内容发布更新时间 : 2024/11/8 15:34:01星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

普通化学第六版答案

【篇一：大学普通化学(第六版 大连理工)】

普通化学习题答案

一、是非题（用“＋”、“—”表示正确和错误）

第2、3、5、6、10、11、12题“＋” 其它题“—” 二、选择题 1－5b、c、d、d、a 6－9 d、bcd、ac、cd 三、填空题 1 ②⑤①③⑥ ④ 2 ①＞④＞② = ③＞⑤ 3 ①31②4 Ⅲa ③4s24p1 4 略

5 分子或晶体中相邻原子之间的强烈相互吸引作用 离子间、共价键和金属键 6 方向 饱和 7 sp 3

109。 28’

sp2杂化3个 平面三角形 dsp2杂化 4个 90 。

sp3杂化 4个 109。 28’

11sp3杂化 4个 109。

28’正四面体形 d2sp3 6个 90 。正八面体形 12 13

18禁带宽度（eg）不同（半导体eg＜2ev,绝缘体eg＞6ev）,导体 有导带，绝缘体则无。

19 （不要求）错位粒子缺陷 间隙离子缺陷 杂质粒子缺陷 空位 缺陷

四、简答题 1

①该写法违背了洪特规则。根据洪特规则，n相同的电子应尽先占据m不同的轨道，且自旋平行。

②该写法违背了泡力不相容原理。3s只有一个轨道，只可容纳两个 自旋相反的电子。

③该写法违背了能量最低原理。n相同l不同的轨道，能量高低为 ns＜np。 3是指从la到lu的15个元素随着原子序数的递增原子半径依次缩小不明显的累积现象。4① 为非极性分子，在其同种分子之间只有色散力。② 均为非极性分子，它们之间只存在色散力。 ③ 为极性分子，分子之间存在色散力、诱导力和取向力。

④ 为极性分子，且n与h之间能形成氢键，所以nh3分子间存在 色散力、诱导力、取向力，还有氢键。 5

沸点与分子间力关系一般为：分子间力越大，沸点越高。所以沸点高的物质分子间力大。分子间力大小：i2＞br2＞cl2＞o2＞n2＞h2 6

卤代烃hx虽然是极性分子，但分子间作用力仍以色散力为主。对相同结构类型的物质色散力随相对分子质量的增大而增大。hcl,hbr,hi三者的相对分子质量依次增大，分子间力也依次增大，它们的熔沸点同样依次增高。但在hf分子之间，除色散力为主外，还多了氢键的作用，所以hf的熔沸点高于hcl。 7

分子价层电子对数孤独电子对数 空间构型

cs2 2 0 直线形 pf3 4 1 三角锥形 of2 4 2 v字形 bbr3 3 0 平面三角形

【篇二：普通化学第5章习题及答案】

>一、判断题

1.某反应?rgm的负值很大，表明反应趋势很大，也反应其反应速率很大。 （ ）

2.化学反应速率通常随时间的增加而减小。 （ ） 3.对一切化学反应来说，如反应物浓度加倍，则反应速率也加倍。（ ）4.在复杂反应中，反应速率一般决定于其中最慢的步骤。 （ ） 5.反应物浓度对时间作图得一直线，是一级反应的特征。 （ ） 6.二级反应的特征是其半衰期为常数。 （ ） 7.温度升高使反应加速的主要原因是在较高温度下，速率常数变大。（ ）

8.反应活化能ea的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。（ ）二、选择题

1. 下述两个反应的速率系数分别为 h??oh??h?

?h；ka=3.2?10?4l2?mol?2?min?12po22po32(g)

n2o5(g)?2no2?1/2o2(g)；kb=7?10?5min?1 下列叙述中正确的是（）

①初始浓度都相同时，反应速率va＞vb

②c(h2po?2)和c(oh?)等于1/5c(n2o5)时，反应速率va≈vb ③两反应的反应物浓度都是1mol?l?1时va＞vb

④两反应的反应物浓度都是1mol?l?1时va＜vb

2. 关于速率常数的下述说法中正确的是（） ①k值较大的反应，反应速率必定较大；

②一般说，一个反应的温度越高，其k值越大； ③一个反应k值的大小主要取决于反应物本性； ④一个反应的反应物浓度越大，其k值越大；

3. 反应a+b→c，速率方程为v=kc(a)c(b)。当a,b的起始浓度都 是0.20mol?l?1时，反应速率为8?10?4mol?l?1?s?1，如a,b的起始浓度为0.60mol?l?1时，其反应速率(mol?l?1?s?1)将是（） ①8?10?4 ②1.6?10?3 ③2.4?10?3 ④7.2?10?3 4. 某一级反应半衰期为100s，这意味着（）

①反应在200s内结束； ②反应物浓度200s时为100s时的一半 ③每一100s反应物消耗量相同；④反应开始进行了100s 5. 在的反应a+b→c+d中，?h? rm?0，一般说升高温度（）

①只能逆反应速率增大 ②只增加正反应速率

③对正、逆反应速率均无影响④正、逆反应速率均增大 6. 为在较短时间内达到化学平衡，对大多数气相反应来说，宜采用 的措施是（）

①减小生成物的浓度；②增加温度和压力

③使用催化剂 ； ④降低温度和减小反应物的压力 7. 反应a+b→c+d，??=25?1

rhmkj?mol，则正反应的活化能ea（）

①为-25kj?mol?1；②＞25kj?mol?1；③＜25kj?mol?1；④＝25kj?mol?1

8. 反应a和反应b，在25℃时b的反应速率较快。在相同的浓度 条件下，45℃时a比b的反应速率快，这表明a，b两反应的活 化能（）

①a反应活化能较大； ②b反应活化能较大