内容发布更新时间 : 2024/5/4 20:34:52星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
最新人教版试题 外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 。 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 。
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。 【解析】本题考察物质的提纯、实验条件的选择、方程式的书写、原电池及电解的应用。
（1）铝属于活泼金属，在高温下可置换某些金属或非金属，因此有关反应的方程式为 2Al＋Fe2O3
高温 ―
―
Al2O3＋2Fe、4Al＋3SiO2
高温 2Al2O3＋3Si。
（2）在高温下，氯气可与氢气、金属钠和铝反应生成HCl、NaCl和AlCl3，由于温度是700℃，所以AlCl3会升化变成气体，因此气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl和AlCl3；NaCl熔点为801℃，此时NaCl不会熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣中肯定存在NaCl。
（3）尾气经冷凝后分为气体A和B，由框图可知A是氯气和氯化氢的混合气体，B是AlCl3，因此用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O和H+OH＝H2O。
（4）既然是镀铝，所以铝必需作阳极，由于熔融盐中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，所以阳极的电极反应式为Al +7 AlCl4―3e＝4Al2Cl7。
（5）铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止内部的金属继续被氧化，起到防腐蚀保护作用。 【答案】（1）①2Al＋Fe2O3
高温 ―
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－
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+
－
－
－
－
Al2O3＋2Fe ②4Al＋3SiO2
高温 2Al2O3＋3Si。
（2）H2和AlCl3；NaCl
（3）Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O。
（4）阳极 Al +7 AlCl4―3e＝4Al2Cl7。
（5）致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。
（2011·天津卷）图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
―
－
―
－
－
－
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回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。
（2）一定条件下，Z为 。
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：
。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X)随n（X）变化的示意图，并标出n(X)的最大值。
2+
2+
与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式
【解析】本题属于无机框图题，这种类型的试题关键是关键是找准题眼，即突破点。A俗称磁性氧化铁，因此A是Fe3O4，在高温下Fe3O4与单质Al发生铝热反应，生成单质铁和Al2O3，而铁在点燃时与氧气化合即生成Fe3O4，所以X、Y分别是铁和氧气；在水中氧气与NO反应生成硝酸，所以D是硝酸；硝酸具有强氧化性与Fe3O4反应，生成Fe(NO3)3、NO和水，因此G是Fe(NO3)3；又因为E是不溶于水的酸性氧化物，且能与氢氟酸反应，所以E只能是SiO2，因此Z单质是硅，SiO2与NaOH溶液反应生成M，所以M是Na2SiO3，Na2SiO3与硝酸反应即生成硅酸胶体，所以R是H2SiO3。0
Na2SiO3属于离子化合物，一定含有离子键，同时Si和O之间还存在极性键；Si与H2
在高温下生成甲硅烷即SiH4，SiH4是由极性键构成的共价化合物，电子式是：
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 ；向稀硝酸溶液中加入铁粉反应的方程式为Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋2H2O＋NO
↑，当铁粉过量时，铁会继续和Fe(NO3)3反应，生成Fe(NO3)2，方程式为Fe+2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2。由方程式可知4mol硝酸生成1molFe(NO3)3，1molFe(NO3)3生成1molFe(NO3)2，即n(Fe)的最大值是1.5mol。
【答案】（1）第二周期第ⅥA族 离子键 共价键 H2SiO3（H4SiO4）
2+
（2）
（3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s) △H＝－8aKJ/mol （4）3Fe3O4＋28H＋NO3=9Fe＋14H2O＋NO↑ （5）
＋
－
3＋
（2011·新课标全国卷）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
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请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________； （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（4）在0.10mol·L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu）=________________mol·L（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10）。若在0.1mol·L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_______________mol·L。
【解析】（1）0.80gCuSO4·5H2O中含有CuSO4的质量为0.8?+
-1
-1
2+
2+
-1
-20
-1
160?0.51g。由图像可250知当温度升高到102℃是时CuSO4·5H2O开始部分脱水，在113℃～258℃时剩余固体质量为0.57g，根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为CuSO4·nH2O，则有
0.57?160（2）?0.51，解得n＝1，所以200℃时固体物质的化学式为CuSO4·H2O；
160?18n由图像可知当温度超过258℃时，剩余物质恰好是CuSO4，高温下分解的化学方程式是
℃ 570CuSO4CuO＋SO3↑；CuO溶于硫酸生成CuSO4，结晶析出生成胆矾即CuSO4·5H2O；由
图像可知CuSO4·5H2O存在的最高温度是102℃；
（3）SO3溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为 Cu＋2H2SO4
△ CuSO4＋2H2O＋SO2↑
2＋
2
－
-20
－
（4）因为Kap[Cu（OH）2]＝c(Cu)·c(OH) =2.2×10，当溶液的pH=8时，c (OH)＝
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 10，所以c(Cu)＝2.2×10；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为： CuSO4＋H2S=H2SO4＋CuS，忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1mol·L，所以H浓度是0.2mol·L。
℃ 570【答案】（1）CuSO4·H2O；（2）CuSO4CuO＋SO3↑、CuSO4·5H2O、102℃；
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+
-1
－6
2＋
-8
（3）Cu＋2H2SO4
-8
△ CuSO4＋2H2O＋SO2↑
（4）2.2×10、0.2
12.（2011海南，9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题： （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；
（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________________；
（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
下列选项中正确的是_______________（填序号）。
①MgI2中Mg与I间的作用力小于MgF2中Mg与F间的作用力 ②Mg与F2的反应是放热反应 ③MgBr2与Cl2反应的△H＜0
④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 ⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol[答案]（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，（3）①②③⑤
命题立意：以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反应方程式、特殊图表信息的处理。
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