内容发布更新时间 : 2024/12/22 21:33:53星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

高中化学元素周期律的练习题

高中化学元素周期律的练习题 1下列说法中准确的是()

A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了

【解析】选B。元素周期表有十八个纵行，分为十六个族，其中Ⅷ族包括3个纵行。各元素之间的原子结构递变规律是客观存有而不可改变的，但元素周期表的形式是能够改变的，如有长式元素周期表、短式元素周期表和三角形元素周期表等多种形式，随着新元素的发现，周期表内的元素数目还要增加。

2(2010浏阳高一检测)元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”()

A.第七周期第0族 B.第六周期ⅡA族 C.第八周期第ⅠA族 D.第七周期第ⅦA族

【解析】选C。按当前周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应在第八周期第ⅠA族。 4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()

A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的水平最弱;卤素中，氟原子得电子的水平

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

【解析】选D。随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子水平逐渐增强，得电子水平逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故A、B项准确;C项，因为钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，准确;D项错误，Cl2、Br2与水反应都不剧烈，相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些。

5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法准确的是()

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

【解析】选B。处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误;主族元素的正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B准确;H+的最外层电子数是0，C项错误;同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。 6.下表是元素周期表的一部分，相关说法准确的是() A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

【解析】选D。d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错;a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错;六种元素中，f为氯，c为碳，单质活泼性氯气大于碳，C项错;c、e、f的价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项准确。

7.(2010海淀区高一检测)如图为元素周期表前四周期的一部分， 下列相关R、W、X、Y、Z5种元素的叙述中，准确的是() A.常压下5种元素的单质中Z单质的沸 点

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱 D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

【解析】选D。由元素在周期表中的位置推知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为溴，R为氩。常温常压下Br2为液态，A错;Br-的电子层结构比Ar的电子层结构多一个电子层，B错;根据元素周期律知PH3的还原性强于H2S的还原性，C错;S的非金属性大于P，D准确。

9.在下列水溶液中实行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是() A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2 B.2AgOH====Ag2O+H2O