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2017—2018学年上学期期末考试
化学试卷
考试时间：2018年2月2日
考试时间：90分钟试卷满分100分
考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。
2.可能用到的相对原子质量： 元素 H C N O Na Mg Al S Cl 35.相对原子质量 1 12 14 16 23 24 27 32 5 39 56 K Fe 第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。） 1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A．用铁质容器盛放浓硝酸 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 2、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( ) A．用CO还原氧化铁来炼铁 C．用稀硫酸除铁锈
B．用KMnO4和浓盐酸反应制氯气
D．SO2通入澄清石灰水变浑浊
3．下列有关金属的说法正确的是( )
A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2 C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成 D．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大 4．下列各组溶液中的离子能大量共存的是( )
A．NH4、Ba、Cl、OH B．K、NH4、Cl、SO4 C．H、SO3、NO3、Cl D．Ba、Br、CO3、Na
5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说
法正确的是( )
＋
2－
－
－
2＋
－
2－
＋
＋
2＋
－
－
＋
＋
－
2－
...
...
A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性 D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 6．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCB．氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：NC．钠和冷水反应：Na＋2H2O
+
－
+Ca+OH+OH
－
2+－
CaCO3↓+H2O
H2O+NH3↑
Na＋2OH＋H2↑
3+
－
D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al+3OHAl(OH)3↓
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )
A．常温下，0.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数目为0.2NA B．3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA
C．在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA
D．在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA
8．如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，
各步转化均为一步实现，则a可能是①C ②N2 ③S ④Si中的（）
A．①和③ B．只有④ C．①②③ D．①②③④ 9．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）
A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2 B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤 C．Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥 D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热
10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
11．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
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A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置 C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置 12．下列叙述正确的是（ ）
A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D．将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低 13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项 A B C D 陈述Ⅰ 浓硝酸有挥发性 氧化铝的熔点很高 氯气有强氧化性 NH4Cl溶液和氨水均能导电 陈述Ⅱ 浓硝酸应保存在棕色瓶中 氧化铝用来制造耐火坩埚 氯气可用作漂白剂 NH4Cl和氨水均是电解质 14．等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是( ) A． Fe B．FeO C．Cu D．Fe3O4
15．某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子物质的量浓度相同，且SO4的物质的量
浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( ) A．11.2g B．6.8g C．19.6g D．22.4g
16．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的
是（ ）
2－
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