内容发布更新时间 : 2024/5/14 3:42:14星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第一章第三节 化学键

1．下列物质中含离子键的是( ) A．Cl2 C．NaCl

B．CO2 D．CH4

2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )

A．10与19 C．11与17

B．6与16 D．14与8

3．下列说法正确的是( )

A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4．下列化合物电子式书写正确的是( )

5．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙；D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙；E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是________，乙物质的电子式是________。 (2)C、D、E阳离子半径由小到大的顺序是________(用离子符号填写)。

(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

一、单项选择题

1．下列不属离子化合物的是( ) ．A．H2O C．KOH

B．CaCl2

D．NaNO3

2．用电子式表示MgBr2形成过程，正确的是( )

3．某金属元素X，其原子的质量数为52，已知X的离子中含有28个中子、21个电子，由这种离子构成的化合物的化学式正确的是( )

A．XNO3 C．XCl2

B．X2(SO4)3 D．K2X2O7

4．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是( )

A．NaH在水中显酸性

B．NaH中氢离子电子排布与氦原子相同 C．NaH中氢离子半径比锂离子的小 D．NaH中氢离子可以被还原成氢气

5．(2011年福建泉州高一检测)M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是( )

A．M与R可形成MR2型离子化合物

B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大 C．M与R形成的离子化合物一定可溶于水 D．M与R形成的离子化合物MR2的电子式为6．下列叙述中正确的是( ) A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间

C．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 二、不定项选择题

7．下列叙述正确的是( )

A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素

B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 D．离子化合物一定都溶于水

8．(2011年徐州高一质检)已知主族元素A、B、C、D的离子

＋1)－

aA

(n＋1)＋

、bB、cC

)

n＋(n、Dn－具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是(n为正整数)(

(n＋1)＋

A．原子序数：a>b>d>c B．离子半径：A

>B>C>B

n＋

n＋(n＋1)－

>D

(n＋1)－

n－

C．单质的还原性：B>A；单质的氧化性：D>C D．离子还原性：A

9．下列叙述中正确的是( )

A．元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键 B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键 C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 D．离子化合物中一定含有金属元素 三、非选择题

10．用电子式表示KBr和MgCl2两种化合物的形成过程。

11．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B核外有10个电子，则：

(1)A、B、C三种元素分别是________、________、________。(填元素名称) (2)A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。

(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程_____________________________。 12．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：

(1)写出下列元素的元素符号：A________，C________，D________，E________。 (2)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 13．(2011年启东中学高一调研)有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推

＋

(n＋1)＋

；离子的氧化性：C>D

n－