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高二开学考试化学试题 第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共20分）

1. 下列物质不能用单质直接化合而制得的是（ ）

A． NO2 B．FeCl3 C． Na2O2 D．SO2 2、下列化学用语正确的是（ ）

A.CO2的电子式： B.乙烯的结构简式：CH2CH2 C.CH4分子的比例模型： D. Cl原子的结构示意图： 3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ） A．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA B．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA C．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 NA

D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA 4、 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－ B．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

C．使紫色石蕊试液变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－ D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl

Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋ C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O 6、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）

A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 7、下列鉴别方法可行的是（ ）

A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B.用溴水鉴别苯和正己烷

C.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸 D.用Ca(OH)2溶液鉴别CO32和HCO3

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8、下列叙述正确的是（ ）

A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可得到钾单质 B.石油分馏、煤的气化、海水制镁等过程都包含化学变化 C.在海水中加入硝酸银，滤掉生成的沉淀，可达到海水淡化的目的 D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

9、白磷 黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下列叙述正确的（ ） A.黑磷与白磷互为同分异构体 B.黑磷和白磷均不能导电 C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D.白磷转化为黑磷是放热反应

10、向等质量的两份锌粉a、b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是（ ）

1215.9MPa，473K 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共30分）

11、根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ） 实验 A B C D 实验现象 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 结论 氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+ 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C

Na2CO3固体 NaHCO3

固体

左烧杯中澄清石灰水变浑浊，右边烧杯中无明显变化 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si

12、已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为： a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）

A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 13、下列叙述中错误的是( ) A．在平衡体系PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段时间后37Cl存在于五

氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中

B．CH3COOH与H18O－CH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C．在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃

D．CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构 14、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下（ ）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

15、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）

A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B.元素C、D的最高价氧化对应的水化物之间不能发生反应 C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D. 工业上常用电解法制备元素C、D的单质

16 、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）

A．化合物XZW既含离子键也含共价键 B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z C．对应简单离子半径：X＞W

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 17、根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（ ）

①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除

稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2和M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R>M；

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④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族； ⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④ D．②④⑤

18、肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）

A.溶液中阴离子物质的量基本不变 B.正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e＝2H2O

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C.正极的电极反应式是:N2H4＋4OH―4e＝H2O＋N2↑ D.溶液中阴离子向正极移动

19、有机物①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH③CH2=CH-CH2OH ④CH2=CH-COOCH3 ⑤CH2=CH-COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ） A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①

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