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高一化学必修一测试题 第一章《从实验中化学》
第Ⅰ部分
一、选择题
1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。 A．摩尔质量g/mol C．溶解度g/100g 2．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量 C．计量微观粒子的物质的量的单位 3．水的摩尔质量是( )。 A．18
B．18 g
C．18 g/mol
D．18 mol
B．表示物质质量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
B．气体摩尔体积L/mol D．密度g/cm3
4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。 A．溶解度(s) C．质量分数(?)
B．物质的量浓度(c) D．摩尔质量(M)
5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。 A．是否有丁达尔现象
B．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定
C．分散质粒子的大小
6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。
A．H2O
B．H2SO4
C．NaH
D．NH3
7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 ①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体 A．①和③
B．①和②
C．②和③
D．①②③
8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A．分液漏斗
B．普通漏斗
C．蒸馏烧瓶
D．试管
9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A．0.1 mol/L
B．0.5 mol/L
C．4 mol/L
D．1 mol/L
10．下列物质中属于电解质的是( )。
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①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A．①②
B．①②⑤
C．③④
D．①⑤
11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A．Ag、K、NO－3、Cl C．Ca2、Mg2、OH、Cl
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－B．Mg2、Na、Cl、SO24
＋
＋
－
2－－D．H、Na、CO3、SO24
＋＋
12．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 13．下列叙述中，正确的是( )。
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化 C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 A．CuO→Cu
B．Fe→FeCl2
C．H2SO4→H2
D．HNO3→N2
15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。 A．2∶1
B．1∶2
C．3∶1
D．1∶3
16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋Fe＝Fe2＋Cu
＋
＋
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＝2Fe3＋3H2↑
＋
＋
－C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋SO2＝BaSO4↓ 4＋
2－＋2H＝HO＋CO↑ D．碳酸钙与盐酸反应：CO322
＋
17．能用H＋OH＝H2O来表示的化学反应是( )。 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 C．澄清石灰水和稀硝酸反应
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
＋－
18．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。 A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
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B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10 NA
19．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定
第Ⅱ部分
二、填空题
20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 (1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 (3)___________分离水和煤油的混合物。 (4)___________分离水和酒精。 (5)___________分离溴水中的溴和水。
21．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。
22．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
三、实验题
－23．为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下
＋
＋
(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量的方法是 。 (2)第④步中，相关的离子方程式是 。 (3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
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100 mL
20 ℃