内容发布更新时间 : 2024/6/26 17:18:11星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

章末综合检测(一)[学生用书单独成册]

(时间：60分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分) 1．下列玻璃仪器中能用于直接加热的是( )

①蒸馏烧瓶 ②蒸发皿 ③试管 ④容量瓶 ⑤坩埚 ⑥量筒 ⑦烧杯 A．②③⑤ B．①③⑦ C．④⑥ D．③

解析：选D。解答本题的关键是看清题目的两个要求：玻璃仪器和直接加热。蒸馏烧瓶、试管、容量瓶、量筒、烧杯均属于玻璃仪器，其中试管可直接加热，容量瓶和量筒不能加热，蒸馏烧瓶和烧杯加热时需垫石棉网。

2．下列分离或提纯物质的方法错误的是( ) A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质

解析：选C。BaCO3和BaSO4都不溶于水，故不可能用溶解、过滤的方法提纯含BaSO4的BaCO3。

3．教师节时某校给全体教师进行了健康体检。下表是赵老师的体检表中的两项指标，其中涉及到的物理量是( ) 项目编号 5 13 项目名称 总胆红素 总胆固醇 结果 12.3 4.27 单位 μmol·L mmol·L －1－1参考值 0～19 3.6～5.18 A.溶解度 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度

－1－1

解析：选D。μmol·L和mmol·L都是物质的量浓度的单位。 4．下列叙述不正确的是( )

－1

A．CO2的摩尔质量是44 g·mol，表示1 mol CO2的质量为44 g

－1

B．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸

－1

C．气体摩尔体积 Vm≈22.4 L·mol，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

23－1

D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×10 mol，表示1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约

23

为6.02×10

解析：选C。在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误。 5．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0 ℃、101 kPa时，22.4 L SO3所含的分子数为NA

B．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子总数为2NA C．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

＋

D．16 g CH4与18 g NH4所含质子数均为10NA

解析：选B。0 ℃、101 kPa是指标准状况，此时SO3不是气体，A错；0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，Fe过量，根据0.1 mol Cl2计算转移的电子数，转移的电子数应

＋

为0.2NA，C错；16 g CH4所含质子数为10NA，18 g NH4所含质子数为11NA，D错。

6．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下

1

V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )

11.2n5VA. B.

5V11.2nC.22.4V 5nD.22.4n 5V解析：选D。由反应方程式：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，可知该反应中每1 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为5 mol，参加反应的NH3的物质的量为n(NH3)＝ mol，共转

22.4移电子n(e)＝

－

V5V5V22.4n mol，其个数为n＝×NA，即NA＝，D项正确。 22.422.45V23

7．标准状况下的气体：①6.72 L NH3 ②1.204×10个H2S ③6.4 g CH4 ④0.5 mol

HCl，下列关系正确的是( )

A．体积大小：④>③>②>① B．分子数目：④>③>①>② C．氢原子数目：③>①>②>④ D．质量大小：④>③>②>①

23

解析：选B。6.72 L NH3为0.3 mol，1.204×10个H2S为0.2 mol，6.4 g CH4为0.4 mol，则分子数目和体积大小均为④>③>①>②；氢原子数目：③>①>④>②；质量大小：④>②>③>①。

－1

8．(2015·天津高三检测)将5 mol·L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶－

液中NO3的物质的量浓度为( )

－1－1

A．5a/b mol·L B．10a/b mol·L

－1－1

C．b/5a mol·L D．a/b mol·L

－1

解析：选B。据稀释规律知：5 mol·L×a mL×2＝b mL·c，解得c＝10a/b mol·L－1

。

2＋

9．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba完

－

全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。

＋－1

据此得知原混合溶液中的Na浓度(mol·L)为( )

A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a

2＋

解析：选D。由反应中消耗H2SO4和AgNO3的物质的量可知，一份溶液中含x mol Ba，

－2＋－

另一份溶液中含y mol Cl，所以原混合溶液中含2x mol Ba、2y mol Cl，根据溶液电

2＋＋－

中性原理得：2n(Ba)＋n(Na)＝n(Cl)，n(Na＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(2y－4x)mol，c(Na＋－1

)＝(2y－4x)/a mol·L。

二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)

10．(16分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是________________________________________________________________________，

2

装置B中玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。

(2)装置C中①的名称是____________，冷却水的方向是____________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是________________________________________________________________________。

(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；

－－

除去自来水中的Cl等杂质，选择装置________，检验自来水中Cl是否除净的方法为________________________________________________________________________；

从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

解析：装置A是过滤，装置B是蒸发，装置C是蒸馏，装置D是萃取分液。根据各种分离提纯方法的原理和操作注意事项回答。

答案：(1)引流(或使烧杯内的液体沿玻璃棒流入漏斗中) 搅拌，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出

(2)蒸馏烧瓶 下进上出 打开分液漏斗上端的玻璃塞(或使凹槽对准小孔)

(3)B C 取少量蒸馏后的水于洁净试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生沉淀表－

明Cl除净 D 萃取

－1

11．(10分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol。则： (1)该气体的物质的量为________mol；

(2)该气体中所含的原子总数为________个； (3)该气体在标准状况下的体积为________L；

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________；

－1

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶质的物质的量浓度为________mol·L。

解析：(1)根据n＝可得n＝

mMm g

M g·molM－1

＝ mol；(2)已知该气体分子为四原子分子，

mM4mN则该气体中所含的原子的物质的量为 mol；根据n＝可得，该气体所含的原子总数为NNA

＝n×NA＝

4mNA

M＝

4mM mol×6.02×10 mol＝

23－1

2.408×10m24

M；(3)在标准状况下，Vm＝22.4

Vm22.4m－1－1

L·mol，根据n＝，可得：V＝n×Vm＝ mol×22.4 L·mol＝ L；(4)1 L水的质

Vm

MM量是1 000 g，m g该气体溶于1 L水中，所得溶液中溶质的质量分数：w＝

m（溶质）

m（溶质）＋m（H2O）

m molMmnm－1

×100%＝×100%；(5)V(aq)＝ V L，则c＝＝＝ mol·L。

m＋1 000V（aq）V LMV答案：(1)

4mNA?2.408×10m?(2)?或?

24

mMMM??

22.4mmm(3) (4)×100% (5)

Mm＋1 000MV12．(14分)(2015·福建泉州高三模拟)某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm)配制

－1

500 mL 0.5 mol·L的稀H2SO4。

(1)填写下列操作步骤：

3

3