内容发布更新时间 : 2024/5/18 22:40:41星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

最新人教版试题

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。 （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________ （填写序号）。

（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：

_____________________________________________________________________。 【答案】

（1）四（或4） VIII （2）1 ：2 （3）③ （4）3Fe +

2+

+ 4H＝3Fe + NO↑+2H2O

+3+

（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O

【解析】本题涉及铁及其化合物，Al、HNO3、H2SO4、NOx等内容，综合考查考生熟练运用元素化合物知识解决问题的能力。由反应4FeS2+11O2中的一种，结合A+O2

2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2

B知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；由I为第三周

期中熔点最高的金属知I为Al；G、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体知K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3或Fe(NO3)2;联系反应④：M+H2SO4

M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3,M应为Fe(NO3)3F+NO↑知，M为Fe(NO3)2,F为Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3,

至此全部物质已确定，题目所涉及的问题可顺利解决。

（2007·山东卷）29.铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________________。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应___________________ 负极反应________________________ (3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu、Fe和Fe的浓度均为0.10mol·L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe__________________________。 Fe Fe Cu 2+2+3+3+

2+

3+

2+

-1

和Fe

2+

的实验步骤

氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7 氢氧化物沉淀完全时约pH 3.2 9.0 6.7 H2SO4 NaOH溶提供的药品：Cl2 浓液 CuO Cu (4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢。但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。 有关反应的化学方程式__________________________

劣质不锈钢腐蚀的实验现象_________________________________ 【答案】

(1)2Fe+Cu=2Fe+Cu (2)装置图

3+

2+

2+

正极反应：Fe+e=Fe(或2Fe+2e=2Fe) 负极反应：Cu=Cu+2e(或Cu-2e=Cu)

(3)①通入足量氯气将Fe氧化成Fe;②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7； ③过滤(除去Fe(OH)3)

(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成

【解析】本题考查电化学及铁的化合物的知识。把Cu与FeCl3溶液反应设计为原电池，Cu作负极、惰性电极石墨作正极，FeCl3溶液为电解质溶液。除去含Cu的溶液中的Fe、Fe，先把Fe氧化为Fe，由表中条件可加CuO调pH 3.2～4.7，使Fe转化为Fe(OH)3沉淀而除去。由不锈钢在酸中不易被腐蚀，在某些盐中易被腐蚀，取少量CuO，加入适量H2SO4制成CuSO4溶液，取不锈钢放入CuSO4溶液，若不锈钢表面有红色物质出现，证明易被盐溶液腐

2+

3+

3+

2+

3+

2+

2+

3+

2+

--2+

3+

-2+

3+

-2+

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 蚀。

（2007·广东卷）24.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ZnS MnS FeS ≥–0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7 （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。

（2）滤渣A的主要成分是 。 （3）加入MnS的目的是除去 杂质。 （4）碱性锌锰电池中，MnO2

参与的电极反应方程式

为 。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。 【答案】

（1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O （2）Fe（OH）3 Al（OH）3 （3）Cu Zn

（4）MnO2+H2O+e=MnOOH+OH（或2MnO2+H2O+2e=Mn2O3+2OH） （5）锌、二氧化锰

【解析】本题考查元素及其化合物的主要性质及电极反应方程式的书写。软锰矿加入H2SO4与过量FeSO4发生下列反应：MnO2+2FeSO4+2H2SO4===MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O，加入氨水调pH至5.4，只有Fe(OH)3、Al(OH)3以沉淀析出，加入MnS后，据沉淀与pH关系可知，Cu、Zn又变成CuS、ZnS沉淀析出。碱性锌锰干电池中负极：Zn－2e+2OH===Zn(OH)2，正极：2MnO2+2e

－

－

－

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－

2+

2+

+2H2O===2MnOOH+2OH。

－

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 （2007·北京卷）27.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式） 置换反应____________________________________________________________； 化合反应____________________________________________________________。 （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是__________________________ __________________________________。

解释此现象的离子方程式是________________________、_________________________。 （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。 ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）

____________________________________________________________________。 ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn，该反应的离子方程式是______________________________________。 【答案】

（1）2Al+6H====2Al+3H2↑或2Al+3Cu====2Al+3Cu 2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2（OH）2CO3

（2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失 Al+3OH====Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH====（3）①3MnO2+4Al

+

2+

-3+

-+

3+

2+

3+

2+

+2H2O 3Mn+2Al2O3

②MnO2+H2O2+2H====Mn+O2↑+2H2O

【解析】本题是一道主要考查金属性质及电解的综合题。CuCl2溶液中由于Cu水解呈酸性，Al与H、Cu发生置换反应，置换生成的铜置于潮湿的空气中，与空气中CO2、O2、H2O反应：2Cu+CO2+O2+H2O===Cu2(OH)2CO3，用石墨作电极，电解AlCl3溶液，电极反应式阳极：2Cl－2e===Cl2↑，阴极：2H+2e===H2↑，破坏了H2O的电离平衡，使溶液呈碱性，Al+3OH===Al(OH)3↓，持续电解，Al(OH)3又溶于过量的碱，Al(OH)3+OH===

－

－

+

－

3+

－－

+

2+

2+

+2H2O。铝与MnO2

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 发生铝热反应，4Al+3MnO2

2+

2Al2O3+3Mn。在酸性条件下MnO2具有氧化性，把H2O2氧化

+

2+

成O2，MnO2变成Mn。MnO2+H2O2+2H===Mn+2H2O+O2↑

（2007·海南卷）《化学与技术》模块(选考题)29.纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： ； （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：

；

；

（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？ ；

（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式： 原

子

利

用

率

（

%

）

= 。 【答案】

（1）2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH3↑+CaCl2+2H2O

（2）NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

（或写总反应方程式：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl）

（3）“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气； （4）“联合制碱法”原子利用率的表达式：

原子利用率（％）＝或

＝×100%

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