内容发布更新时间 : 2024/5/21 4:52:20星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

教学设计

上课 班级 高二 科目 化学 时间 执教者 高二备课组 课题 第5课时 化学平衡图像 等效平衡 知识与技能： 认识从不同起始状态下化学平衡的建立过程。 教学 目标 过程与方法： 通过典例分析，掌握分析等效平衡问题的方法。 情感态度价值观： 进一步培养学生自主合作探究的能力。 教学 重难点 教学重点：等效平衡问题 教学难点：应用勒夏特列原理分析各类等效平衡 教学过程 一 化学平衡图像 1.在2 L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像回答下列问题： (1)横坐标表示反应过程中时间变化，纵坐标表示反应过程中物质的物质的量的变化。 (2)该反应的化学方程式是3A(g)＋B(g)2C(g)。 (3)在反应达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是相等。 (4)若用A物质的量浓度的变化，表示反应达平衡(2 min)时的正反应速率是0.15_mol·L－1·min－1。 2.在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义共三个量。确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系，即“定一议二”原则。解题过程中，可以作辅助线帮助分析。例如反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)

在不同温度下(T1T1，温度升高，C%(C的含量)减小，化学平衡逆向移动，正反应是放热反应。 (2)图2中，压强p1、p2的大小关系是p1>p2，压强增大，C%(C的含量)减小，化学平衡逆向移动，a＋b

答案 A 解析 随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小；增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大；而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数不变。 2.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)随时间t变化的曲线如图所示。 Y(g)，T2下X的物质的量浓度c(X)温度T1、 (1)该反应进行到M点放出的热量________(填“>”或“<”)进行到W点放出的热量。 (2)T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝________mol·L－1·min－1。 (3)M点的正反应速率________(填“>”或“<”)N点的逆反应速率。 (4)M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率________(填“增大”或“减小”)。 0.5?a－b?答案 (1)< (2) (3)> (4)增大 t1解析 根据图像可知W点消耗的X的物质的量比M点消耗的X的物质的量大，因此反应进0～t1时间内X的浓度减小了(a－b) mol·L－，L行到W点放热多些；则Y浓度增加0.5(a－b) mol·－11L－1·min－1；根据先拐先平知T1>T2，M点的反应速率大于W，因此v(Y)＝0.5(a－b)/t1 mol·点的反应速率，N点没有达到平衡，此时反应正向进行程度大，即N点的正反应速率大于逆反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率；M点时，再加入一定量的X，则相当于增大压强，平衡正向移动，X的转化率增大。 二 等效平衡