内容发布更新时间 : 2024/5/4 11:42:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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课题 2《二氧化碳制取的研究》教案

教学目标 知识和技能：

1、简述实验室中制取二氧化碳的反应原理；

2、探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳； 3、总结归纳实验室中制取气体的思路和方法。 过程和方法

1、通过对实验室制取二氧化碳的理想药品的探究，树立多角度、多层次的观察和分析问题的意识。

2、通过设计、组装实验装置，体验、反思和完善设计，增强基本实验技能。

情感态度和价值观

1、在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣。

2 、在设计实验装置过程中，培养学生创新求异精神、实践能力，以及严 谨求实的科学态度。

3、从小培养学生变废为宝，节约的良好习惯。

教学重点

实验室制取二氧化碳的反应原理、装置。

教学难点

探究实验室制取二氧化碳的装置。

教学过程

一、 回顾旧知

【教师】今天我们来探究二氧化碳的实验室制法，在学习之前我们先

来 回顾实验室制取氧气的有关知识。展示回顾知识点。

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药品 反应原理 反应物状态 反应条件 发生装置 收集装置 KMnO4 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 2H2O2H2O溶液、MnO2 2H2O+O2↑ 固体+液体 固体 加热 A C或D 常温 B 验证方法 验满方法

将带火星的木条伸入到集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体为氧气。 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集了一瓶氧气。 【学生】自由发言填写。 二、 学习新知

【教师】展示探究时的参考信息。

1、碳酸钠（Na2CO3）和大理石或石灰石的主要成分碳酸钙（CaCO3）等碳酸盐均能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反应生成二氧化碳。 2、二氧化碳的性质信息：（从生活经验和已有事实推测）

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（1）把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。

（2）打开汽水瓶盖可观察到有泡沫冒出，这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性：二氧化碳溶于水且二氧化碳能与水反应。

（3）向石灰水中吹气，现象为澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙[Ca（OH） 2]反应。

3、在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，空气密度为1.293g/L （一）、探究实验室制取二氧化碳的反应原理

药品：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)。

仪器：西林瓶（医院装青霉素、先锋等粉剂的玻璃瓶）、药匙。 强调学生在做实验时重点比较三个反应中气泡产生的快慢。

【学生】小组合作完成对比实验，并分析得出最佳制取二氧化碳的原理。

分析：石灰石与HCl反应速度适中；CaCO3与H2SO4反应难于进行；Na2CO3与 酸反应瞬间结束，不便收集。所以实验室制取CO2选择石灰石与稀盐酸反应。 【 教师】讲解碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3。碳酸不稳定易

分解生成CO2和H2O，所以总反应为：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O。

[设问]我们如何设计一套完整的装置制取CO2?

（二）、探究实验室制取二氧化碳的装置

【学生】自学教材110页：实验室制取气体的装置确定并思考： 1、确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？

反应物的状态 固体+液体

反应条件 不需要加热 2、确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素？ 二氧化碳的密度 -------密度比空气大

二氧化碳的溶解性------能溶于水

二氧化碳能否与水反应------能与水反应

【教师】确定了实验室制取二氧化碳的因素，下面请同学们利用书中提的仪器，也可用桌面上提供的用品设计制取二氧化碳的装置。 【学生】小组合作设计并画出装置的组装图

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