内容发布更新时间 : 2024/5/4 0:32:29星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

最新人教版试题 为D。J与H互为同分异构体，则J分子中有2个不饱和度，除酯基外还应有一个双键，故其结构简式为CH3COOCH==CH2。

（2009·重庆卷）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。 （1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。X的原子结构示意图为________。 （2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________。 （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。 ①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为____________；Z分子的结构呈____________。

②A的化学式是________________________。

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是____________________________________。 【答案】

（1）

（2）Al+4OH====（3）①

（4）4Al+3TiO2+3C

3+

-

+2H2O

三角锥形 ②AlN 2Al2O3+3TiC

【解析】本题考查物质结构与性质基础知识。短周期元素X的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，则X为Al。硫酸铝与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式要一步写出。

Z为A与水反应的产物，分子中有10个电子，且Z可被H2O2氧化，故Z为NH3。N2的电子式、NH3的分子构型以及AlN的化学式都随之可写出。根据题意，铝、石墨和二氧化钛高温下反应，所得产物均只有两种元素，应为氧化铝和碳化钛。

（2009·广东卷）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

（1）实验室常以NH4Al（SO4）在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）2和NH4HCO3为原料，HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式为_________________________。

（2）NH4Al（SO4）欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L2·12H2O的相对分子质量为453。的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为：

-1

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 ①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2·12H2O固体______________________g； ②将上述固体置于烧杯中，_________________________。

（3）在0.1 mol·L NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图：

-1

3+

①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有___________。 ②请在答题卡的框图中，画出0.01 mol·L NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要标注。 【答案】

（1）2NH4AlO（OH）HCO3

Al2O3+2CO2↑+2NH3↑+3H2O↑

-1

（2）①4.5 ②加适量稀硫酸溶解，再加水稀释至100 mL （3）①Al+3OH====Al(OH)3↓ H+OH====H2O

3+

-+

-

+OH====NH3·H2O

-

②

-1

-1

【解析】(2)①m＝0.1 mol·L×0.1 L×453 g·mol＝4.5 g ②因配制溶液的pH为2，所以配制溶液时要加入适量的稀硫酸。 （3）①pH＝7时，Al（OH）3不溶解，只有一个离子反应发生。 ②0.01 mol·L NH4Al（SO4）2溶液的lgc＝-2。

（2009·福建卷）从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

-1

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请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al的离子方程式为______________________________。 （2）流程乙加入烧碱后生成

3+

3+

的离子方程式为_____________________________。

（3）验证滤液B含Fe，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。 （4）滤液E、K中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一种用途_______________。

（5）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg)=__________。 【答案】

(1)Al2O3+6H====2Al+3H2O (2)SiO2+2OH====

-+

3+

2+

-12

+H2O

(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案） （4）NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案 （5）5.6×10 mol·L

【解析】Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；还有反应［Al(OH)4］

--10

-1

+CO2=====Al(OH)3↓+,结合以上知识点不难对（1）（2）（3）（4）作答。

--1

2+

2

--12

（5）pH=13.00时，c(OH)=0.1 mol·L，Ksp=c(Mg)·c(OH)=5.6×10,可得c(Mg)=5.6×10 mol·L。

（2009·宁夏、辽宁卷）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

2+

-10

-1

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(1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______________________________； (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)；

(4)反应③产物中K的化学式为____________________； (5)反应④的离子方程式为_________________________。 【答案】

(1)Al C H2O Na2O2

(2)4Al+2Na2O2+6H2O====4NaAlO2+O2↑+6H2↑ (3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)CO2+2OH====CO2+

+3H2O====

-

+H2O

+2Al(OH)3↓

【解析】本题考查无机推断及化学方程式和离子方程式的书写，综合性强。由C是无色无味液体可知C为H2O，进而推知E、F为O2、H2两种气体。H2O与金属A、固体D反应能生成O2、H2及溶液甲，所以D为Na2O2，A为Al，溶液甲为NaAlO2的水溶液。黑色非金属单质与F(O2)反应能生成两种物质，说明B为C，完全燃烧生成CO2，O2不足有CO生成，G能与NaAlO2溶液反应生成沉淀，则G为CO2、H为CO，L为Al(OH)3，溶液乙中溶质为Na2CO3或NaHCO3。由D+G

F+K，即2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2，又C+K

溶液乙，即Na2CO3溶于水得

Na2CO3溶液，说明溶液乙中溶质为Na2CO3，又反应①中Na2O2、H2O均过量，可知溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合物，由此可写出反应④的离子方程式。反应②中，C与O2物质的量比为4∶3，由原子守恒可确定产物为CO2和CO，且比例为1∶1。 4C+3O2

（2009·上海卷）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与

2CO2+2CO

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的( )

A.物质的量之比为3∶2 B.质量之比为3∶2 C.摩尔质量之比为2∶3 D.反应速率之比为2∶3 【答案】A

【解析】由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为3∶2,质量之比为4∶3,故A项正确,B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错。由图像可知,镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D项错。

（2009·江苏卷）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

【答案】B

【解析】A中Al(OH)3转化成Al不能一步完成；C中H2SiO3→Si不能一步完成；D中CH3CHO→CH2＝＝CH2不能一步完成；B符合题意，发生的反应有： a→b：3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O c→a：3NO2+H2O====2HNO3+NO b→c：2NO+O2====2NO2 c→b：3NO2+H2O====2HNO3+NO。

（2009·上海卷）实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝

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