y(S) 4．(2015·课标全国卷Ⅰ，12，6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是( ) A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 解析 W的L层无电子，则W为氢元素。X的L层为5个电子，则X为氮元素。Y、Z的L层均为8个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为12。Y、Z的最外层电子数可能分别为5、7或6、6(若为4、8，则Z为Ar，不是主族元素)，若为6、6，则Y为氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y为磷元素，Z为氯元素。A项，N2的相对分子质量大于H2，分子间的作用力强，所以N2的沸点高于H2，错误；B项，因为氢的非金属性弱于氯(可根据HCl中氢显＋1价判断)，所以H还原性强于Cl，正确；C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性强于HClO，错误；D项，如离子化合物(NH4)3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。 答案 B B卷 地方卷 元素周期律及其应用 1．(2016·江苏化学，4，2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( ) A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) 解析 X为ⅥA族元素，由原子序数关系可知为氧元素，Y为氟元素，Z为钠元素，W为硫元素。O为10e，S为18e，电子层结构不同，A错误；NaF为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，B正确；氟的非金属性强，气态氢化物更稳定，C错误；原子半径：Na>S>O>F，D错误。 答案 B 2．(2015·北京理综，7，6分)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) ．． A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 2－ － 2－ － － －