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2009—2011年高考化学试题分类解析—氧化还原反应

2011年高考

1．(2011全国II卷13)某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，

－

反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol nx－

B．处理废水中Cr2O72 的物质量为2mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

nx－

解析：由铬元素守恒知废水中Cr2O72 的物质量为2mo，反应中发生转移的电子数为6nx

×2mo ＝3nx mol。由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×（1+y）mol＝n(3x+1)mol，因此选项A是错误的。

答案：A

2．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

解析：反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。

答案：CD

3．（2011上海24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2

正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。

（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。

（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

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试题试卷

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若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定

解析：（1）根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：1；（2）H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；（3）As2S3作还原剂，转移电子的个数是2×（5－3）+3×（0+2）＝10。NO2属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×4/4＝0.5mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。

答案：（1）1：1

（2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol 正极 （4）a

2010年高考

（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH + O2↑

－

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl + ClO

－

－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

+2+

2MnO?4 + 6H + 5H2O2 ＝ 2Mn + 5O2↑ + 8H2O

解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。 答案：A

命题立意：考查离子方程式的正误判断。

（2010广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

试题试卷

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C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-

解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。 答案：C

（2010安徽卷）7. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 A. Li2NH中N的化合价是－1 C.Li和H的离子半径相等 答案：B

解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H；D选项钢瓶储氢是物理过

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＋

＋

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

程，而该方法为化学方法。

（2010江苏卷）8．下列说法不正确的是 ．

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C?s??CO2?g??2CO?g?不能自发进行，则该反应的?H＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中Fe、Cu、Zn【答案】AC

【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为

其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自

3+2+2+的氧化性依次减弱

发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，

可知Fe的氧化性大于Cu，综上分析可知，本题选AC项。

（2010广东理综卷）33.（16分）

某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________． （2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．

?（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO2．请设计实验，4??3?2?探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）． ．．．

试题试卷