内容发布更新时间 : 2024/12/22 15:00:34星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

6．在自来水总硬度的测定时，为掩蔽少量的Fe3+，Al3+，应加入 三乙醇胺 ，以 EBT 为指示剂，测定终点的颜色为 纯兰色 。

7．在滴定操作中 左 手控制滴定管， 右 手握锥形瓶；滴定接近终点时，控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗；滴定完毕进行读数时，应将滴定管 取下 ，视线应与 欲读刻度线平行 。 二、简答（40分）

1．为什么标定0.1mol/L NaOH溶液时称取的KHC8H4O4基准物质要在0.4~0.6g范围内? ( MKHC8H4O4=204.2) ，用NaOH作为标准溶液测定有机酸摩尔质量时选用什么指示剂？为什么？（10分）

根据①0.1mol/L 、②滴定所消耗滴定剂一般在20—30ml间，③ 反

应方程式计算而得。选用弱碱性范围变色酚酞指示剂。因为，有机酸一般为弱酸，与NaOH反应的化学计量点在弱碱性范围。

2．下面实验操作中有哪些错误:

某人称取工业纯Na2CO3试样0.7502克,置于烧杯中,用水溶解

后,定量转移至250ml容量瓶中,然后直接用蒸馏水荡洗过的25ml移液管吸取试液三份,置于预先用试液荡洗过的三角烧瓶中,加入甲基红指示剂2滴,用标准HCl溶液滴定至终点颜色,消耗HCl溶液的平均体积10.1ml。（10分）

1：直接用蒸馏水荡洗过的25ml移液管吸取试液。（要用待测液润洗）

2：预先用试液荡洗过的三角烧瓶中。（三角烧瓶不能用试液荡洗）

3：甲基红（甲基橙）

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4：滴定至终点颜色(什么颜色？)

5: 消耗HCl溶液的平均体积10.1ml（应记为10.10） 3．络和滴定中返滴定法与置换法所使用的EDTA有何不同（是否标准溶液）？用EDTA直接滴定金属离子，终点所呈的颜色是游离指示剂的颜色还是指示剂－金属离子络合物的颜色？（10分）

返滴定法所使用的EDTA是标准溶液，置换法所使用的EDTA不是标准溶液。 游离指示剂的颜色

4．用碘量法测定胆矾中铜含量时, 加入NH4SCN的作用是什么？为什么NH4SCN溶液要在接近终点时加入?如加得过早,会对分析结果造成什么影响? （10分）

加入NH4SCN的作用是生成溶解度更小的CuSCN，以释放被吸附的I2，加得过早SCN——会还原I2使结果偏低。 三、设计： 1 原理

HCL+NaOH?NaCl+H2O

酸碱滴定法测HCL,指示剂：甲基红. Mg2++Y2-? MgY

络合滴定法测Mg2+,pH9—10，指示剂：铬黑T 计算：C HCLV HCL=C NaOHV NaOH C MgCl2V MgCl2=C EDTAV EDTA

2 试剂： KHC8H4O4(固)、纯Zn、 NaOH、EDTA、NH3H2O、HCL、

铬黑T指示剂、甲基红指示剂。酚酞指示剂, NH3H2O—NH4Cl缓冲溶液。 3 操作步骤：

① NaOH标准溶液的配制与标定：称取2g NaOH固体于烧杯中,加

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水溶解,稀释至500ml混匀,待标定.准确称取0.4—0.6g基准KHC8H4O4于250ml锥形瓶，加50ml水溶解,加酚酞指示剂1—2滴，用待标定的NaOH溶液滴定至微红色30s不退色即为终点，记录消耗NaOH溶液的体积。平行三份。计算NaOH标准溶液的浓度。

② EDTA标准溶液的配制与标定：称取2g EDTA固体于烧杯中,加水溶解,稀释至500ml混匀,待标定。准确称取纯Zn片0.17克于100ml小烧杯中，加6ml（1+1）HCL溶解，定量转移至250ml容量瓶中，水稀释刻度，摇匀。准确吸取25.00mlZn标准溶液于250ml锥形瓶中，加甲基红指示剂1滴，用（1+2）NH3H2O调到恰变微黄色，加入10mlNH3H2O—NH4Cl缓冲溶液，加铬黑T指示剂3滴，混匀，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色即为终点，记录消耗EDTA溶液的体积，平行三份。计算EDTA标准溶液的浓度。

③ HCL含量的测定：准确移取25.00ml待测液于250ml锥形瓶中，加30—40ml水，加1—2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至微红色30s不退色即为终点，记录消耗NaOH标准溶液的体积，平行三份。计算混合液中HCL含量。

④ MgCl2含量的测定：准确移取25.00ml待测液于250ml锥形瓶中，加30—40ml水，加甲基红指示剂1滴，用（1+2）NH3H2O调到恰变微黄色，加入10mlNH3H2O—NH4Cl缓冲溶液，加铬黑T指示剂3滴，混匀，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色即为终点，记录消耗EDTA标准溶液的体积，平行三份。计算混合液中MgCl2含量

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