内容发布更新时间 : 2024/11/14 13:05:05星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

5. 答

四 计算题

1.解：

2. 解： 根据lg

K2Ea(T2?T1)= K12.303RT1T2lgK2=

Ea(T2?T1)+lgK1

2.303RT2T182?103?(400?300)=+lg（1.2×10-2） 2.303?8.314?400?300=3.57-1.92

9

=1.65

K2=44.72Lmol-1s-1

3.解：根据阿仑尼乌斯公式：lgK=

?Ea+lgA

2.303?R?650?EalgK650=+lgA

2.303R?650?EalgK670=+lgA

2.303R?670EaEalgK650+=lgK670+

2.303R?6502.303R?670Ea=2.303R{

K650?670}lg670

670?650K650650?670}lg7.0×10-5/2.0×10-5

670?650 =2.303×8.31×{

=2.27×105J/mol

4.解：设反应开始时反应物浓度为cmol/L，且反应过程中体积不变，则在T1=400K和T2=430K时反应的平均速度为：

(0.50?1.00)cc=（molL-1min-1） v1=

1.503(0.50?1.00)cc=（molL-1min-1） v2=

0.503设在T1和T2时反应的速度机理不变，则反应的速度方程式不变， 因此有v∝k，

∴k2/k1=c/（c/3）=3

∴Ea=

2.303RT1T2K2.303?8.314?430?400lg2=lg3

430?400T2?T1K1=5.23×104J/mol

=52.3KJ/mol 5.解：

6.解：（1）v=k[B] 0 k=v=0.0050（mol? dm-3? s-1）

（2）v=k[B] k=v/[B]=0.0050/0.200=0.025（s-1）

（3）v=k[B]2 k=v/[B]2=0.0050/（0.200）2=0.13（ dm 3?mol-1? s-1）

7. 解：

10

8. 解：已知T1=400K，K1=1.4 s-1，T2=450K，K2=43s-1。

由Ea=

2.303RT1T2Klg2

T2?T1K1=（lg43/1.4）×2.30×8.31×（400×450）/（450-400）

=102.5×103 J? mol-1=102.5 KJ? mol-1

9.解：由于反应2A+B→A2B是基元反应，所以 v=kc2（A）?c（B） 依题意，c（A）=c（B）=0.01 mol? dm-3 v=2.5×10-3 mol? dm-3? s-1

带入上式可得 k=2.5×103 dm 6?mol-2? s-1

当c（A）=0.015 mol? dm-3，c（B）=0.030 mol? dm-3时，

2

v=（2.5×103×0.015×0.030）mol? dm-3? s-1 = 1.69×10-2 mol? dm-3? s-1

10.解：反应机理中各步反应都是基元反应，总反应的速率由速率最慢的那一步基元反应决定。所以总反应的速率方程为 v=k2[N2O2][H2] ① N2O2是反应（1）的产物，该步反应为快反应，立即达平衡，则K1=[ N2O2]/[ NO]2 ，即[ N2O2]= K1[ NO]2 带入①得 v=k2K1[ NO]2[H2]=k[ NO]2[H2]

11