内容发布更新时间 : 2024/6/2 11:04:43星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
最新人教版试题 ⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH)2+2mH2O==2[Mg(OH)2-XClx ·mH2O]+(2-X)CaCl2 ⑵除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2 等。 ⑶表面处理。
⑷①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。
②Mg(OH)2 Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJ·mol/58g·mol=1.41 kJ·g Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJ·mol/78g·mol=1.12 kJ·g 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。
⑸C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小。
（2006·北京卷）27.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： (1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________________。 (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
-1
-1
-1
-1
-1
-1
①该电解槽的阳极反应式是__________________________。 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
_______________________________________________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______(填写“A”或“B”)导出。 【答案】 （1）2Al2O3
-
4Al+3O2↑
+3H2↑
（2）2Al+2OH+2H2O=（3）①4OH-4e=2H2O+O2↑
--
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 ②H放电，促进水的电离，OH浓度增大 ③B
【解析】离子交换膜法电解提纯KOH时，阳极反应为：4OH－4e＝2H2O＋O2↑，阴极反应为：4H2O＋4e＝4OH＋2H2↑。电解过程中阳极附近的K通过阳离子交换膜向阴极移动，含氧酸根离子不能通过离子交换膜。一段时间后，阴极附近K、OH浓度变大，从B处（阴极区）得到溶液蒸发结晶后可得较纯净的KOH。
（2005·上海卷）16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO3ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液 【答案】D
【解析】本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。CO2与NaHCO3不反应，三种离子皆不会减少；加入NaOH固体后，发生反应HCO+OH== CO减小，而c（CO
－
+
2
＋
－
－
－
＋
－
－
+
-
+H2O，c（H）、c（HCO）
+
+
）增大；通入HCl气体时，因发生反应HCO+H==CO2↑+H2O而使溶液呈
+
－
弱酸性，与原NaHCO3溶液相比c（H）增大；加入石灰水时，发生反应：HCO+OH+Ca==CaCO3↓+H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。故本题答案为D。
2+
（2005·全国卷Ⅲ）10.向0.1mol·LNaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是
A.Na、CO
-+
-1
B.Na、HCO D.Na、OH
+
-
+
C. HCO3、CO【答案】B
【解析】在NaOH中通入过量CO2发生如下反应：NaOH＋CO2====NaHCO3。即溶液中存在的主要离子有Na和HCO。
（2005·上海卷）4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A、2NaCl(熔融) B、MgO + H2 C、Fe3O4 + 4CO
2Na + Cl2↑ Mg + H2O
3Fe + 4CO2
+
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 D、2HgO 【答案】B
【解析】本题主要考查有关金属冶炼的反应原理。一般很活泼的金属用电解法（K～Al）；较活泼的金属用还原法（Zn～Cu），此法要求在较高温时还原剂的还原性大于被冶炼的金属；不活泼的金属用热分解法（Hg，Ag）。由于Mg的还原性大于H2，故B不正确。
（2005·辽宁卷）29.下列反应不能发生的是
A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O C.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D.2HCl+Cu=CuCl2+H2↑ 【答案】D
【解析】Cu的金属性较弱，不能和强酸（如HCl）反应产生H2。Cu能和浓H2SO4、HNO3等氧化性酸反应，但不生成H2。
（2005·上海卷）17、某500mL溶液中含0.1molFe、0.2molFe，加入0.2mol铁粉，待Fe完全还原后，溶液中Fe的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A
、
0.4mol/L
B
、
3+
2+
2+
3+
2Hg + O2↑
0.6mol/L
C、0.8mol/L D、1.0mol/L 【答案】C
【解析】本题主要考查铁及其化合物的性质和有关计算。由反应2Fe+Fe====3Fe可知Fe粉过量，0.2 mol Fe与过量Fe粉作用生成0.3 mol Fe，故反应后Fe的总物质的量为0.4
3+
2+
2+3+
2+
mol，溶液中c（Fe）=
2+
=0.8 mol·L。
－1
（2005·广东卷）22.钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
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⑴ Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____周期，第______族。 ⑵步骤①加铁的目的是_________________________________________________； 步骤②冷却的目的是_________________________________________________。
⑶ 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。 ⑷ 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：
① C(s) + O2(g) == CO2(g)； △H = －393.5 KJ·mol ② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)； △H =－566 KJ·mol ③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)； △H = +141 KJ·mol 则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = ____________。 反应TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是___________________。 【答案】
（1）4 IVB
（2）将Fe还原为Fe 析出（或分离、或得到）FeSO4·7H2O （3）FeSO4·7H2O 石灰（或碳酸钙、废碱） （4）-80 kJ·mol
防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2（或CO2、N2）作用
【解析】本题是一道典型的无机物框图制备题。不仅考查对基础知识的掌握，还主要考查学科知识的综合应用能力。
（1）由原子序数推断元素在周期表中的位置，关键是熟悉元素周期表的结构，即各周期起止元素的原子序数、各族的相对位置等。Ti的原子序数为22，与熟悉的Ca（原子序数为20）相近，由Ca在元素周期表中的位置，分析推断Ti位于第四周期，第ⅣB族。 （2）由框图所示流程分析可知，要将TiO与Fe、Fe分离，需要先加入铁粉将Fe还原为
2+
3+
2+
3+
-1
3+
2+
-1
-1
-1
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 Fe，趁热过滤除去残渣，再将滤液冷却使FeSO4·7H2O析出。
（3）制备TiO2过程中的副产物FeSO4·7H2O在工农业生产和日常生活中有较多的应用。在分离出H2TiO3的废液中，还含有少量的TiO、Fe，可加入石灰（或碳酸钙、废碱）降低H的浓度，使之转化为沉淀析出，进行循环利用。
（4）反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体的反应进行的途径无关。将已知热化学方程式相加减③+2×①－②得TiO（+2Cl（+2C（s）==TiCl4（s）+2CO（g），其ΔH=141 2s）2g）kJ·mol+2×（－393.5 kJ·mol）－（－566 kJ·mol）=－80 kJ·mol。因为在高温下，Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用，所以用Mg还原TiCl4时要在惰性气氛（Ar）中进行。
（2005·广东卷）21世纪是全世界大规模开发利用海洋资源、发展海洋经济的新时期。为了人类和平利用海洋资源，今年我国环球科学考察船“大洋一号”首次执行环球大洋科学考察任务。
海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。 （2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 （填：物理变化或化学变化）。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：
食盐+H2O→NaOH+H2↑+Cl2↑（未配平），该反应中食盐的化学式是 ；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐 t。（可能需要的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 O 16）
（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：
－1
－1
－1
－1
+
2+
2+
2+
请
写
出
②④
的
化
学
反
应
方
程
式： 、 。
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