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宝鸡中学2016级高三月考二试题
化 学
说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。
A
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Mg—24 Al—27 Cu—64 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ni—59 Ba—137
第I卷(共50分)
一、选择题（每题只有一个选项符合题意；1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分） 1．化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 （ ） A．盒装饮用奶内层包装材料为铝箔，因为铝元素对人体无害
B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 C．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染” D．臭氧（O3）是一种氧化性极强、有鱼腥味的淡蓝色气体，不能用作自来水的消毒剂 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A．1.8 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA
C．标准状况下的33.6 mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.5×10-3 NA
Δ
D．在5 NH4NO3 ══2 HNO3＋4 N2↑＋9 H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA 3．O2F2可以发生反应：H2S+ 4O2F2 = SF6+ 2HF+ 4O2，下列说法正确的是 （ ） A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A．饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32
－
－
＋
－
B．
KWc(H?) =10-13 mol·L-1 溶液中：NH4、Mg2+、NO3-、SO42
＋
－
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- D．Na2S溶液中：SO42、K、Cl-、Cu2
－
＋
＋
5．A、B是短周期ⅦA族的两种元素。已知两原子获得一个电子放出的能量A比B多。
关于A、B的说法正确的是 （ ） A．A单质可以从NaB溶液中置换出B单质
B．NaA晶体的熔点比NaB高，熔化时破坏的是离子键 C．HB的沸点比HA高，气化时破坏的是共价键 D．常温下，NaA、NaB溶液的pH等于7
6．N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 （ ）
A. 使用催化剂，合成氨反应的ΔH减少
B. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
7．下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是 ( )
编号 A B C D
8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 （ ）
叙述I 金属活动性铜比铁弱 金属钠有还原性 Ksp(CaCO3) < Ksp(CaSO4) Cl2具有漂白性 叙述II
镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护 用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水 用Na2CO3溶液和盐酸除水垢CaSO4 用氯气制盐酸 、
、
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于稀释浓硫酸
C．装置③可用于制备少量氨气 D．装置④可用于蒸发、浓缩、结晶
9．海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是 （ ） A．第①步中除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42等杂质，加入的试剂顺序为：
＋
＋
－
Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸 B．第②步是将氢氧化镁与盐酸反应，然后加热蒸干溶液得到晶体 C．第③步中的反应需在氯化氢气流中进行 D．第④步中溴元素被还原出来后用四氯化碳萃取
10．Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 （ ）
A．石墨电极附近溶液的pH增大 B．溶液中Na+向负极移动 C．Mg电极是该电池的正极 D．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
11．煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
[来源学科网]
2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O
将产生的气体通过下图所示的装置（假设试剂均过量）。下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性
B．装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3 C．装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去