内容发布更新时间 : 2024/6/26 15:18:18星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2018-2019学年
可能用到的相对原子质最：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题（本题包括13小题，毎小题6分，共78分。在毎小题给出四个选項中，只有一
項是符合题目要求的）
7、“一带路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰
显著人类社会的共同理想和关好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是 A.中国丝绸 B.埃及长绒棉 C.乌克兰葵花籽油 D.捷克水晶
8、二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如下图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A.分子式为C3H14O4 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生加成反应，不能发生取代反应 D.1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H2
9、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NA B.标准状况下，2.24L HF中所含原子总数一定为0.2NA C.5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NA D.12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA
10、由下列实验和现象能推出相应结论的是
实验操作 加热盛有少置NH4HCO3固A 体的试管，并在试管口放石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 置湿润的红色石蕊试纸 向某无色溶液中滴加稀B 盐酸，将产生的无色气体品红溶液褪色 原溶液中一定含有SO3 2-实验现象 结论
通入品红溶液 向2支各盛有2mL相同浓一只试管中产相同温度下，度银氨溶液的试管中分生黄色沉淀，另AgCl 在水中C 别加入2滴相同浓度的一支中无明显的溶解度大于NaCl和NaI溶液 在以镁、铝为电极，氢氧镁表面有气泡D 化钠溶液为电解质溶液产生 的原电池装置中 11、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X的某种原子无中子，Y原子达到
稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z与X同主族，R与Y同主族。下列说法正确的是
A.热稳定性：X2Y< X2R< XW B.酸性:XWY4> X2RY4
C.原子半径由大到小的顺序为:.R、W、Z、Y D.化合物X2Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同
12、电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是
性:Al >Mg 变化 AgI的溶解度 金属活动
A.阴极产生的物质A是H2
B.溶液中Na由阳极室向阴极室迁移 C.物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性 D.阳极OH放电，H浓度增大，CO3 转化为HCO3
-
+
2--
+
13、下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两
种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是
弱酸的电离平衡常数(25℃) CH3COOH Ka=1.8×10 -5HClO Ka=3.0×10 -8A.图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度
B.图像中，c(H) ：c(R)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO) C.pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)
26、(14 分)实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，
其装置如下图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加人CH3COONa溶液。
----+
-
资料卡: ①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2?2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。 ②Cr不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。 ③部分相关的化学反应: 2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2 2Cr+4CH3COO+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2?2H2O ④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10，363≈4，lg2≈0.3 -312+-2+回答下列问题：
(l)仪器1的名称是_____________________。
(2)实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是______________。 (3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____，打开阀门_________。
(4) 本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2 将CrCl2 溶液压入装置3 与CH3COONa溶液
反应外，另一个作用是__________________。
(5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr，①先向废液中通入足量的______，将Cr转变为Cr，反应的离子方程式为______________；②再加入碱液，调节pH至少为_______ 才能使Cr沉淀完全[ c(Cr)< 10mol/L]。
27、(15分)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2 和H2)
在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下: I.CO(g)+2H2(g)II.CO2(g)+H2(g)III.CO2(g)+3H2(g)
某些物质的标准生成热 物质 标准生成热(kJ/mol ) 回答下列问题:
(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。化学反应热: ΔH=生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。计算 △H1=_____kJ/mol。 (2)在一容积可变的密团容器中，1molCO与2 mol H2发生反应:CO(g)+2H2(g)关系如图所示。
CH3OH(g) △H1，CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的
CO -110.52 CO2 -393.51 H2 0 CH3OH(g) -201.25 CH3OH(g) △H1
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol
3+
3+
-5
2+
3+
2+