内容发布更新时间 : 2024/5/6 9:07:26星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
精 品 试 卷
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
江西省瑞昌二中2015届高三下学期第十二周快班周日理综测试化学试题
7.生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是（ ） A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是化合物,钙、铁则分别是Ca2+和Fe3+
C.发生地震后,防疫人员在震区周围撒石灰,进行环境消毒,防止灾后出现疫情 D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁等还原性物质 8.除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是（ ） A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
B.在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入3滴 2%的NaOH(aq),配制检验醛基的试剂 C.用托盘天平准确称取14.80g Ca(OH)2,配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液 D.乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去,其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似
9.戊醇C5H11O H与下列物质发生反应时,所得产物可能结构种数最少(不考虑立体异构)的是（ ）
A.与浓氢溴酸卤代 B.与浓硫酸共热消去 C.铜催化氧化 D.与戊酸酯化 10.下列有关图示分析正确的是（ ）
A.如图a所示,集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,并可能充满集气瓶
B.Pt为电极,电解含0.10 mol M和0.1 mol N3(M、N3均为金属阳离子)的溶液,阴极析出
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＋
＋
＋
金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c,离子氧化能力M>N3>H
＋
＋
＋
C.如图b所示,X为铁棒,Y为铜棒,M为直流电源,当S闭合后,当b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时,电子从X极流入M
D.图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化,则N≡N的键能为946kJ/mol,其热化
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学方程式为 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝—180 kJ/mol
11.X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）
A.M与X的化合物对应的水化物不一定都是强酸
B.Y2X和Y2X2中化学键类型相同,阴、阳离子的个数比相同 C.气态氢化物的热稳定性:M ＜ N D.离子半径r：r（X2-）> r（Y+）
12.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ A.③④⑤ 溶液、0.1mol?L
﹣1
X Y Z SiO2 CH3CH2OH AlCl3 H2SiO3 CH3CHO Al(OH)3 Na2SiO3 CH2?CH2 Al2O3 HNO3 NO FeCl2 B.②③④
﹣1
NO2 Fe
C.④⑤
FeCl3 D.①②⑤
﹣
13.25℃时,取浓度均为0.1mol?L
的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol?L1NaOH
盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液
的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是（ ） A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10mL时:
c（CH3COO）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）
﹣
﹣
B.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:
c（CH3COO—）﹣c（CH3COOH）=2[c（OH—）﹣c（H+）] C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在: c（NH4+）=c（Cl）＞c（OH）=c（H+）
﹣
﹣
D.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时:
c（Cl）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH）
26.（15分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂,也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,遇水发生剧烈水解,且产生白雾。
﹣
﹣
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（1）SO2Cl2水解的方程式为 （2）某学习小组的同学依据反应: SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)；△H ＜0,设计制备磺酰氯装置如图: ① E中所用的试剂为
② 实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是 （选填编号）；检查该装置气密性的操作是:关闭止水夹,再 .
③B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为:
D处U形管中盛放的试剂为 ,作用 : （3）已知:以下三个反应的反应热,a、b、c均为正值
－
①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) △H=—akJ·mol1
－
②SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) △H=—bkJ·mol1
－
③SO2Cl2(l) SO2Cl2(g) △H=+cJ·mol1 则反应:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)
－
△H= kJ·mol1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K= 。从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的目的为 。
27.(14分)二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向,CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
(1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示
①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O42300K6FeO+O2↑,每分解lmolFe3O4转移电子的个数为 。
②“重整系统”发生反应的化学方程式为 。
图1
图2
(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题,起始时以0.1MPa, n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)；
不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示: ①曲线b表示的物质为 (写化学式)。
②若平衡时压强为0.08 MPa,则CO2的转化率为 ,用电子式表示CO2分子的形成过程____。
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