内容发布更新时间 : 2024/5/16 3:02:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

A．微粒运动过程中，电势能先减小后增大 B．微粒运动过程中，外力先做负功后做正功 C．M、N两点的电势相同 D．M、N两点电场强度相同 20．如图所示，竖直边界MN右侧存在水平方向的匀强电场和垂直纸面向里的匀强磁场，带电的小球从a点进入右侧复合场区域后恰做直线运动，则以下说法正确的是（ ） A．电场方向水平向右 B．小球一定带正电 C．小球在复合场区内做匀速直线运动 D． 小球在复合场区内运动过程中，重力势能的变化量与电势能的变化量相同 21．如图所示空间内有水平向右的匀强磁场，磁感应强度大小为B。一个形状为等腰直角三角形的、刚性的金属线框OO?P，OO?=OP=L，转轴OO?，沿竖直方向，线框总电阻为r。当线框在外力作用下绕着OO?以角速度ω匀速转动时，线框上的P点先后经过A、B两点，在A点时，P的速度与磁场方向相同，在B点时，P的速度与磁场方向垂直，则以下说法正确的是（ ） A．当P点与A点重合时，O?、P两点电势差为UO?P=0 (2?2)BωL2B．当P点与B点重合时，O?、P两点电势差为UO?P= 2C．导体线框在转动一圈的过程中电流方向改变一次 - 5 - / 19

BL2D．从A点旋转到B点的过程中，通过线框某横截面积的电荷量为q= 2r第Ⅱ卷 22．现在用多用电表欧姆挡中的“×10”挡测量未知电阻，正确进行欧姆调零后测量该电阻，发现指针偏角过大，则由此可以判断待测电阻阻值________（较大；较小），再次测量应将倍率调至________挡（填“×1”、“×100”）。 23．为了探究合力做功与物体动能变化的关系，某实验小组设计了如下实验方案：木板左端固定着一个挡板，一根轻质弹簧左端可以拴在挡板上，右端可以拴住一个滑块，滑块右端拴着一根细线，细线跨过木板右端的定滑轮，拴着一个重锤，重锤右侧有一个遮光片，当弹簧的长度为原长时，遮光片恰好处于光电门A处，光电门A和B分别连接计时器（图中未画出）。已知弹性势能的表达式为Ep?k(Δx)2，忽略滑轮摩擦及空气阻力。实验步骤如下： （1）简述平衡摩擦力的方法：_____________________________________________。 （2）在挡板和滑块间连接好弹簧，保持木板倾角不变，将弹簧分别拉长Δx、2Δx、3Δx、4Δx、…后，从静止释放滑块，分别记下遮光片通过光电门A的时间t1、t2、t3、t4…。若将前3次实验中弹簧对小物块做的功分别记为 W1、W2、W3，则 W1:W2:W3＝________； 1为横坐标作图，则得到的图象近似是________（填“一条直线”或“一条曲线”）。 t2（3）若以W为纵坐标、（4）实验中，________（填“必须”或“可以不”）测量遮光片的宽度。________（填“必须”或“可以不”）测量滑块和重锤的质量。 24．（14分）如图所示，在光滑的水平面上，有两个质量分别为MA=8 kg、MB=10 kg的小车A和B，两车之间用轻质弹簧相连，它们以共同的速度v0=3 m/s向右匀速运动（弹簧处于原长）。另有一质量m=2 kg的粘性小球C，从距A车上表面竖直高度为h=1．8 m的某处以v=8 m/s的速度向右水平抛出，正好粘在A车上，不计空气阻力，g=10 m/s计算结果均保留两位有效数字，求： - 6 - / 19

2（1）刚落到小车A之前瞬间，小球C的速率； （2）这以后的运动过程中，弹簧获得的最大弹性势能Ep。 25．如图所示，电子枪在真空中绕O点缓慢的顺时针转动，同时连续发射速率为v0的电子，从某时刻起，电子枪从水平向右的方向转过了60?， 电子电量的绝对值为e，质量为m，不计重力。O点右侧距离为纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B，磁场宽度也为mv0处，竖直边界AA?与BB?之间有垂直2eBmv0，求： 2eB（1）若放射源是234，写出衰变方程 90Th，发生β衰变，生成的新核为镤（Pa）（2）电子枪转到60?的时刻发出的电子从发出到离开磁场运动的总时间。 （3）边界BB?上有电子射出的部分的高度。

26．（14分）氯化亚铜广泛用作催化剂、脱硫剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用铜矿（主要含CuS、Cu2S、

Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：

已知：CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。 （1）滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物，则反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为_____________。 （2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该过程的离子方程式为_____________________。

- 7 - / 19

（3）滤液Ⅰ可以用作化肥，则该滤液的主要成分为______________。 （4）反应Ⅱ的离子方程式为__________________，反应Ⅱ中SO2适当过量的目的是_____________、_______________。 （5）该工艺中可以循环利用的物质为___________、______________。 27．（16分）氢是一种清洁的可再生能源。 （1）已知： 化学键 键能（kJ/mol） H—H（g） 436 H—0（g） 463 0—0（g） 496 若1 g水蒸气变为液态水时放出2.4 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________。 （2）氢的稳定存储是氢能源发展的关键。固态合金具有较强的吸附氢原子能力，其原理可表示为（以M代????2MHx(s),?H<0 表固态合金）：2M(s)+xH2(g)????释放存储①有利于氢气存储的条件为_____________________； ②该反应的平衡常数的表达式为___________________； ③达平衡后保持恒温恒压下增加氢气的量，该平衡________移动（填“向左”、“向右”、或“不”） （3）储氢合金可做二次电池的电极，其工作原理为：xNi(OH)2+M示： 充电放电MHx?xNiOOH。装置如图所 ①a为电源的______________极； ②写出充电时阴极反应式________________； 2 LH2时，储氢合金理论上释放出_____g③以该电池做电源电解饱和NaCl溶液，当手机到标准状况下11．氢，此时有_____molOH-由______向_________（填“A”或“B”）移动。 28．（13分）草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。某化学兴趣小组设计实验从废弃铝-空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。 【实验过程】 1．铝的回收 ①称取16．0 g废弃电池原料； ②用98．3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤； ③将滤液蒸干得到硫酸铝固体m1g。 - 8 - / 19