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2014-2015学年安徽省黄山市高一（下）期末化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

14

1．（3分）医学界通过用C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖．下列有关叙述中，正确的是（ ）

1412

A． C与C的性质完全不同

1414

B． C与N含有的中子数相同

1412

C． C60和C60是碳元素的同素异形体

141213

D． C与C、C互为同位素

考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用． 专题： 原子组成与结构专题．

分析： 不同原子的性质不同，具有相同质子数而不同中子数的原子互为同位素，原子中质量数=质子数+中子数，以此来解答．

1412

解答： 解：A．C与C为不同的原子，则性质不同，故A错误； 1414

B．C中的中子数为14﹣6=8，N含有的中子数为14﹣7=7，中子数不同，故B错误； 1412

C．C60和C60是碳元素的同种单质，故C错误； 141213

D．C与C、C的质子数相同，而中子数不同，则互为同位素，故D正确； 故选D．

点评： 本题考查原子中的数量关系及同位素，明确质子数、中子数及质量数的关系即可解答，注意区分相关的概念，选项C为解答的易错点，题目难度不大． 2．（3分）（2015春?黄山期末）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低

2﹣﹣+﹣

价离子分别为X和Z，Y和Z具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ） A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 单质氧化性：X＞Z＞Y

2﹣+﹣

C． 离子半径：X＞Y＞Z D． 原子序数：X＞Y＞Z

考点： 原子结构与元素周期律的关系．

2﹣﹣

分析： X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低价离子分别为X和Z，则X为第ⅥA族元素，

+﹣

Z为ⅦA族元素；Y和Z具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，可推知Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．

2﹣﹣

解答： 解：X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低价离子分别为X和Z，则X为第ⅥA族

+﹣

元素，Z为ⅦA族元素；Y和Z具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，可推知Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素．

A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；

B．Na为金属元素，单质表现还原性，F、S为非金属，单质可以表现氧化性，非金属性S＜F，故单质氧化性S＜F2，故B错误；

C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：2﹣﹣+

S＞F＞Na，故C错误；

D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确， 故选D．

点评： 本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．

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3．（3分）（2015春?黄山期末）根据原子结构及元素周期规律的知识，下列推断正确的是（ ） A． 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B． 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C． Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小

D． 同周期主族非金属元素随原子序数递增，原子得电子能力增强

考点： 原子结构与元素周期律的关系．

分析： A．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；

B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小； D．同周期主族元素自左而右非金属性增强，得电子能力增强．

解答： 解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；

B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；

C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；

D．同周期主族元素自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故D正确， 故选D．

点评： 本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握． 4．（3分）（2015春?黄山期末）下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ） A． Ca（OH）2 B． Na2O2 C． HClO D． H2O2

考点： 离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．

分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．

解答： 解：A．Ca（OH）2中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H之间存在极性键，故A错误；

B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O之间存在非极性键，故B正确； C．HClO分子中H﹣O、O﹣Cl之间存在极性键，故C错误；

D．H2O2分子中H﹣O之间存在极性键、O﹣O之间存在非极性键，故D错误； 故选B．

点评： 本题考查化学键，侧重考查基本概念，熟悉物质构成微粒及微粒之间作用力即可判断，注意过氧化钠、次氯酸电子式的书写，注意双氧水分子不是平面结构，为易错点． 5．（3分）（2012?北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ） A． 原子半径：As＞Cl＞P B． 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C． 还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ D． 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．

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分析： A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小； B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；

C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱； D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强． 解答： 解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误； B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；

C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确； D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误； 故选C．

点评： 本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大． 6．（3分）（2015春?黄山期末）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能．试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（ ）

A． 金刚石比石墨稳定

B． 石墨转化为金刚石属于化学变化

C． 1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多 D． 等质量的石墨和金刚石中所含原子数前者多

考点： 吸热反应和放热反应．

分析： 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定；化学变化的特征是生成新物质．

解答： 解：A．石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石和石墨是同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化，故B正确；

C．金刚石比石墨能量高，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量小，故C错误；

D．等质量的石墨和金刚石中所含原子数相等，故D错误． 故选B．

点评： 本题主要考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，难度不大，需要掌握的是能量低的物质稳定． 7．（3分）（2015春?黄山期末）现有A、B、C、D四种金属片：

①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解； ②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；

③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C． 根据上述情况，下列说法中正确的是（ ） A． 在①中，金属片B发生还原反应 B． 在②中，金属片C作正极

C． 如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生 D． 上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D

考点： 常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题．

分析： 在原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，

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