内容发布更新时间 : 2024/5/21 5:39:12星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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《物质结构与性质》测试题
第Ⅰ卷（共60分）
可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12Ca:40F：19
一、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每小题3分，共60分） 1.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）。 A.3s3pB.3s3pC.3s3pD.3s3p
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2
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2、C—NMR（核磁共振）、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空
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间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关C、N
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叙述正确的是（）。
A.C与N有相同的中子数B.C与C互为同素异形体
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15
13
60
C.N与N互为同位素D.N的核外电子数与中子数相同
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3.P轨道电子云形状正确的是（）。 A.球形对称B.圆形对称
C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形D.互相垂直的花瓣形 4．下列说法正确的是()。 A．冰、水和水蒸气中都存在氢键
B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11 D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂
5.下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（）。 ①金刚石②氯化钠③干冰④汞 A.④②③①B.③①②④ C.④②①③D.③④②①
6．下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为（）。
1
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7．下列几组顺序排列不正确的是()。
A.沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HFB.热稳定性大小：HF＞HO＞NH＞PH
2
3
3
C.熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰D.微粒半径大小：S＞Cl＞F＞Na
2－
－
－
＋
＞Al
3+
8、.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）。 A.XYZB.XYZC.XYZD.XYZ
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4
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3
2
2
4
9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）。 A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变。
2+
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH）]。
2+
3
4
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。
D.在[Cu（NH）]离子中，Cu给出孤对电子，NH提供空轨道。
2+
2+
3
4
3
10、氮化硅（SiN）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属
3
4
于（）。
A、离子晶体B、分子晶体C、金属晶体D、原子晶体
11、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）。
A、BAB、BA
2
2
C、BAD、BA
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4
4
7
2
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12、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（）。 A．只有①B．只有② C．只有③D．①②③
13、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）。 A．Al1s2s2p3s3pB．S1s2s2p3s3p
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2
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1
2-2
2
6
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4
C．Na1s2s2pD．F1s2s2p
+
2
2
6
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2
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14.下列关于丙烯（CH—CH=CH）的说法正确的（）。
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A.丙烯分子中3个碳原子都是sp杂化。
3
B.丙烯分子有8个δ键，1个∏键。 C.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。 D.丙烯分子存在非极性键。
15关于晶体的下列说法正确的是（）。 A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。 B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 C.原子晶体中只含有共价键。
D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
16.下列元素的原子在形成不同物质的时候，既可以形成离子键，又可以形成极性键和非极性键的是（）。 A.NaB.MgC.BrD.Ne
17.下列各组指定的元素，不能形成AB型化合物的是（）。
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A.2s2p和2s2pB.3s3p和2s2p
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4
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4
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C.3s和2s2pD.3s和3s3p
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18.下列说法中正确的是（）。
A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有的元素中，F的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
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